福建省莆田市擢英中学2023~2024学年九年级上学期第三次月考化学试卷-A4

这是一份福建省莆田市擢英中学2023~2024学年九年级上学期第三次月考化学试卷-A4，共8页。试卷主要包含了5 B，下列实验操作能达到实验目的的是，00等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题30分)
一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制高温超导材料 B．开发新能源
C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
2．下列图示的实验操作中正确的是（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧 B．检查氢气的纯度 C．吸取液体 D．检查气密性
3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，同时物质的用途也体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（ ）
A.干冰用于人工降雨 B.稀有气体用于填充霓虹灯作电光源
C.氮气常用于填充食品包装作保护气 D.用活性炭做防毒面具的吸附剂
4.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．证明二氧化碳能于水反应 B．证明蜡烛中含有碳元素
C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．证明二氧化碳的密度比空气大
5.中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯(C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯这种物质的说法错误的是（ ）
A.氯丁二烯的相对分子质量为88.5 B.氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C.氯丁二烯由9个原子构成 D.氯丁二烯中碳、氢元素质量比为48:5
6.逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是（ ）
A.单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
D.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
7.如图，在培养活塞的厚玻璃桶中放入足量硝化棉，按压活塞。下列说法错误的是（ ）
A.活塞压缩空气做功，温度升高 B.燃烧时气体分子变大，活塞被顶起
C.温度达到着火点，硝化棉燃烧 D.桶内氧气降至一定浓度，火焰熄灭
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A B C D
A.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭后冷却至室温中
B.在电解器玻璃管内加满水，用石墨电极进行电解
C.高温煅烧大理石
D.加热两份等质量的固体（一份是氯酸钾，另一份是氯酸钾和二氧化锰）制取氧气
9.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
10．在密闭容器内，用气体传感器测定汽车尾气中的CO和NO经催化器处理后生成物浓度随温度的变化关系，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．根据右图可以判断CO和NO转化的适宜温度
B．350℃时，容器内发生反应的化学方程式为：
C．使用催化净化装置，可使有害物质转化为无害物质
D．450℃时，有害气体N2O的浓度趋近于零
第Ⅱ卷(非选择题70分)
二、非选择题:本题共8小题，共70分。
11.(7分)生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
(1)家庭用的铝壶长时间烧水，内壁有一层白色水垢(主要含碳酸钙)，在家里可选用_________除垢。
(2)油锅中的油着火时，可放人较多的青菜灭火，其灭火原理理是__________________。
(3)某饼干包装袋中用干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________________________。
(4)温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是_________________________。
12．(8分)硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要应用。
(1)硅元素在元素周期表中的信息与硅原子结构示意图如图所示。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 ，x＝ 。
(2)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为＋4，氮化硅的化学式为 。
(3)硅是制造“芯片”的主要材料，工业上用石英（主要成分为）和焦炭在高温条件下获得硅，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为 。
13．(6分)石化炼油厂产生的副产品硫化氢可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程和硫原子的结构示意图，如下图所示。

(1)硫原子的核电荷数是 ，在化学反应中容易 电子。
(2)H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是 。
(3)硫化氢气体在光催化剂作用下转化为氢气的化学方程式 。
14．(10分)我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 （请写出一种）。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 （任写一点），主要消耗途径是 （任写一点）。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
​
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 （填化学式）。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 （填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 (填字母)。
A.甲醇(CH4O) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2)
15．(8分)如下图甲、乙、丙、丁、戊分别是初中化学常见的五种物质，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
已知甲能使澄清石灰水变浑浊，乙是空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体，丙是黑色固体，丁、戊在常温下都是液体。
(1)甲的名称是 。
(2)乙的用途有 (写一条即可)。
(3)写出丙在纯净的乙中反应的实验现象 。
(4)写出“丁→戊”反应的化学方程式 。
(5)下列有关反应“乙→戊”的说法中正确的有 (填标号)。
①一定会放出热量 ②一定属于化合反应 ③一定属于氧化反应
16．下列装置可用于制取或收集气体。

