福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合该主题的是( )
A.垃圾分类B.大量施肥C.节能减排D.污水处理
2．被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。涂抹以下物质可以止痛、消肿的是( )
A.牛奶pH：6.3~6.6B.肥皂水pH：9.5~10.5
C.食醋pH：2.8~3.8D.食盐水pH：7.0
3．“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是( )
A.滴加酚酞试液B.取用稀盐酸
C.搅拌溶液D.用完放置
4．下列物质的性质与其用途相匹配的是( )
A.活性炭吸附性强—干燥剂B.干冰易升华吸热—制冷剂
C.浓硫酸脱水性强—脱色剂D.汽油能去除油污一乳化剂
5．据《Science》报道，中国首次在实验室实现CO2人工合成淀粉[C6H10O5)n]。下列说法错误的是( )
A.淀粉是人们食用的主要糖类之一
B.用碘水可以检验食物中是否含淀粉
C.淀粉中C、H、O的质量比为6:10:5
D.该合成过程一定有含氢元素的物质参加
6．镉（Cd）及其化合物（其中Cd通常显+2价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是( )
A.镉具有导电性
B.氧化镉的化学式为Cd2O3
C.镉不与稀盐酸反应
D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来
7．利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是( )
A.该反应生成3种新物质B.该反应属于复分解反应
C.电源负极通入的气体为甲烷D.反应前后氢原子数目不变
8．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是( )
A.甲点的物质可以是硫B.乙点的物质是常见的空气污染物
C.丙点的物质可使无色酚酞变红D.丁点的物质可以是Na2SO4
10．不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
下列说法正确的是( )
A.X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B.15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C.20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D.可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
二、填空题
11．2022年4月16日，神州十三号载人飞行任务圆满成功。
(1)火箭芯级和助推器使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。
①偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素质量分数为_______。
②火箭发射升空时，燃料燃烧将_______能转化为内能，再转化为机械能。
(2)在空间站，航天员要完成科研任务，必须要有健康的生活。
①航天员的食谱中有鱼香肉丝，其中肉丝含有的主要营养素是_______。
②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，说明分子具有的基本性质是_______。
③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做的意义是_______(写一点即可)。
12．化学中的宏—微—符。根据下图回答问题。
(1)锶的相对原子质量为_______，属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)氯离子中，x的数值是_______；氯元素位于元素周期表第_______周期。
(3)离子符号为Sr2+牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，其化学式为_______。
(4)溶液中发生图3所示的反应，化学方程式为_______，反应前后，溶液中离子数目_______（填“增加”“减少”或“不变”）。
13．绿矾(FeSO4‧7H2O)是一种天然矿石的主要成分。
(1)绿矾由_______种元素组成。
(2)《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红(主要成分是X)，反应原理如下：2FeSO4‧7H2OX+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，X的化学式为_______。
(3)据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”(KNO3)反应可制得硝酸(HNO3)蒸气。
①“硝”(KNO3)的化学名称是_______，在农业生产中可用作化肥，其属于_______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)，加入_______研磨可区分KNO3和NH4Cl。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是_______。
14．中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
(1)《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。
(2)《格致粗谈》有将赤铜(Cu2O)炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。理论上，该方法制得黄铜中锌与铜的质量比为_______。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿[Cu2(OH)2CO3]，检验铜绿中含有的方法是_______(写出步骤，现象和结论)。
(3)“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
Ⅰ.钻井→Ⅱ.汲卤→Ⅲ.晒卤→Ⅳ.滤卤→V.煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%(20℃时，氯化钠溶解度为36.0g)，则该卤水是氯化钠的_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数_______(填“不变”、“变大”或“变小”)。
③“滤卤”与实验室_______(填实验操作)的原理一样。
④“煎盐”采用的结晶方法是_______。
15．如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶液)。
(1)若E为酸
①E的化学式为_______。
②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为_______。
③A、B、C均与E反应生成FeSO4，则A与E反应化学方程式为_______，B为_______(填化学式，下同)、C为_______。
(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为_______。
16．实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
①计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水_______mL(水密度取1 g/mL)。
②所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和_______(填仪器名称)。
