高一化学（人教版必修二）试题阶段质量检测第五章化工生产中的重要非金属元素（Word版附解析）

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阶段质量检测(一)　化工生产中的重要非金属元素(本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.近年来,我国在探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是(　　)A.我国深海载人潜水器“奋斗者号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B.“神舟十八号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅C.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,其中铝锂合金属于金属材料D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,聚乙烯可以使溴水褪色2.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)A.合成氨:N2+3H22NH3B.制HCl:H2+Cl22HClC.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.冶炼镁:2MgO2Mg+O2↑3.下列叙述正确的有(　　)①硝酸不稳定,见光会分解,所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中　②CO、NO、NO2都是大气污染物,都能在空气中稳定存在　③常温下,可以用铁制容器盛装浓硝酸,这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应　④N2性质稳定,工业生产金属镁时,为防止Mg被氧化,可以用N2作保护气A.②④　　　　　　B.③④C.①D.②4.对下列事实的解释错误的是(　　)A.高纯硅可制成计算机芯片,是利用其半导体性能B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有氧化性D.反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸5.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)6.下列说法不正确的是(　　)A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO3−Cu2++2NO2↑+2H2OD.NO2既有氧化性也有还原性7.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32−+4F-+6H+SiF4↑+3H2OB.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2FeC.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O32−+2Cl2+3H2O2SO32−+4Cl-+6H+D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CO32−CaCO3+SO42−8.下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是(　　)A.用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.用图③装置制备BaSO3沉淀D.用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体9.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,实验装置如图所示,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O](　　)A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4C.X装置中浓硫酸没有体现氧化性D.若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中不能产生白色沉淀10.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法正确的是(　　)A.固体1中主要含有CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生的反应为NH4++5NO2−+4H+6NO↑+4H2O11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是(　　)A.先加BaCl2溶液,再加足量HCl溶液,产生白色沉淀。溶液中一定含有大量SO42−B.加入足量的BaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32−C.加入足量浓NaOH溶液,加热,产生了带有强烈刺激性气味的气体,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀。原溶液中一定含有大量的Cl-12.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气13.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(　　)A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的还原性B.若A为铁,则足量A与X在常温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C(常温常压下为气体)通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,2 mol B和1 mol O2在一定条件下可以完全转化为2 mol D14. [双选]Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列叙述正确的是(　　)A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀15. [双选]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是(　　)A.OA段和BC段生成的都是NO气体B.AB段发生的反应为Fe+Fe3+2Fe2+C.C点之后的溶液中溶质只有FeSO4D.原混合溶液中H2SO4的浓度为2.5 mol·L-1二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)硅酸盐具有特殊的性质与应用,回答下列问题:(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是　　　　　(填序号)。 ①玻璃　②陶瓷　③石英玻璃　④硅芯片⑤光导纤维　⑥水泥　⑦砖瓦(2)在炼铁和水泥、玻璃的制备时,都需要的原料是　　　　　　　。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料,可用于制造人造骨骼,这是利用了这类材料的　　　(填字母)。 A.耐高温的特性　　　B.电学特性C.光学特性D.生物功能(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,现象是生成白色沉淀H2SiO3,反应的化学方程式为　。 (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等,则辉石[CaMgSi2O6]　　　　(填“难”或“易”)溶于水。 17. (14分)如图是某些常见元素的单质及其化合物之间的转化关系图(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色、无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。(1)写出C→E的化学方程式:　。 (2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,验证集气瓶中C已收集满的方法是　　。 (3)如图所示,在某50 mL的注射器里充入20 mL(标准状况下)NO,然后吸入5 mL水,再快速吸入10 mL(标准状况下)空气(O2的含量视为20%)后夹上弹簧夹,可观察到针筒活塞向内推进,还可观察到的实验现象为　, 写出对应该现象的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　(忽略反应前后溶液体积的变化)。 18. (14分)叠氮化钠(NaN3)是一种重要的化工产品,可用于合成头孢菌素类药物,也可用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题:Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为2Na+2NH32NaNH2+H2)的实验装置如图甲。已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气,且其易被空气氧化。(1)仪器a的名称为　　　　　　;实验开始时,应先打开分液漏斗活塞和玻璃塞使浓氨水流下,再点燃酒精灯,目的是　。 (2)①B装置中的试剂可选用　　　(填字母)。 A.P2O5　　　　　　B.碱石灰C.无水硫酸铜D.无水氯化钙②若无B装置,C装置中生成的氨基钠会发生的反应为　。(3)某同学认为上述实验设计有缺陷,请对装置提出改进措施:　。Ⅱ.制备NaN3(4)将Ⅰ中制备的NaNH2与N2O在210~220 ℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气,反应容器不选用玻璃材质,请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因:　。 19.(14分)硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料,也是工业制硫酸的主要原料,其煅烧过程及产物存在如下转化关系:回答下列问题:(1)硫铁矿中S元素的化合价为　　　　　　。 (2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分,可以采用的措施是　 。 (3)将A通入新制碘水中,发现溶液褪色,发生的离子方程式为　。 (4)下列关于C的说法正确的是　　　　(填字母)。 A.酸雨指的是pH