(1)写出装置B中一种玻璃仪器的名称 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
(3)实验室中既能制取O2又能制取CO2和H2的发生装置为 (填序号)，收集CO2气体可用C装置，原因是 。G装置可用测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ；植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
(4)如图F所示，用酵母粉催化分解双氧水进行制取O2的家庭小实验，实验中可观察到塑料瓶膨胀，其原因是气体和 。
(5)实验室制取二氧化碳也可用装置E，该装置可控制反应的发生和停止，让反应发生的操作是 。
(6)以CO2和可再生生物资源为原料生产氢气已成为能源研究重点。新型能源的转换与利用模式如下图：

写出电解水制取氢气的化学方程式： 。
17．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
（一）含锰物质的应用
(1)实验室用双氧水和MnO2制氧气，其中MnO2起 作用。
(2)锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。其中发生的反应可表示为：Zn+2MnO2+2NH4Cl==ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+A，A的化学式为 。
（二）二氧化锰的制备
某研究小组采用如1图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。石英管内固体的质量与管式炉温度的关系如2图。
(3)实验过程中，石英管内剩余固体质量和成分随温度的变化如上图所示，焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
(4)若加热到300-900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 。
(5)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是。
（三）硫酸锰铵晶体【（NH4）2Mnx（SO4）2·yH2O】组成的探究
【查阅资料】1.371℃时，发生的反应为（NH4）2Mnx（SO4）2·yH2O（NH4）2Mnx（SO4）2+yH2O↑；（NH4）2Mnx（SO4）2在850℃完全分解为MnO2固体及NH3、H2O、SO2、SO3气体。
2．碱石灰能吸收H2O、SO2、SO3，浓硫酸能吸收NH3、H2O。
【实验步骤】
步骤1：按3图装配好仪器，检查装置的气密性。
步骤2：将8.18g硫酸锰铵晶体样品装入硬质玻璃管中。
步骤3：通入一段时间N2，称量B、C装置的质量。
步骤4：分别控制温度在371℃和850℃让固体充分分解后称量B、C装置的质量（称量前均通入一段时间N2）。
(6)每次停止加热后均需继续通N2再称量的目的是防止倒吸和 。
(7)小明认为为确保测得的数据准确，还需在C装置后再连接一个与C装置一样的D装置，他的理由是 。
(8)若生成的气体均被相应装置完全吸收，根据表格中的实验数据计算可得硫酸锰铵晶体的化学式为 。
18．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样本，在研究过程中，该小组先取12.8克样本放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示(其他成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水)。请计算：
(1)此石灰石样品中的碳酸钙质量是 g。
(2)计算生成的二氧化碳的质量。 参考答案
选择题：
1-5 DBCAC 6-10 CBDDB
非选择题：
(1)食醋 (2)隔绝空气 (3) CaO+H2O═Ca(OH)2 (4) 温度变化，汞原子之间的间隔改变
12.(1) 非金属 28.09 8 (2)Si3N4 (3)
13.(1) 16 得到 (2)反应前后元素种类不变或质量守恒定律 (3)
14.(1)-4 (2)氢能或原子能等 (3) 呼吸作用 光合作用 (4)减缓温室效应 (5) H2 1：1
(6) 还原 降低 (7) B
15.(1)二氧化碳 (2)供给呼吸（其他合理答案皆可） (3)发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 (4) 2H2O22H2O+O2↑ (5)①③
16.(1)锥形瓶（或长颈漏斗、导管） (2) (3) B CO2的密度比空气大,且能溶于水 防止二氧化碳溶于水 没有 (4) 产生气体 反应放热
(5)挤压软塑料瓶使液体上升至与无纺布包中的固体药品接触 (6)
17.6．(1)催化 (2)H2O (3)300 (4)O2 (5) 34.8g
(6)使生成的气体全部被装置B、C吸收，从而使测得的数据更准确
(7)防止空气在的水蒸气被装置C吸收，而使测得的数据不准确
(8)（NH4）2Mn（SO4）2·7H2O
18．(1)10
(2)解：设反应生成的二氧化碳气体质量为x

x=4.4g
答：反应生成的二氧化碳气体质量为为4.4g。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别甲烷和氢气
点燃分别在火焰上方罩干冷烧杯
B
区分空气、氧气、二氧化碳气体
将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
除去碳酸钙固体中的氧化钙
将固体混合物高温煅烧
D
除去氮气中少量氧气
将混合气体通过足量灼热铜粉
温度/℃
室温
371
850
B装置/g
200.00
202.52
205.76
C装置/g
200.00
200.00
200.68