2025-2026学年河南省名校大联考高一上学期12月月考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南省名校大联考高一上学期12月月考化学试卷（学生版），共8页。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景，下列有关说法正确的是
A. 金刚石是化合物
B. 石墨转化为金刚石是化学变化
C. 金刚石和不是同素异形体
D. 金刚石的化学性质稳定，不能与氧气反应
2. 下列有关实验操作或实验安全的做法合理的是
A. 实验室中将未用完的钠放入原试剂瓶中
B. 将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中
C. 将鼻子靠近试剂瓶口直接闻气味
D. 实验室中可用排水法收集
3. 下列有关分散系的说法错误的是
A. 浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
B. 淀粉溶液属于胶体
C. 采用如图所示装置不能分离氢氧化铝胶体中的分散质和分散剂
D. 纳米的粒子直径介于，故其能发生丁达尔效应
4. 铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是
A. 铝表面易形成致密氧化铝保护膜
B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成
C. 氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
D. 纯铝的硬度和强度较小，但其合金硬铝可用于制造飞机的外壳
5. 有些氧化还原反应的电子转移会发生在同种原子之间，如，下列有关叙述正确的是
A. 是二元强酸
B. 不是酸性氧化物
C. 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
D. 若参与反应，该反应一定转移电子
6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 呈无色的溶液中：、、、
C. 能与反应生成的溶液中：、、、
D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
7. 氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是
A. 反应Ⅰ是复分解反应
B. 反应Ⅱ是置换反应
C. 总反应化学方程式：
D. 反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂
8. 碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品、纺织等领域中，下列有关说法正确的是
A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为
B. 可以用氢氧化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠固体
C. 因为能与碱反应，因此常用于焙制糕点
D. 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：
9. 常见金属铜和铁的单质及其化合物在工业和生活中有广泛应用，部分含铜、铁物质的“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是
A. 单质a的还原性弱于单质d
B. e可用作橡胶的红色颜料
C. c和f均是二元弱碱，均能与盐酸发生复分解反应
D. 在高温下，1 ml单质d与足量水蒸气反应，转移3 ml电子
10. 我国某科研团队用催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应化学方程式为(已知中元素的化合价为-4)，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的质量为
B. 该反应中是氧化剂
C. 该反应中，既是氧化产物又是还原产物
D. 溶于水能导电，因此它属于电解质
11. 某生物实验配制的水培植物的营养液中各离子的质量如表所示(不考虑其他离子)：
下列有关说法错误的是
A. 的摩尔质量为
B. 该营养液中的质量为
C. 该营养液中的物质的量浓度为
D. 是电解质
12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量的铁充分反应，转移的电子数为
B. 过氧化钠与足量反应，转移的电子数为
C. 相同质量的和所含的原子数目之比为
D. 向沸水中滴入含的饱和溶液，形成的胶体中胶体粒子数为
14. 黄铁矿(，其中的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知： 中铁元素为+2价。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中是氧化剂
B. 反应Ⅱ中和的物质的量之比为
C. 反应Ⅲ属于氧化还原反应
D. 总反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据题目要求回答下列问题：
（1）化学在日常生活和工业生产中有着广泛应用。
①可用作呼吸面具的供氧剂。写出钠在空气中加热制备的化学方程式：______。
②工业上用氢气在氯气中燃烧制备盐酸。若将氢气点燃后伸入装有氯气的集气瓶中，其现象为______。
③漂白液的有效成分是次氯酸钠。工业上用氯气和烧碱溶液反应制备漂白液的离子方程式为______。
④小苏打可用作食用碱，其溶液显碱性。写出小苏打固体受热分解反应的化学方程式：______。
（2）已知一瓶透明溶液中可能含有大量下列离子中的几种：、、、、、、、，某同学进行如下实验：
ⅰ、用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，测得溶液的为13。
ⅱ、另取少量溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸时，沉淀减少，但未完全消失。
①实验ⅰ说明溶液中一定不存在______(填离子符号)。
②实验ⅱ中沉淀减少的离子方程式为______
③由以上实验可以判断溶液中大量含有的阳离子是______(填离子符号)。
16. 某化学兴趣小组按如图所示流程探究铁及其化合物的性质：
回答下列问题：
（1）的俗称为______，其与稀盐酸反应的离子方程式为______。
（2）向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，制得胶体X，采用激光笔照射胶体X能看到一条光亮的“通路”的原因是______。
（3）写出溶液与过量铁粉反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______；检验已完全反应的实验操作为：取少量反应后的上清液于试管中，滴加______溶液(填试剂名称)，其现象及相应的结论为______。
（4）若在溶液中先滴入密度比水小且不溶于水的苯，然后按如图所示方法滴入溶液，能观察到的现象为______；若取出下层少量浊液露置在空气中，会变成红褐色，其反应的化学方程式为______。
17. 实验室采用如图所示装置用二氧化锰和浓盐酸制备干燥、纯净的并探究的性质。
回答下列问题：
（1）的制备装置中缺少的玻璃仪器为______，已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为______。
（2）装置甲、乙中溶液导电性较强的是______(填“甲”或“乙”)。若a是干燥的红纸条，b和c分别是湿润的红纸条和湿润的蓝色石蕊试纸，a和c的现象分别为______、______。
（3）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气3.36 L(标准状况)时，被还原的物质的物质的量为______ml；同温同压下，氯气与CO的密度之比为______。
（4）装置丙中盛有的氢氧化钠溶液，其中溶质的质量为______g。下列操作会使所配溶液的浓度偏低的有______(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
18. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界，尤其铁单质及其化合物有极其广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁的应用覆盖基建、制造等。已知铁片与过量浓硫酸在加热条件下能持续反应，反应的化学方程式为，当该反应转移的电子数为时，产生还原产物的质量为______；若过量的铁与浓硫酸在加热条件下反应，产生的气体可能是______(填化学式)，当有被还原时，氧化产物的物质的量为______。
（2）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应的离子方程式为(未配平)，请配平该反应的离子方程式：______，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）中国科学院化学研究所研制的材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示(FeOOH中氧元素均为-2价)：
属于______(填“纯净物”或“混合物”)，反应②的化学方程式为______。
离子
9.5
3.1
7.8
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入铜粉
铜粉的质量减少
的还原性强于铜的还原性
B
将氧化亚铁投入硫酸溶液中
固体溶解，溶液呈浅绿色
氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原
C
向酸化的溶液中加入少量溶液
溶液呈棕黄色，有气泡产生
除发生反应外，还有分解反应发生
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液
溶液紫色变浅，直至消失
被高锰酸钾还原