2025-2026学年江苏省南京市九年级（上）期中化学练习试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南京市九年级（上）期中化学练习试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是（ ）
A. 金陵刻经的木板雕刻B. 云锦织造
C. 用黏土烧制明城墙砖D. 金块捶打成金箔
2.某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 铝离子：Al+3B. 2个硫原子：S2C. 铁元素：FD. 氯化镁：MgCl2
4.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 镁用于制作烟花B. 铜和铝用于生产电缆
C. 液氮用于医疗手术D. 稀有气体用于制作霓虹灯
5.下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 木炭燃烧B. 食物腐烂C. 呼吸作用D. 醋的酿造
阅读下列材料，完成下面小题：
氢氧化钠（NaOH）为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
6.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. CuSO4B. NaOHC. H2OD. Na2SO4
7.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.铜是人体必需的微量元素。如图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 铜的原子序数为29B. 铜原子的中子数为29
C. 铜属于非金属元素D. 铜的相对原子质量为63.55g
9.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，该反应的示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变
B. 反应前后各元素的化合价均未改变
C. 生成物涉及2种氧化物和1种单质
D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为44：27
11.金属-有机框架（MOF）是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子（Zn2+）和对苯二甲酸（C8H6O4）构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是（ ）
A. 该材料中的锌元素以离子的形式存在
B. 该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素
C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大
D. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
12.红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. FeFeSO4B. CuCuOC. H2H2O2D. HgOHg
13.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X=6gB. 甲和丁的质量变化之比为1：3
C. 该反应属于分解反应D. 丙可能为该反应的催化剂
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
14.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。
（1）在练泥机中，研磨坯料的目的是______ （填字母）。
A.增大反应物的接触面积
B.加快反应速率
C.使反应更充分
（2）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，用化学方程式表示其原因：______ 。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体______ 的性质。
15.如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是______ 。
（2）该流程中，O2和煤（主要成分为C）反应的两个作用分别是①______ ；②______ 。
（3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______ 。
（4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示：
①保持氨气化学性质的粒子是______ （填粒子的具体名称，下同）。
②除催化剂外，该反应中不变的粒子是______ 。
（5）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.根据下列装置图，回答有关问题：
（1）请写出装置图中标号仪器的名称：a______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______ 。试管口略向下倾斜的目的是______ 。
（3）某小组同学用图F收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是______ （填字母）。
A.导管口开始有气泡放出时，立即收集
B.开始时集气瓶内未装满水
C.收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
D.收集结束时瓶中预留少量水
（4）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等设计了简易供氧器。如图2所示：
①该装置制取氧气反应的化学方程式为______ 。
②该简易装置相当于图1中______ 装置组合，和该装置相比，采用注射器的优点是______ 。
③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞______ （填“能”或“不能”）回到原来位置，则表示装置气密性良好。
17.电解水实验可用来验证水的组成。
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______ （填“a”、“b”或“c”）处。
（2）电解水的过程中某电极上发生的变化如图-2。该电极是______ 。（选填“正极”或“负极”）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是______ 。（填字母）
A.构成气泡的分子种类发生变化
B.构成气泡的分子间的间隔变大
C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大
D.电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______ 。
（4）电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是______ 。
（5）电解水反应的化学方程式为______ 。根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由______ 组成的。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化进行了项目式学习。请回答以下问题。
（1）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是______ （填字母）。
A.工业废水直接排放
B.推广使用节水器具
C.任意开采使用地下水
D.园林种植提倡喷灌、滴灌
（2）实验检测水质。同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于______ （填上述表格中的类别）。
（3）净化水。河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。
①在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中______ （填字母）出来。
A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏
②过滤池可以过滤______ （选填“可溶”或“难溶”）性杂质。实验室进行过滤需要用到玻璃棒，其作用是______ 。
（4）学校安装的直饮水机其主要工作流程如图所示。
①A中活性炭的作用是______ 。
②C中紫外灯管照射的作用为______ 。
（5）制取饮用水消毒剂ClO2的反应化学方程式为：Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2X，则X的化学式为______ 。
19.化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
Ⅰ.探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。
①探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______ ；
②对比实验c和实验d,可得出的结论是______ ；
③上述实验______ （填“能”或“不能”）探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。
（2）某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。
【实验过程】如图-1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，最后软件绘制实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。
【实验分析】
①a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是______ ；
②a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______ ；
Ⅱ.探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为NaClO）。
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
猜想二：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
【进行实验】
步骤1：按图-2所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见如表。
（3）表中的数据x=______ 。
（4）分析表中数据得出“猜想______ （填“一”或“二”）正确”，其依据是______ 。
【拓展应用】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6~8.【答案】C 、D 、A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】ABC 化学性质很不活泼
15.【答案】N2。
①为合成氨反应提供热量。
②提供尿素合成所需的二氧化碳（①②顺序可颠倒）。
-195.8℃～-33.35℃。
①氨分子；②氮原子、氢原子。
3650kg
16.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂 AB 2H2O22H2O+O2↑;BC;控制液体滴加速度，从而调节氧气流量;能
17.【答案】c 负极;B 燃着的木条燃烧更旺 增强导电性 2H2O2H2↑+O2↑;氢元素、氧元素
18.【答案】BD 硬水 B;难溶;引流 过滤不溶性杂质，吸附一些溶解的杂质;消毒杀菌 NaCl
19.【答案】bc;在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快;不能 产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大;瓶内气压过大导致瓶塞被弹出 375 二;第3次产生的氧气量减少了，第4、5次不再产生氧气（答案不唯一） A.量取氢氧化钠溶液
B.滴加硫酸铜溶液
C.加热液体中蓝色沉淀
D.过滤沉淀
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气含量
检验氢气的纯度
检验O2是否收集满
验证质量守恒定律
物质
H2
X
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-33.35℃
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计/（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
实验序号
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰粉末的质量/g
温度/℃
10秒共收集到氧气的体积/mL
a
3%
0
10
几乎无
b
5%
0
20
几乎无
c
5%
0.5
20
14
d
10%
0.5
20
80
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
x