2025-2026学年重庆市巴蜀中学教育集团高二（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市巴蜀中学教育集团高二（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 双液原电池工作时，盐桥中阳离子往正极迁移，阴离子往负极迁移
B. 明矾可用作净水剂
C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
D. 储能电池的储能过程中是电能转变为化学能
2.食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是（ ）
A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡
B. 量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D. 配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质
3.下列说法正确的是（ ）
A. 用Na2S除废水中的Cu2+、Hg2+
B. Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气
C. 的溶液，一定呈中性
D. 在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电
4.某温度下，纯水电离出的c（OH-）=1×10-6ml/L，该条件下，取pH=3的NaHSO4溶液V1L和pH=10的KOH溶液V2L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则V1：V2=（ ）
A. 9：2B. 10：1C. 8：1D. 11：2
5.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是（ ）
A. Na[Al（OH）4]溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
B. 澄清透明的溶液：K+、、、Fe3+
C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：Na+、I-、、
D. 稀硫酸溶液中：Pb2+、Mg2+、、Cl-
6.下列实验中，实验操作和目的均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.原电池装置如图所示，烧杯Ⅰ和Ⅱ中稀硫酸的体积各为200mL，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，Ⅱ中H2SO4的物质的量恰好消耗一半，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是（ ）
A. I中阳离子数目减少
B. Cu片上发生氧化反应
C. 电流方向：Ⅱ经导线到I
D. 原硫酸的物质的量浓度是1.5ml/L
8.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A. Ag2CrO4的沉淀溶解平衡可表示为：
B. Na2SO3溶液的水解方程式：
C. 泡沫灭火器的原理：
D. 用TiCl4制备TiO2•xH2O：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
9.下列反应式书写正确的是（ ）
A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
B. 铅酸蓄电池充电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
C. C2H5OH-空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式：
D. 锂离子电池的正极反应式：
10.工业上通过调节溶液pH的方法除去CuCl2溶液中的FeCl3，不能选择的试剂是（ ）
已知：
A. CuOB. Cu（OH）2C. Cu2（OH）2CO3D. Cu
11.对下列装置或图像分析不正确的是（ ）
A. A——金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
B. B——该装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C. C——将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系
D. D——若c1＜c2，工作时，A电极的质量减轻，此时应选择用阴离子交换膜
12.某温度下，Cu（OH）2（s）、Fe（OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）
A. b、c两点代表的溶液中Kw的值：c＞d
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b
C. 相同条件下，溶解度：Fe（OH）3＜Cu（OH）2
D. b、d两点代表的溶液中，c（Fe3+）•c3（OH-）的值：b＞d
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 向1L0.1ml/L的CH3COOH溶液中通入NH3至中性，铵根离子数为0.1NA
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，需要加入0.1mlCu（OH）2才能恢复原来的浓度，则电路中转移电子数目为0.4NA
C. 常温下，1LpH=2的H3PO3溶液中，H+数目为0.01NA
D. CH4—O2酸性燃料电池工作时，理论上每消耗1mlCH4，体系共生成水分子数目为2NA
14.某金属硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该电池可采用含K+的水溶液
B. K2Sx是离子化合物
C. 充电时，阳极区可能发生的反应有
D. 充电时，电路中转移2mle-时，K电极质量减小78g
15.设H2C2O4溶液中，，，室温下，用0.10ml•L-1NaOH溶液滴定•L-1H2C2O4溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A. 0.10ml•L-1H2C2O4溶液：
B. 当V（NaOH）=10.00mL时：
C. 当V（NaOH）=20.00mL时：
D. 当V（NaOH）=40.00mL时：
16.如图是海水直接制备氢气装置，工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xg•h-1。下列说法错误的是（ ）
A. 电极电势：a＞b
B. 电解质溶液中离子向a电极迁移，导线中电子向b电极迁移
C. 电解时海水过程中水蒸气分子可穿过PTFE膜
D. 海水为电解池补水的速率为9xg•h-1
17.利用平衡移动的原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
图1为Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系；
图2为Ni（OH）2和NiCO3饱和溶液中，lgc（Ni2+）随pH的变化情况；
初始时，不同pH下的可由图1得到。已知100.37=2.34。
下列说法错误的是（ ）
A.