(2)如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳通常选择的装置是_______(填序号)，检验二氧化碳收集满的操作方法是_______。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从_______(填“a”或“b”)端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是_______，请写出该反应的化学方程式_______。
三、实验题
17．氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中N2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N2及含氮化合物作如下探究：
(1)豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N2转化NH3，该过程发生_______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想受热分解的产物为：MgO、NO2、N2，此猜想_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。
(3)模拟放电条件下N2和O2反应（如图甲），观察到有红棕色气体生成：采集实验数据如图乙。
【资料】①常温下，NO为无色气体，NO2为红棕色气体。
②同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比。
对于N2和O2反应生成NO2有以下两种推测：
I、
Ⅱ、，
从图乙推测出该反应按Ⅱ进行，理由是_______。
(4)在推测Ⅱ合理的情况下，继续探究NO2与水反应（原理为）
【反思】当O2与NO2体积比按_______（填最简比）通入水中，气体能完全转化为HNO3。
四、计算题
18．固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少？
参考答案
1．答案：B
解析：A、垃圾分类，有利于资源的再利用同时减少垃圾带来的环境污染，符合题意；
B、大量施肥，会使污染水体，不符合题意；
C、节能减排，减少尾气排放从而达到减少空气污染的目的，符合题意；
D、污水处理后再排放，可以减少对水资源的污染，符合题意；
答案为：B。
2．答案：B
解析：A、牛奶pH：6.3~6.6<7，即牛奶呈酸性，选项错误；
B、肥皂水pH：9.5~10.5>7，即肥皂水呈碱性，选项正确；
C、食醋pH：2.8~3.8<7，即食醋呈酸性，选项错误；
D、食盐水pH：7.0=7，即食盐水呈中性，选项错误，故选B。
3．答案：A
解析：A、为了防止污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，滴管位于容器口上方垂直滴加。A正确；
B、取液后的滴管不能倒置，以防液体流到胶帽处，腐蚀胶帽。B不正确；
C、胶头滴管不能用于搅拌，搅拌应用玻璃棒。C不正确；
D、用完的滴管放置时，不能平放在桌面，以免沾污滴管。D不正确。
综上所述：选择A。
4．答案：B
解析：A、活性炭用作净化剂是利用活性炭具有吸附性，故说法错误；
B、干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热，故说法正确；
C、浓硫酸具有脱水性，可以使物质碳化，故说法错误；
D、汽油能溶解油污，所以可用汽油除油污，故说法错误。
故选B。
5．答案：C
解析：A.淀粉属于糖类，米、面中富含淀粉，是人们食用的主要糖类之一。正确。
B.碘水中含有碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，用碘水可以检验食物中是否含淀粉。正确。
C.淀粉中C、H、O的质量比为(12×6n):(1×10n):(16×5n)≠6:10:5，错误。
D.化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中无氢元素，淀粉中有氢元素，所以该合成过程一定有含氢元素的物质参加。正确。
故选:C。
6．答案：A
解析：A、镉属于金属，金属具有导电性，符合题意；
B、镉元素通常显+2价，氧元素显-2价，故氧化镉的化学式为：CdO，不符合题意；
C、镉的金属活动性介于锌和铅之间，在金属活动性顺序里，位于氢前，镉能与稀盐酸发生反应，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铅之间，镉比铅活泼，铅不能将镉从硫酸镉溶液中置换出来，不符合题意。
故选A。
7．答案：D
解析：A、根据图示信息，电源正极生成了3种物质，负极生成了一种物质，故A错误；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、根据图示信息，电源正极通入的是甲烷，负极通入的是二氧化碳，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故D正确。
故选D。
8．答案：A
解析：A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；
D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。
故选：A。
9．答案：C
解析：A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故选C。
10．答案：D
解析：A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于100~120g之间。30℃时，X的溶解度小于120g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为126g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，故选项错误；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得不到118.5g的溶液，故选项错误；
C、20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为：，故选项错误；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，故选项正确。
故选：D。
11．答案：(1)40%；化学
(2)蛋白质；分子之间有空隙(或间隔)；节约用水
解析：（1）①偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素质量分数为；
②火箭发射升空时，燃烧是化学变化，即将化学能转化为内能，再转化为机械能；
（2）①肉丝含有的主要营养素是蛋白质；
②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，说明氧分子之间有空隙(或间隔)，
③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做可以节约用水。
12．答案：(1)87.62；金属
(2)8；三
(3)
(4)；减少
解析：（1）锶的相对原子质量为87.62，属于金属元素；故填：87.62；金属；
（2）氯原子中的核内质子数等于核外电子数，氯原子的最外层电子数为7，氯原子在发生化学反应时容易得一个电子形成氯离子，故在氯离子中最外层电子数为8，x的数值是8；氯原子的核外电子层数为3，氯元素位于元素周期表第三周期；故填：8；三；
（3）离子符号为Sr2+，锶在形成化合物时：锶元素显+2价，牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故填：；
（4）碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，反应前后，溶液中钠离子和氯离子溶液中的碳酸根离子和锌离子结合生成碳酸锌沉淀，溶液中碳酸根离子和锌离子数量减少，溶液中离子数目减少。故填：;减少。
13．答案：(1)4/四
(2)Fe2O3
(3)硝酸钾；复合肥；熟石灰/氢氧化钙/Ca(OH)2；
解析：（1）绿矾(FeSO4‧7H2O)由铁、硫、氧、氢四种元素组成；
（2）根据质量守恒定律反应前后各元素原子数量不变可得，X由3个氧原子和2个铁原子构成，因此X的化学式为Fe2O3；
