2025-2026学年江苏省苏州市昆山市九年级（上）段考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市昆山市九年级（上）段考化学试卷-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是（ ）
A. CaB. OC. HD. P
2.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 蒸馏水B. 生理盐水C. 空气D. 澄清的石灰水
3.下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是（ ）
A. 滴管B. 试管C. 量筒D. 烧杯
4.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是（ ）
A. OB. CaC. KD. Fe
5.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A. B. C. D.
6.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A. 水分子间的间隔：②＞③B. 水分子的运动速率：①＞③
C. 水分子的质量：①=②=③D. ②→③的过程中水发生了分解
7.下列化学用语中可以表示2个氢原子的是（ ）
A. 2HB. 2H2C. H+D. H2O
阅读下列材料，完成各小题：
过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
8.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（ ）
A. 取用固体B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
9.下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化氢分子中含有氧分子
B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比1：1
C. 导管口刚有气泡冒出，立即开始收集气体
D. 氧气集满后，从水中移出集气瓶并盖上玻璃片
10.下列有关铁丝燃烧实验的叙述正确的是（ ）
A. 生成三氧化二铁B. 吸收热量
C. 反应前后固体质量相等D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
11.AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. NO2B. NH3C. N2D. SO2
12.Li元素在元素周期表中的信息如图1，为提高电池的性能，需添加适量的石墨烯作导电剂。石墨烯的含量对LiFeO4粉末电阻的影响如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 石墨烯不具有导电性
B. 锂离子结构示意图为
C. 锂元素的相对原子质量为6.941g
D. 石墨烯的含量为4%时LiFeO4粉末电阻最小
13.KMnO4溶液可用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价是（ ）
A. +7B. +6C. +4D. 0
14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 镁呈银白色，可用于生产烟花B. 氩气化学性质稳定，可用作保护气
C. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
15.新鲜大蒜头含有蒜氨酸（C6H11NSO3），蒜氨酸撞击后可转化为大蒜素（C6H10S2O）。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热立即失去抗菌活性。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（ ）
A. 两者组成元素种类相同B. 蒜氨酸中含有22个原子
C. 大蒜拍碎生食比煮熟抗菌效果更好D. 挥发性是大蒜素的化学性质
16.下列实验操作规范的是（ ）
A. 读取体积B. 点燃酒精灯
C. 验满氧气D. 滴加试剂
17.在日常生活中，当燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，需要调节灶具的进风口，目的是（ ）
A. 增大空气的进气量B. 减少燃气的进气量C. 增大燃气的进气量D. 减少空气的进气量
18.有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法正确的是（ ）
A. C2H4属于烷烃B. 烷烃在氧气中完全燃烧时，生成碳和水
C. 烷烃燃烧时化学能转化为热能D. 烷烃中碳元素的质量分数随n增大而变小
19.如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是（ ）
A. B. C. D.
20.蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. ①表示CO含量的变化B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素
二、流程题：本大题共1小题，共9分。
21.水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。
（1）水的净化
如图是某家用净水器的净水流程示意图。
①该净水器中，活性炭的作用是 ______ 。
②该净水器中，UF膜及折叠PP棉可以有效阻挡泥沙、铁锈等大颗粒，作用与 ______ （填实验操作名称）类似，将PP棉折叠可以提高净水效率，原因是 ______ 。
③纯净水通过减压蒸馏和冷凝等处理可进一步净化，减小压强可使水的沸点 ______ （选填“升高”或“降低”）。
（2）水的组成
①1784年，法国化学家拉瓦锡将水加入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式为 ______ 。
②1800年，英国科学家尼科尔森用电池完成了水的分解实验。某同学利用如图所示装置进行电解水实验。经检验A管收集到的是O2由此得出关于水的组成的推论是 ______ 。
（3）水的利用
超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。煤（主要成分是碳）的超临界水汽化技术可将煤转化为高纯度H2和CO2，该反应的符号表达式为 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共11分。
22.控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。
（1）中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钻木”的作用是 ______ （从燃烧条件分析）。
（2）火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如图-1所示的三种引燃火柴的方式，若F1=F2＞F3（F表示力的大小），且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃的方式为 ______ （填字母）。
（3）水通常是用来灭火的，但有时水却可以引火。已知棉花和超氧化钾（KO2）不反应，将少量超氧化钾粉末用棉花包裹，再将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上。片刻后，棉花迅速发生燃烧（比在空气中燃烧更剧烈）。根据上述实验现象，得出的推论是：①______ ，②______ 。
（4）化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料反应器的新技术。加热条件下，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图-2所示：
①空气反应器中发生反应的符号表达式为 ______ ，该反应属于 ______ （填基本反应类型）。
②经过空气反应器后，载氧体中氧元素含量 ______ （选填“变大”或“变小”）。
③燃料反应器中发生化学反应的符号表达式为 ______ 。
④从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图-3所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 ______ （填字母）。
A.800-900℃
B.900～1000℃
C.1000～1030℃
D.＞1030℃
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
23.阅读下列材料，回答相关问题。
全球约90%的金属钠是通过电解熔融氯化钠制得。纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm-3，熔点为97.8℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。比如，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
