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福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了5K，5g，3kJ⋅ml−1，1kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
命题人和审核人：高三备课组
试卷说明：
（1）本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaOH2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
3．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2+2OH−=SO32−+H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为Na:Cl⋅⋅⋅⋅:
B．NH3的VSEPR模型为
C．2px电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
5．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂通电4NH3+3O2，设NA为阿加罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．1ml⋅L−1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2（已折算为标况）时，产生的O2分子数为0.75NA
6．已知①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
7．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图所示：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]−，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6∘C）中生成缔合物Et2O⋅H+⋅[FeCl4]−。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管
8．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO−的溶液为例）。下列说法错误的是
A．负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2+7H+
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2,FeOH3和AlOH3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10．已知相同温度下，KspBaSO4下列说法正确的是
A．该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.0×10−10B．曲线①代表BaCO3沉淀溶解曲线
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．cBa2+=10−5.1时两溶液cSO42−cCO32−=10y2−y1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（4小题，共60分）
11．（20分）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+；
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①（1分）“浸锰"过程中，发生反应：MnS+2H+=Mn2++H2S↑，则可推断：KspMnS （填“>”或“<”）KspAg2S。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。
（2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]−形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： Fe3++Ag2S+ ⇌ +2[AgCl2]−+S；。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl−、H+的作用： 。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有2Fe3++Fe=3Fe2+和 。
（4）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①（2分）基态碳原子的价电子排布图为 ；基态铁原子核外共有 种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是 。
③（1分）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。CO32−的空间构型是 。
④类卤素SCN2分子中σ键与π键的数目比nσ:nπ= 。SCN2对应的酸有两种，理论上硫氰酸H−S−C≡N的沸点低于异硫氰酸H−N=C=S的沸点，其原因是 。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T−碳。T−碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T−碳（如图）。已知T−碳密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则T−碳的晶胞参数a= （写出表达式即可）。
12．Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
（1）粗品经水浸、过滤、 、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量（实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变）。
【步骤一】标定KOH标准溶液
准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4.摩尔质量为Mg/ml）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vmLKOH溶液。
①（3分）标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ；
（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10−3,Ka2=4.0×10−6）
②KOH溶液的准确浓度为 ml/L（用含M、v、w的代数式表示）
【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；
【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是 ；碱石棉的作用是 ；
④（1分）如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。
13．（14分）全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
（1）已知25∘C时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2g⇌CO2aq
②CO2aq+H2Ol⇌H+aq+HCO3−aqK
过程①的ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为yml⋅L−1⋅kPa−1。当大气压强为pkPa，大气中CO2g的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为 ml⋅L−1（忽略HCO3−和水的电离）。
（2）甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：Ⅰ.CH4g+CO2g⇋2COg+2H2gΔH1=+247.3kJ⋅ml−1
Ⅱ.CH6g+H2Og⇋COg+3H2gΔH2=+206.1kJ⋅ml−1
Ⅲ.CO2g+H2g⇋COg+H2OgΔH3=+41kJ⋅ml−1
①一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2mlCH4g、1mlCO2g、1mlH2Og发生上述反应达到平
衡时容器中CH4g为aml，CO2g为bml，H2Og为cml，此时COg的浓度为 ml⋅L−1。
②向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2，若只发生反应Ⅰ和Ⅲ，则下列说法正确的是 。
A.高温低压有利于提高CH4的平衡转化率
B.充分反应后的混合气体中，CO的体积分数可能达到66.7%
C.充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明干重整反应存在限度
D.当混合气体中nCH4nCO2恒定时，反应达到平衡状态
③恒温下，向恒压容器中通入物质的量为1:1的CO2和CH4，CH4的物质的量[nCH4]随时间变化如图所示。在nCH4不变的条件下，改成加入1:1:8的CO2、CH4和N2的混合气体，请在图中画出CH4的物质的量随时间t变化的曲线。
④制约于重整工业化应用的主要问题是积碳CH4⇋C+2H2，关键是开发出具有抗积碳性能C+H2O⇋CO+H2的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示：
则工业生产时应选择的催化剂是 （填“A”或“B”），理由是 。
14．（12分）我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：ⅰ.R−Br+R′CHO一定条件 ⅱ.ROH+R′BrKOH△ROR′
ⅲ.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
（1）（2分）试剂a为 ；B中官能团的电子式为 。
（2）B（苯胺）具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是 （写出一条即可）。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）（2分）H的结构简式为 ；H→I的反应类型为 。
（5）K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2:3:3的结构简式为 。
【参考答案】
福建师大附中2023-2024学年致远级第一学期开学考
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（4小题，共60分）
11．（1） ① >（1分）
② F2+、Mn2+
（2） ① 2Fe3++Ag2S+4Cl−⇌2Fe2++2[AgCl2]−+S
② Cl−是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]−，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成FeOH3沉淀
（3） 2[AgCl2]−+Fe=Fe2++2Ag+4Cl−
（4） ① （1分）； 15（1分）
② Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定
③ 平面三角形（1分）
④ 5:4； 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
⑤ 34×8×12ρNA×1010
12．（1） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（2） ① 酚酞（1分）； 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性
② 1000wMv
③ 氧化除去S2−； 除去空气中的CO2
④ 偏低（1分）
⑤ 吸收管2中的溶液颜色发生明显变化
13．（1） <； Kpxy
（2） ① 3−a−bV
② AD
③
④ A； 相对于催化剂B，催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳
14．（1） 浓硝酸和浓硫酸（1分）；
（2） 增加了反应物的浓度，减小生成物的浓度，使化学平衡正向移动，提高ClCH2COOC2H3的平衡转化率
