江苏省淮安市淮安区2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题-自定义类型

这是一份江苏省淮安市淮安区2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素
B. 用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
C. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2
D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料
2.有关化学用语正确的是
A. CO2的电子式
B. 和是同一种物质
C. 乙烯的结构简式 C2H4
D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D. 碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
4.下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A. 图中“●”代表氧原子
B. NO是共价化合物
C. 1 ml N2 (g) 和1 ml O2 (g) 反应生成2 ml NO (g)，可释放能量180 kJ
D. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
5.明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是
A. 能与溶液发生反应B. 能用作抗氧化剂
C. 能与浓溴水反应D. 1ml该物质最多与1mlNaOH反应
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g)
B. H2SO4(稀) SO2(g) BaSO3(s)
C. Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s)
D. SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq)
阅读下列材料，完成下面小题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被—取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。
7.下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液
B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中
D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
8.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A. 制取B. 干燥
C. 收集D. 制沉淀
9.下列化学反应的表示正确的是
A. 金属钠和液氨反应
B. 过量氨水和反应：
C. 尿素、、溶液制取的离子方程式：
D. 肼燃烧的化学方程式：
10.一种新的二甲醚( )双极膜燃料电池，电解质分别为和 KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜中的通过 b膜转移至d极
B. c极反应式为
C. 每消耗11.2L，双极膜处有 2ml的解离
D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变
11.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.黄铁矿( )作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是
A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有
B. 可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的
C. 整个反应过程中，最多提供 15ml电子
D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为：
13.以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C. 试剂X可能为
D. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
二、流程题：本大题共3小题，共45.6分。
14.铁是人类较早使用的金属之一、含铁化合物应用前景越来越广泛，在医药，食品，工业等领域发挥着越来越重要的作用。
(I)绿矾( )是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，但其在空气中容易被氧化而变质。
(1)为防止溶液变质，应在溶液中加入少量__________。
(2)甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入 1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和 1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)请写出氯化铁溶液刻蚀印刷电路板上的原理，用化学方程式表示__________。
(5)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣a为__________(填物质名称)。
②物质 X为__________。
15.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)由乙烯生成有机物A的化学方程式为______。
(2)有机物B中含有的官能团是______(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是______，该反应的类型是______。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程______。
(4)某种烷烃完全燃烧后生成了和。请据此推测其分子式______。
16.常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物 (含有少量的 )来合成，相关实验流程如下。
已知：①常温状况下，比更易沉淀。
②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。
(1)“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是______。
(2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率
B．滤渣3的主要成分是Cu和Zn
C．该工艺流程可获得副产品
D．中锌元素全部来源于锌矿物
(4)加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式______。
(5)补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，______，获得较纯净的产品。 (实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇 )
(6)称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的 (乙二胺四乙酸，简写 )标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为 )，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度______。 (写出计算过程，保留三位有效数字)
三、简答题：本大题共1小题，共15.4分。
17.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。
①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为__________。
②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有__________(填化学式)。
(2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将 H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生，将 NO氧化为的机理如图所示， Y的化学式为__________。
②纳米零价铁的作用是__________。
③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________。
④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。
(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为__________。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为__________离子交换膜 (填“阳”或“阴”)。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7~9.【答案】C 、D 、B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】(1)铁粉
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验
(4)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5) 铁、铜 氯气

15.【答案】(1)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
(2) 碳碳双键和羧基 CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应
(3)nCH2=CHCOOCH2CH3
(4)C4H10

16.【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)D
(4)
(5)用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥
(6)由 可知，100mL溶液中含有的 ，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的 ， ，产物 的纯度为：

17.【答案】(1) NO+NO2+2OH-=2NO +H2O Na2SO4
(2) Fe3+ (或FeCl3) 与盐酸反应产生FeCl2 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低
(3) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 阴
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
淀粉未发生水解
B
向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇样品中含有水
C
某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐溶液中含有
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
该溶液中含有