重庆市七校联考2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)。
1. 下列有关化学用语正确的是
A. 基态 C 原子的最外层电子的轨道表示式：
B. 的结构示意图：
C. 轨道的电子云轮廓图：
D. CO2 的球棍模型：
2. 最新发现 C3O2 是金星大气的成分之一，化学性质与 CO 相似。C3O2 分子中结构如下：O=C=C=C=O，下
列说法中不正确的是
A. 一个 C3O2 分子价电子总数为 24 B. CO 分子中σ键和π键的个数比为 1:1
C. C3O2 分子中 C 原子的杂化方式均为 sp D. C3O2 与 CO2 分子空间结构相同
3. 新型光催化剂 具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法不正确的是
A. Ge 的价电子排布式为
B. Zn 为第四周期ⅡB 族的元素
C. 三种元素电负性由大到小的顺序：
D. 基态 O 原子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍
4. 祖母绿(主要成分 )被称为宝石之王。已知： 为原子序数依次递增的短周期
元素，分别属于不同的主族。其中基态 原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态 原子
最外层有两个未成对电子， 为地壳中含量最多的金属元素， 与 原子序数相邻。下列说法正确的是
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A. 第一电离能大小：
B. 半径大小：
C. X、Z、W 对应单质均为半导体材料
D. 元素形成的常见单质均为非极性分子
5. 下列说法不正确的是
A. 的熔点低于 ，可推知 的熔点低于
B. 与 Na 反应的剧烈程度弱于 与 Na 反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了
的极性
C. 的分子空间构型为 V 形，可推知 的分子空间构型也为 V 形
D. 两性氧化物，可推知 BeO 也为两性氧化物
6. 科 学 家 发 现 某 些 生 物 酶 能 将 海 洋 中 的 转 化 为 ， 该 过 程 的 总 反 应 为
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A. 溶液中含 的数目小于
B. 在一定条件下，1mlN2 与 3mlH2 充分反应，转移电子为 6NA
C. 标准状况下，22.4LH2O 中含有 2ml 极性键
D. 18g 冰中所含氢键数目为 2NA
7. 下列关于物质结构的说法正确的是
A. 前四周期元素中基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有 3 种
B. PCl3 分子的空间结构与它的 VSEPR 模型一致
C. O3 分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
D. H2O 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
8. 金属镁可与二氧化碳发生反应，化学方程式为 。下列叙述正确 是
A. 石墨和金刚石中，碳原子均采取 杂化
B. 工业上常用电解熔融 MgO 来冶炼金属镁
C. 金属镁能导电的原因是金属阳离子在外电场作用下发生定向移动
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D. 干冰中 分子间只存 范德华力，一个分子周围有 12 个紧邻分子
9. 氨硼烷 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解
放出氢气： ， 的结构如图。下列说法正确的是
A. 基态 B 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
B. 第一电离能：O>N>B
C. 原子半径：N>B>H
D. 中各原子均在同一平面内
10. 关于干冰晶体说法错误的是
A. 1 个晶胞含 4 个 分子 B. 晶体内存在一种分子间作用力
C. 晶体结构松散，不具有分子密堆积特征 D. 干冰升华时未破坏 CO2 分子内的共价键
11. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO
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A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被 6 个六元环共用
B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C. FeSO4·7H2O 结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序：3>1>2
D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
12. 某种荧光粉的主要成分为 。已知： 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号
元素，只有 W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 原子
的未成对电子数之比为 。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 最高化合价： D. 电子空间运动状态数：
13. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电
子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，
酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是
A. 碳原子杂化轨道中 s 成分占比：CH2=CH2>CH≡CH
B. 酸性：CH3COOH>ClCH2COOH
C. 羟基的活性： >CH3CH2OH
D. 碱性： >
14. 黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 ， 是双原子离子，因此同一晶胞
中存在多种取向的 ，下列说法不正确的是
A. A、B 两处的 的取向可能不同
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B. 位于由距离最近的 形成的正八面体空隙中
C. 晶胞中与 等距离且最近的 有 12 个
D. 晶胞边长为 pm
二、非选择题(共 58 分)。
15. 回答下列问题
（1）现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。通过
非极性键形成共价晶体的是______；属于分子晶体，且分子为直线形的是_______。
（2）在①苯；②CH3OH；③H2O；④CS2；⑤CCl4 五种常见溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分子有______(填
序号)。H2O 分子的 VSEPR 模型名称为______，CS2 分子的立体构型是______。
（3）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质
中的_______(填序号)。
A. 水 B. CCl4 C. 苯 D. NiSO4 溶液
（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解
释其原因_______。
16. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，
碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图 1 晶体中 C 原子的杂化方式为_______，图 2 晶体中，
每个六元环占有_______个 C 原子。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 表示，与之相反的用 表示，称
为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（3）丙炔( )分子中σ键数目为_______。
（4）碳和氢形成的最简单碳正离子 的空间构型为_______。
（5）g-C3N4 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的
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部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为_______，该化合物中所有
元素的电负性由大到小的顺序为_______。
17. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态 B 原
子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子中成对电子数是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的
半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
（1）B 原子 轨道表示式___________。
（2）A 和 C 原子个数比为 1∶1 的化合物的电子式___________。
（3）元素 A、B、C 中，第一电离能最大的是___________(填元素名称)。
（4）在 B、C、D 三种元素 简单离子中，其离子的半径最小的是___________。(填离子符号)
（5）C 的简单氢化物的键角小于 B 的简单氢化物，其原因是___________。
（6）BC₃的空间结构为___________。
（7）化合物 DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若 DB 晶体
的密度为 a g⋅cm ，则晶体中两个最近 D 原子之间的距离为___________pm(用 表示阿伏加德罗常数)。
18. 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态 22Ti 原子价层电子排布式为_______。
②基态 26Fe 原子核外电子的运动状态有_______种。
（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，原因是_______。
化合物 TiCl4 TiBr4 TiI4
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熔点/℃ -24.12 38.3 155
（3）制备 的反应为 。
①上述化学方程式中的非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是_______(填氢化物化学式)。
② 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构， 分子中 键和σ键的个数比为_______，中心原子
的杂化方式为_______。
（4）一种钒的硫化物的晶体结构(图 a)及其俯视图(图 b)如图所示。
①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每 V 原子最近且等距 S 原子的个数是_______。
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