（3） +H2OH+△ +CH3CH2OH
（4） ； 消去反应（1分）
（5） 7； CH2=CCH3OCH3
时间：90分钟 满分：100分
命题人和审核人：高三备课组
试卷说明：
（1）本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaOH2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
3．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2+2OH−=SO32−+H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为Na:Cl⋅⋅⋅⋅:
B．NH3的VSEPR模型为
C．2px电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
5．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂通电4NH3+3O2，设NA为阿加罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．1ml⋅L−1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2（已折算为标况）时，产生的O2分子数为0.75NA
6．已知①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
7．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图所示：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]−，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6∘C）中生成缔合物Et2O⋅H+⋅[FeCl4]−。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管
8．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO−的溶液为例）。下列说法错误的是
A．负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2+7H+
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2,FeOH3和AlOH3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10．已知相同温度下，KspBaSO4
A．该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.0×10−10B．曲线①代表BaCO3沉淀溶解曲线
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．cBa2+=10−5.1时两溶液cSO42−cCO32−=10y2−y1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（4小题，共60分）
11．（20分）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+；
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①（1分）“浸锰"过程中，发生反应：MnS+2H+=Mn2++H2S↑，则可推断：KspMnS （填“>”或“<”）KspAg2S。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。
（2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]−形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： Fe3++Ag2S+ ⇌ +2[AgCl2]−+S；。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl−、H+的作用： 。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有2Fe3++Fe=3Fe2+和 。
（4）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①（2分）基态碳原子的价电子排布图为 ；基态铁原子核外共有 种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是 。
③（1分）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。CO32−的空间构型是 。
④类卤素SCN2分子中σ键与π键的数目比nσ:nπ= 。SCN2对应的酸有两种，理论上硫氰酸H−S−C≡N的沸点低于异硫氰酸H−N=C=S的沸点，其原因是 。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T−碳。T−碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T−碳（如图）。已知T−碳密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则T−碳的晶胞参数a= （写出表达式即可）。
12．Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
（1）粗品经水浸、过滤、 、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量（实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变）。
【步骤一】标定KOH标准溶液
准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4.摩尔质量为Mg/ml）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vmLKOH溶液。
①（3分）标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ；
（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10−3,Ka2=4.0×10−6）
②KOH溶液的准确浓度为 ml/L（用含M、v、w的代数式表示）
【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；
【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是 ；碱石棉的作用是 ；
④（1分）如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。
13．（14分）全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
（1）已知25∘C时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2g⇌CO2aq
②CO2aq+H2Ol⇌H+aq+HCO3−aqK
过程①的ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为yml⋅L−1⋅kPa−1。当大气压强为pkPa，大气中CO2g的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为 ml⋅L−1（忽略HCO3−和水的电离）。
（2）甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：Ⅰ.CH4g+CO2g⇋2COg+2H2gΔH1=+247.3kJ⋅ml−1
Ⅱ.CH6g+H2Og⇋COg+3H2gΔH2=+206.1kJ⋅ml−1
Ⅲ.CO2g+H2g⇋COg+H2OgΔH3=+41kJ⋅ml−1
①一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2mlCH4g、1mlCO2g、1mlH2Og发生上述反应达到平
衡时容器中CH4g为aml，CO2g为bml，H2Og为cml，此时COg的浓度为 ml⋅L−1。
②向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2，若只发生反应Ⅰ和Ⅲ，则下列说法正确的是 。
A.高温低压有利于提高CH4的平衡转化率
B.充分反应后的混合气体中，CO的体积分数可能达到66.7%
C.充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明干重整反应存在限度
D.当混合气体中nCH4nCO2恒定时，反应达到平衡状态
③恒温下，向恒压容器中通入物质的量为1:1的CO2和CH4，CH4的物质的量[nCH4]随时间变化如图所示。在nCH4不变的条件下，改成加入1:1:8的CO2、CH4和N2的混合气体，请在图中画出CH4的物质的量随时间t变化的曲线。
④制约于重整工业化应用的主要问题是积碳CH4⇋C+2H2，关键是开发出具有抗积碳性能C+H2O⇋CO+H2的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示：
则工业生产时应选择的催化剂是 （填“A”或“B”），理由是 。
14．（12分）我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：ⅰ.R−Br+R′CHO一定条件 ⅱ.ROH+R′BrKOH△ROR′
ⅲ.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
（1）（2分）试剂a为 ；B中官能团的电子式为 。
（2）B（苯胺）具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是 （写出一条即可）。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）（2分）H的结构简式为 ；H→I的反应类型为 。
（5）K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2:3:3的结构简式为 。
【参考答案】
福建师大附中2023-2024学年致远级第一学期开学考
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（4小题，共60分）
11．（1） ① >（1分）
② F2+、Mn2+
（2） ① 2Fe3++Ag2S+4Cl−⇌2Fe2++2[AgCl2]−+S
② Cl−是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]−，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成FeOH3沉淀
（3） 2[AgCl2]−+Fe=Fe2++2Ag+4Cl−
（4） ① （1分）； 15（1分）
② Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定
③ 平面三角形（1分）
④ 5:4； 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
⑤ 34×8×12ρNA×1010
12．（1） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（2） ① 酚酞（1分）； 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性
② 1000wMv
③ 氧化除去S2−； 除去空气中的CO2
④ 偏低（1分）
⑤ 吸收管2中的溶液颜色发生明显变化
13．（1） <； Kpxy
（2） ① 3−a−bV
② AD
③
④ A； 相对于催化剂B，催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳
14．（1） 浓硝酸和浓硫酸（1分）；
（2） 增加了反应物的浓度，减小生成物的浓度，使化学平衡正向移动，提高ClCH2COOC2H3的平衡转化率
（3） +H2OH+△ +CH3CH2OH
（4） ； 消去反应（1分）
（5） 7； CH2=CCH3OCH3
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