（3）“硝”(KNO3)化学名称为硝酸钾；KNO3中含有氮、钾两种营养元素，因此属于复合肥；由于NH4Cl中有铵根离子，遇碱会放出有刺激性气味的氨气，因此可用熟石灰区分KNO3和NH4Cl；复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成。因此加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式为。
14．答案：(1)形成合金后熔点降低
(2)65：128；取样加入适量稀盐酸，有气泡冒出，再将气体通入澄清石灰水后变浑浊，证明铜绿中含有。
(3)不饱和溶液；变大；过滤；蒸发结晶
解析：（1）由于合金熔点低于组分金属，所以锡中加铅形成合金，形成合金后熔点降低，即加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金后熔点降低。
（2）根据化学方程式可知，黄铜中锌与铜的质量比=65：128。由于碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以检验铜绿中含有碳酸根离子的方法是：取样加入适量稀盐酸，有气泡冒出，再将气体通入澄清石灰水后变浑浊，证明铜绿中含有。故填：65：128；取样加入适量稀盐酸，有气泡冒出，再将气体通入澄清石灰水后变浑浊，证明铜绿中含有。
（3）①20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，所以20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=＞9%，所以该卤水是氯化钠的不饱和溶液。故填：不饱和溶液。
②“晒卤”过程中溶液是否蒸发，所以溶液溶质质量分数变大。故填：变大。
③“滤卤”即将“晒卤”过程中析出的固体与溶液分开，所以“滤卤”与实验室过滤的原理一样。故填：过滤。
④“煎盐”即蒸发水分得到盐的晶体，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以“煎盐”采用的结晶方法是蒸发结晶。
15．答案：(1)H2SO4；Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O；Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；FeCO3(或FeS)；FeO
(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
解析：（1）①若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；
②“D→FeSO4”发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O；
③由于A（铁）、B、C均与E（硫酸）反应生成FeSO4，A（铁）和E（硫酸）反应生产硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；
其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁或硫化亚铁，化学式为FeCO3或FeS；
又由于C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液），A（铁）属于单质，B（硫酸亚铁）属于盐，D（氢氧化亚铁）属于碱，E（硫酸）属于酸，则C属于氧化物，C能转化为硫酸亚铁，则C为氧化亚铁，化学式为FeO。
（2）若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+，又由于F与铁通过化合反应生成FeSO4，则F为硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，则反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
16．答案：(1)50；玻璃棒
(2)；D；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明CO2收集满；a；酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
解析：（1）①根据稀释前后，溶质的质量不变，需要加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，则需要水的质量为；
②浓溶液配制稀溶液步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，则所需仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（2）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，通常选择的装置是D；
检验二氧化碳集满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明CO2收集满；
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，根据盐酸具有挥发性，会挥发出有刺激性气味的HCl气体，可知二氧化碳有刺激性气味是因为混有HCl气体，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，则将气体从a端通入；
③氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化作用下、加热生成氯化钾和氧气。
需要加热，则装置A还需补充的仪器是酒精灯；
反应的化学方程式为。
17．答案：(1)化学变化
(2)不合理；只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高
(3)反应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少
(4)NO2能和水发生反应；紫色石蕊溶液变红；气体变成红棕色；1:4
解析：（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N2转化NH3，生物固氮的过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）Mg（NO3）2受热分解，某同学猜想产物为：MgO、NO2、N2，这种猜想不合理，理由是只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高；
（3）同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比；根据图乙可知，反应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少，所以从图乙推测出该反应按Ⅱ进行；
（4）1、由输液袋变瘪，红棕色气体完全消失可推知，NO2能和水发生反应；
2、硝酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
3、常温下，NO为无色气体，NO2为红棕色气体；根据NO2与水反应有NO生成，实验现象为气体变成红棕色；
[反思]由、可得：，
所以当O2与NO2体积比为1:4时通入水中，气体能完全转化为HNO3。
18．答案：12g
解析：设至少需要醋酸的质量为x
x=12g
答：至少需要醋酸的质量是12g。
实验目的
实验操作
A
证明CaCl2溶液中含少量HCl
加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去N2中少量O2
将混合气体通过足量灼热Cu粉
D
粗略测定雨水的酸碱度
用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
物质
溶剂
20℃
30℃
KOH
水
112g
126g
酒精
18.5g
38g
K2CO3
水
110g
114g
酒精
<0.01g
<0.01g
步骤
现象
结论
1、用注射器向装有NO2的输液袋注入5mL（足量）的水，振荡
输液袋变瘪，红棕色气体完全消失
_______
2、取几滴紫色石蕊溶液注入输液袋
_______
有HNO3生成
3、向袋内注入适量O2
_______
NO2与水反应有NO生成