B. 的数量级为10-8
C. 制备NiCO3时，为减少生成Ni（OH）2，选用等物质的量浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液效果更好
D. pH=2时，Na2CO3体系中存在
18.工业上制备盐酸羟胺（NH3OHCl,类似于NH4Cl）的方法如图1，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。若两极区起始质量相同，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
A. Fe电极做负极
B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降
C. 图2中，A为H+，B为
D. 标准状况下，若33.6LH2完全参与电极反应，则mFe极区-mPt极区=34g
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）取10mL0.1ml•L-1Na2CO3溶液与10mL0.1ml•L-1HCN溶液充分反应，离子方程式为______ ，反应后的溶液显______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），主要原因是：______ （用离子方程式说明）。
（2）为了测定一元酸甲酸（HCOOH）溶液的浓度，现用______ （填仪器名称）取25.00mL甲酸溶液，用0.100ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______ mL。
②某同学4次实验，数据记录如下表：
该同学实验测出c（HCOOH）=______ ml/L（计算结果保留到小数点后2位）。
③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______ （填字母）。
A.用待测液润洗锥形瓶
B.选用甲基橙作指示剂
C.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上
D.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解
E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数
（3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。
已知SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______ 作指示剂，并用cml/L的碘标准溶液滴定，当______ 时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为______ %（用m、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
20.常温条件下，回答下列问题：
（1）水电离生成和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______ 。
（2）已知H3PO4的，，，KH2PO4的水解平衡常数表达式为：______ ，溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），结合数据解释原因______ 。
（3）在pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______ ml/L。
（4）已知，浓度均为0.1ml•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合（忽略体积变化）时，c（H+）______ c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），______ 。
（5）Mg（OH）2的饱和溶液______ （填“能”或“不能”）使酚酞溶液变红。（已知，lg5=0.7）
21.已知25℃时，，；H2S：，，。常温下，进行如下分析和计算：
（1）0.1ml•L-1H2S溶液中电离度约为______ （结果保留三位有效数字）。
（2）向0.01ml•L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化与H2S的挥发）。
①pH=7时，溶液中的主要溶质为：______ ；
②pH=11时，溶液中的c（HS-）+c（H2S）=______ ml•L-1。
（3）实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为：______ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数K=______ [用Ka1、Ka2、Ksp（CuS）表示]。若起始c（CuSO4）为0.005ml/L，通入H2S气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=______ 。
（4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为______ ，当反应达到平衡时，=______ 。
22.如图是一种将电解饱和食盐水与燃料电池相组合的新工艺，相关物料的传输与转化关系如图所示：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式______ ，电解过程中离子在阳极上的放电顺序为______ ，X是______ （填化学式），将氯气通入到质量分数为30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为______ kg（保留整数）。
（2）B中主要的能量转化形式由______ 转化为______ ；通入Y一侧的电极反应式为______ ，通入空气一侧的电极反应式为______ ；常温常压下，该电池以180A恒定电流工作30分钟，消耗H2体积为49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______ 。（转化率=）
已知：电荷量Q（C）=电流I（A）×时间（s）；阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml-1，1个电子的电荷量是1.6×10-19C，常温常压下的气体摩尔体积为24.5L/ml。
（3）图示中a、b、c的从大到小的顺序为：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】;碱性; 酸式滴定管;26.10;0.05;BE 淀粉溶液;滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30s不恢复原来的颜色;;生成的HI易被氧气氧化为碘单质或Sn2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Sn4+
20.【答案】（或） ;＜;＜的水解常数，Ka2＞Kh3，即的电离程度大于水解程度，因此KH2PO4溶液显酸性 10-3 ＞;= 能
21.【答案】0.105% H2S和NaHS;0.0087 Cu2++H2S=CuS↓+2H+;;2 Hg2++FeS=HgS+Fe2+;4×1034
22.【答案】;Cl-＞OH-;Cl2;203 化学能;电能;;;84% c＞a＞b 实验操作
实验目的
A.验证：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B.H2S溶液pH的测定
实验操作
实验目的
C.用NaOH标准液滴定CH3COOH待测液
D.MgCl2溶液蒸发结晶制取无水MgCl2固体
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.4
6.9
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.5×10-4
6.2×10-10
实验序号
待测HCOOH溶液体积/mL
0.100ml•L-1NaOH的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4