含钠物质的用途广泛。过氧化钠能与二氧化碳反应，是呼吸面具及潜水艇中的理想供氧剂。
（1）自然界中钠元素以 ______ （选填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠与水反应的符号表达式为 ______ 。
（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 ______ 反应而变质。
（4）请根据“实验室常将钠保存在煤油中的事实”，预测金属钠还可能具有的性质是 ______ 。
（5）试分析电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是 ______ 。
（6）供氧面罩中的过氧化钠在供氧时还生成了碳酸钠，请写出该反应的符号表达式：______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.制取气体是初中化学实验的重要内容。
Ⅰ.高锰酸钾制取氧气
（1）加热高锰酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为 ______ （选填字母）。
（2）检查装置的气密性：图-1所示是实验中观察伸入水槽内导管处不同时刻所产生的现象，其出现的先后顺序是 ______ （填序号）。
（3）氧气可用排水法收集的原因是 ______ 。
（4）氧气收集完毕后，正确的操作是 ______ （填字母）。
a.熄灭酒精灯
b.将导管移出水面
Ⅱ.过氧化氢制取氧气
（5）常温下过氧化氢会缓慢分解产生氧气，该反应的符号表达式为 ______ 。
（6）兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土豆块，分别加入30mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用压强传感器测量如图-2装置中的压强，测得压强与时间变化关系如图-3中曲线m、n所示。
①上述实验中催化效率更高的是 ______ （选填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”）。
②分析曲线m,过氧化氢分解反应是 ______ （选填“放热”或“吸热”）反应。
③120s后曲线m、n最终达到相同的压强，说明 ______ 。
Ⅲ.氯酸钾制取氧气
（7）KClO3制氧原理：KClO3KCl+O2。
245gKClO3按上式完全分解，理论上能生成O2的质量为 ______ g。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
25.“暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。
已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。
探究1.暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？
【实验】
（1）仪器a的名称为 ______ 。
（2）分析产生“导管中液面上升”现象的主要原因是 ______ 。
根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。
（3）用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表：
分析表中数据，能得到的结论是 ______ 。
（4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为 ______ 。
探究2.暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？
【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①④中的物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，测得的相应数据如图所示：
（5）④中x为 ______ 。
（6）根据实验①和②可得出的结论是 ______ 。
（7）欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是 ______ （填序号）。
26.镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。
Ⅰ.认识镁的性质
（1）镁元素与钠元素最本质的区别是 ______ 不同（选填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。
（2）在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。写出镁离子的微观粒子符号：______ 。
[镁原子的结构示意图为：]
（3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为 ______ 。
Ⅱ.制备过氧化镁
过氧化镁（MgO2）是重要的化工原料，工业常以菱镁矿（主要成分MgCO3）为原料来制备。
（4）菱镁矿制备氧化镁的部分物质转化如下所示：
菱镁铁矿粉Mg5（OH）2（CO3）4MgO
①生产时将菱镁矿石粉碎的目的是 ______ 。
②Mg5（OH）2（CO3）4中碳、氢元素质量比为 ______ 。
（5）氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下所示：
MgO+H2O2MgO2+H2O
已知：氧化镁与30%的过氧化氢反应放出大量的热；MgO2常温下较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。
氧化镁制备过氧化镁反应中加入稳定剂并控制温度的目的是 ______ 。
（6）碱式碳酸镁[Mg5（OH）2（CO3）4]分别在550℃、600℃、650℃及700℃煅烧不同的时间生成氧化镁，将制备得到的氧化镁分别与30%的过氧化氢反应，得到过氧化镁的产率如图-1和图-2所示。
为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件是 ______ 。
Ⅲ.应用过氧化镁
（7）过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。
①过氧化镁与水反应的符号表达式为 ______ 。
②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是 ______ （一条即可）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8~10.【答案】B 、B 、D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】吸附水中的色素和异味;过滤;增大了与水的接触面积;降低 H2O+FeH2+Fe3O4;水中含有氧元素 C+H2OH2+CO2
22.【答案】使温度达到可燃物的着火点 B 超氧化钾与水反应放出热量，使温度达到棉花的着火点;超氧化钾与水反应生成氧气，氧气浓度增大，使棉花燃烧更剧烈 Cu+O2CuO;化合;变大;CH4+CuOCu+CO2+H2O;A
23.【答案】化合物 Na+H2O→NaOH+H2 氧气 密度比煤油大，且不与煤油反应 降低氯化钠的熔点 Na2O2+O2→Na2CO3+O2
24.【答案】A ①② 氧气不易溶于水且不与水反应 ba H2O2→H2O+O2 新鲜猪肝块;放热;催化剂不改变生成物的质量（或催化剂只改变化学反应速率） 96
25.【答案】锥形瓶 暖宝宝工作时，消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势，压强小于大气压，水被压入导管内 其他条件相同时，暖宝宝在氧气中的反应速率比空气的快 Fe+O2+H2O→Fe（OH）2 9 氯化钠能加快铁粉氧化的速率 ①和③或②和④
26.【答案】质子数 Mg2+ Mg+O2MgO 增大接触面积，加快反应速率;24：1 防止温度过高MgO2加热时分解 温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2小时 MgO2+H2O→Mg（OH）2+O2;氢氧化镁难溶于水 元素
O
Ca
K
Fe
含量
65%
1.5%
0.4%
约0.004%
装置
步骤
现象
Ⅰ.按如图组装实验装置，打开K，紧握仪器a。
水中导管口有气泡冒出。
Ⅱ.撕开外袋取出暖宝宝，打开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温度计上，立即将橡皮塞旋紧。
导管中液面上升，温度计示数升高，氧气体积分数持续下降。
时间/s
10
20
30
40
50
60
70
80
空气中液柱高度/cm
0.3
0.7
1.6
2.4
3.2
4.1
5.0
5.7
氧气中液柱高度/cm
0.4
1.1
2.5
3.8
5.1
6.5
7.9
9.1
序号物质
铁粉/g
水/mL
氯化钠/g
活性炭/g
①
9
6
0
0
②
9
6
3
0
③
9
6
0
6
④
x
6
3
6