2025-2026学年江苏省连云港市九年级（上）期中化学试卷-自定义类型

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这是一份2025-2026学年江苏省连云港市九年级（上）期中化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.湖南省着力建设“和美湘村”。下列做法与其不相符的是（）
A. 乘坐公共交通出行B. 推广使用清洁能源C. 加强生态环境治理D. 露天焚烧生活垃圾
2.华夏历史悠久，文化源远流长。下列过程中不涉及化学变化的是（）
A. 纺纱织布B. 粮食酿酒C. 火药爆炸D. 烧制陶瓷
3.阅读下列材料，完成各小题：
过氧化氢（H2O2）可用于杀菌消毒，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（）
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
4.金属镁广泛应用于航空航天、汽车制造、能源储存等领域。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）
A. 镁元素属于金属元素B. 镁原子的相对原子质量为24.30
C. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质D. 镁原子的质子数和电子数之和等于24
5.下列化学用语表示正确的是（）
A. 2个氮原子：N2B. 氯化镁的化学式：MgCl2
C. 钙离子：Ca+2D. NH3中氮元素的化合价：NH3
6.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. 石墨有导电性，可用于制铅笔芯B. 氧气有助燃性，可用于供给呼吸
C. 氮气是无色无味的气体，可用于食品防腐D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除味剂
7.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（）
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数
D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8.如图是氧气与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（）
A. 转化①：物质M是Fe2O3
B. 转化②：二氧化锰不参与过氧化氢的分解过程
C. 转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现
D. 转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素
9.化学实验设计是化学学习的关键能力之一，下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A. AB. BC. CD. D
10.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是（）
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B. 冰水混合物、空气、稀有气体、矿泉水均属于混合物
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
11.汽车尾气中含有NO2、CO，“三效催化转换器”可将它们转化为无毒气体，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是（）
A. 该反应中共有两种单质B. 参加反应的NO2和CO的质量比为23：28
C. 反应前后，氧元素的化合价发生了改变D. 反应前后原子和分子的种类、数目均改变
12.某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 比较实验①②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
C. 实验③中2h后，H2O2的产量减少的可能原因是生成的H2O2部分分解
D. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
13.化学用语是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空：
（1）游泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______ 。
（2）芯片的核心材料是高纯度硅，生产原料是+4的氧化物，写出该氧化物的化学式______ 。
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，则高铁酸钠中铁元素的化合价为______ 。
（4）搭载飞船的火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料，二者发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为______ 。
（5）家用管道煤气的成分中含有甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应式______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥——尿素[CO（NH2）2]的工艺流程图，请回答相关问题。
（1）将空气低温、加压能得到液态空气，从微观角度该变化的本质是______ 。
（2）从液态空气中分离出A的过程属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）步骤③反应的基本反应类型为______ 。
（4）转化合成氨（NH3）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示。由此可知，从合成氨产量的角度考虑，最理想条件是______ （填序号）。
A.300℃、200大气压
B.500℃、200大气压
C.300℃、500大气压
D.500℃、500大气压
（5）根据上述工艺流程图，写出步骤④发生的化学方程式______ 。
（6）计算：120kg尿素[CO（NH2）2]中含有的氮元素的质量与______ kg硝酸铵（NH4NO3）中含有的氮元素的质量相等。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
（1）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______ 。
（2）若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______ 。
（3）装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______ 。
（4）装置C中气球的主要作用是______ 。
（5）图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______ 。
（6）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是______ 。（填字母）。
a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.水是生命之源。
（1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。图1为自来水厂净水过程示意图：
①“沉淀池”中常加入明矾等物质作混凝剂，明矾的化学式为[KAl（SO4）2•12H2O]，它属于纯净物中的______ （填物质类别）。
②“过滤池”可除去______ 杂质。图2为自制的两套简易净水装置，净水效果较好的是______ （填“A”或“B”）。
③“吸附池”常利用活性炭除去水中的异味和色素。某市场出售的净水器如图3所示，进水口应选______ （填“a”或“b”）口，理由是______ 。
④自来水都具有一定的硬度，长期饮用硬水对人体健康不利。硬水通过图4所示的离子交换树脂，离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图4所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。一个Ca2+可以交换出______ 个Na⁺，离子交换树脂______ （填“能”或“不能”）起到软化硬水的作用。
（2）太空空间站里的水是无比珍贵的，所有生活用的废水会被收集起来，进入污水净化系统，然后进行电解制氧，从而实现水的循环利用，实验装置如图5所示。
①供水膜起到______ 作用。
②在电解水的过程中，当B电极得到64g气体时，则消耗的水的质量是多少______ ？（写出计算过程）
（3）水在高温下也能分解，其分解过程中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：微粒的含量=某种微粒的个数/微粒的总数
①1000～1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是______ 。
②温度高于3500℃时，体系中H2、O2微粒含量减少的原因是______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】；
SiO2；
+6；
H2O；

14.【答案】分子间的间隔变小物理化合反应 C 160
15.【答案】酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ 氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）收集二氧化硫，防止其污染空气 2NaClO32NaCl+3O2↑ c;3O22O3
16.【答案】化合物;不溶性杂质;A;b;使水流与活性炭充分接触，吸附更彻底，净水效果更好;2;能过滤;72g 没有达到水分解所需要的温度;部分氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和硫粉
观察固体颜色
B
区分氧气和二氧化碳
可用带火星的木条进行检验
C
除去氮气中混有的氧气
将燃着的木条插入混合气体中
D
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰，观察现象