微专题3　化学基础实验 (教案+课件）2026届高考化学二轮复习

第一篇高考专题专题二　化学实验与计算　化学工艺流程微主题3　化学基础实验高考溯源1. (2019·江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　 　)A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol/L NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO21实验仪器、装置与基本操作D【解析】 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，会将原溶液稀释，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；由AlCl3溶液得到无水AlCl3固体，应该在氯化氢气流中蒸发，C错误；SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应，D正确。2. (2025·江苏卷)用0.050 00 mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　 　)【解析】 定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误。A. 配制草酸溶液B. 润洗滴定管C. 滴定D. 读数D3. (2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　 　)A. 配制NaOH溶液B. 铁钉除油污C. 铁钉除锈D. 铁钉镀锌A【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，铁钉放在NaOH溶液中可除去其表面的油污，B正确；铁锈可溶于盐酸，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，电解质溶液为ZnCl2溶液，Zn2＋在阴极得电子，可以实现铁钉上镀锌，D正确。4. (江苏卷重组)下列实验操作错误的是(　 　)A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 用装置甲分液，放出水相后，再从分液漏斗上口倒出有机相C. 用装置乙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丙除去Cl2中混有的少量HCl2物质的分离与除杂A【解析】 不能用碱性干燥剂干燥Cl2，A错误；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，乙装置为过滤装置，C正确；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水进行洗气，D正确。5. (2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　 　)A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油【解析】 蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素与乙醚不反应，且在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。C6. (2023·江苏卷)实验室制备Cl2的原理及装置均正确的是(　 　)3物质的制备装置A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 收集Cl2D. 吸收尾气中的Cl2C【解析】 实验室制取Cl2时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，应改用NaOH浓溶液吸收尾气中的Cl2，D错误。7. (2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【解析】 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二者不反应，故不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收二氧化硫，C错误。C8. (2020·江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲制备CO2 B. 用装置乙收集CO2C. 用装置丙过滤除去CaCO3 D. 用装置丁制备CaCl2·6H2O【解析】 CaCl2·6H2O带有结晶水，不能直接蒸发结晶，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。D9. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD【解析】 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液可促进油污的水解，能达到实验目的，A正确；酸性溶液中过氧化氢可氧化并溶解Cu，能达到实验目的，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，能达到实验目的，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，蒸干溶液无法获得CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D错误。10. (2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气B【解析】 需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，A错误；装置丙无法获得氯气，缺少加热装置，C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和NaCl溶液吸收氯气，D错误。11. (2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是(　 　)A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑4物质的性质实验探究B12. (2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　 　)5实验过程、现象与结论B13. (2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　 　) D【解析】 氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液显红色，说明亚铁离子具有还原性，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，加热又恢复原来的颜色，B正确；溴单质可以置换出碘化钾中的碘，使淀粉溶液显蓝色，说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；浓度大小未知，不能通过测量醋酸、盐酸的pH比较酸性强弱，D错误。14. (2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　 　)B【解析】 在淀粉水解液中加入少量碘水，溶液显蓝色，只能说明有淀粉存在，不能说明淀粉未水解，可能是部分水解，A错误；BaCO3和CaCO3都是白色沉淀，无法判断白色沉淀是哪一种，C错误；H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，D错误。能力提升1. 实验常识(1)在分液时，下层液体从分液漏斗的_____放出，上层液体从分液漏斗的_____倒出。 (2)测量溶液的pH的操作：取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用__________的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比。(3)蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的________处。(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管______放出。(5)除去MnO2中混有KCl的实验操作：__________________________。核心突破1实验常识与实验安全下口上口干燥洁净支管口下口溶解、过滤、洗涤、干燥(6)常用__________溶液在加热的条件下除去油污。(7)分离苯和溴苯可用______装置。(8)干燥二氧化硫可用________作干燥剂。(9)干燥氨气应选用_________作干燥剂。(10)实验室用剩的金属钠块应_____________中。 (11)氢氧化钠固体保存在____________中。(12)氢氟酸应保存在________中。(13)贮存白磷应用______液封。(14)高锰酸钾固体应保存在____________中。碳酸钠蒸馏浓硫酸碱石灰放回原试剂瓶广口塑料瓶塑料瓶冷水棕色广口瓶2. 实验安全1. 常见物质的分离装置图2分离装置与基本操作2. 常见的实验操作示意图下口上口1. 常见气体发生、净化、收集及尾气的处理3常见气体的实验室制备浓盐酸加热饱和食盐水HCl浓硫酸水蒸气向上排空气NaOH略向下倾斜碱石灰向下排空气防倒吸向上排空气NaOH防倒吸2. 气体制备的其他问题NH3NH31. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)4物质的除杂与检验加热过滤过滤溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤溶解，蒸发结晶、趁热过滤过滤蒸馏分液分液后在水层中通入足量CO2，过滤分液分液2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)通过灼热铜网依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶3. 常见物质的检验固体由白色变为蓝色试纸变蓝试纸变蓝溶液褪色，加热后颜色又恢复混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成混合后水浴温热，有银镜出现溶液变蓝5常见的有机基础实验上升变浅油状液滴稀硝酸AgOH[Ag(NH3)2]OH还原性催化剂氢氧化钠醛基氢氧化钠醛基水6实验探究与评价1. 探究氧化性、还原性强弱××××××××2. 探究电解质强弱×××【解析】 ①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠。3. 通过实验现象判断酸性强弱×√×【解析】 ①挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳。③挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊。4. 探究配合物的组成、形成及配离子的稳定性Cu(OH)2[Cu(NH3)4](OH)2CuCl2H2Cu配离子[Cu(NH3)4]2＋稳定，不能被铁置换Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑AgOH[Ag(NH3)2]OHAgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O5. 卤代烃、糖类水解××××【解析】 ①OH－与Ag＋反应生成的AgOH极不稳定，会分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液。②新制Cu(OH)2与H＋反应生成Cu2＋，再加热，得不到砖红色沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸，然后再加新制Cu(OH)2。③应该先加碱调节溶液至碱性，再加入银氨溶液。④麦芽糖也具有还原性。6. 有关离子的检验×××√【解析】 ①也可能是NaOH溶液，检验K元素焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。②NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液时，产生的NH3较少，不加热NH3不会逸出。④溶液不变色，说明原溶液中无Fe3＋，加入氯水后，溶液显红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋。7. 有关盐类水解√√××√√【解析】 ③溶液浓度未说明相同，无法比较。8. 有关SO2性质实验××××【解析】 ①O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色 。②SO2在反应中作还原剂，体现还原性，不体现漂白性。③SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关。④SO2不能漂白石蕊试液。9. 有关Ksp的判断××××【解析】 ①加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小。②NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小。③BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小。④Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小。例1　(2025·南通一模)实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。下列装置进行实验不能达到实验目的的是(　 　)典型考题1典型的实验装置A. 制取SO2B. 制取CuBrC. 分离出CuBrD. 干燥CuBr【解析】 由于潮湿的CuBr受热易分解，故不能用蒸发装置干燥CuBr，D错误。D例2　(2025·苏锡常镇一模)常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。下列实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去HClC. 用装置丙制备K2FeO4D. 用装置丁吸收尾气2常见物质的制备实验【解析】 浓盐酸与MnO2需要在加热条件下才能反应生成Cl2，装置甲缺少加热措施，A错误。A例3　室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是(　 　)3实验探究目的与实验方案(选择题)D【解析】 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，故还原性：Cl－＜S2－，A错误；Na2CO3溶液中滴加2 mL 盐酸，产生气泡，说明酸性：HCl＞H2CO3，因HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：Cl＞C，B错误；未说明KCl和KI溶液的起始浓度相等，无法比较Ksp，C错误。例4　(2025·南通七市二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　 　) A【解析】 碳酸根离子与钡离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，A正确；钠与乙醇、水均能反应生成气体，不能证明钠与乙醇发生置换反应，B错误；硫酸亚铁溶液水解显酸性，遇酚酞无明显现象，不能证明亚铁离子是否发生水解，C错误；生成的乙炔中混有硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，D错误。1. (2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　 　)高考视野A. 除油污B. 除铁锈C. 制铜氨溶液D. 铁钉镀铜D【解析】 Na2CO3溶液显碱性，故可以除油污，A正确；铁锈的成分主要是铁的氧化物，故可用稀盐酸除铁锈，B正确；硫酸铜加足量的氨水可以制取铜氨溶液，操作正确，C正确；铁钉镀铜是利用电解池原理，该装置没有电源，且电解质溶液应为含有镀层金属离子(即Cu2＋)的溶液，D错误。2. (2025·河南卷)下列图示的实验操作或方法符合规范的是(　 　)A. 图甲：溶解氯化钠固体 B. 图乙：量取20.00 mL草酸溶液C. 图丙：收集二氧化碳气体 D. 图丁：观察钠与水的反应【解析】 用试管溶解少量固体药品时，应用手指捏住试管，手腕摆动，轻轻振荡试管，A错误；用如图所示的向上排空气法收集气体时，应使用双孔橡皮塞，C错误；Na和水反应剧烈且放热，不能近距离观察，D错误。B3. (2025·黑吉辽卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　 　)A. 图甲：除去Cl2中的HCl B. 图乙：制备少量NO，避免其被氧化C. 图丙：用乙醇萃取CS2中的S D. 图丁：制作简易氢氧燃料电池B【解析】 Cl2、HCl均与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，A错误；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，NO难溶于水，且U形管右侧与空气隔绝，能避免NO被氧化，B正确；S易溶于二硫化碳，选用分液装置无法分离，C错误；关闭K1、打开K2，左侧Zn失电子生成锌离子，右侧生成氢气，但打开K1、关闭K2，不能构成氢氧燃料电池，D错误。4. (2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是(　 　)A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质B. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2OC. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液D能力评价1. (2025·苏北八市三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是(　 　)A. 用装置甲制得混合气体B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g)C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2D【解析】 装置丁中NaOH溶液会将SO2和CO2都吸收，且混合气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，D错误。2. (2025·徐连淮宿一模)实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是(　 　)A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯B【解析】 混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；酯化反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；NaOH溶液易促进乙酸乙酯的水解，该装置应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，且实验室提纯乙酸乙酯一般采用分液法分离，D错误。3. (2025·无锡)下列实验操作能达到实验目的或正确的是(　 　)A. 通过X射线衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量B. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠C. 向1 mL溴乙烷水解液中加入2滴AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素D. 室温下pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4【解析】 通过X射线衍射实验不能测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量，X射线衍射实验可测定青蒿素晶体的结构，A错误；向饱和食盐水中先通入氨气再通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氨气和食盐水反应获得固体碳酸氢钠，B错误；检验卤代烃中的溴元素时，应向1 mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察到溶液中有淡黄色沉淀，说明溴乙烷分子中含有溴元素，C错误；pH为4的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，溶液中pH不变，仍为4，D正确。D4. (2025·苏州三模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　 　)C【解析】 重金属盐Ba(NO3)2能使蛋白质变性，A错误；盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中含有硝酸，硝酸、铁离子都能氧化Cu，Cu片溶解，不能说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，B错误；用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者，水解程度：CH3COO－＞HCOO－，故有Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)，C正确；剩余的铁能还原铁离子，根据实验现象不能判断Fe2O3已经完全反应，D错误。