2025-2026学年福建省泉州市安溪一中九年级（上）第二次月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省泉州市安溪一中九年级（上）第二次月考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.今年5月12日是第16个全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列做法错误的是( )
A. 加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C. 燃气灶的火焰呈黄色或橙色需调大灶具的进风口
D. 电线老化短路起火，应先断电再灭火
2.2024年12月我国“春节”被列入人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节活动中发生化学变化的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A. 氧元素B. 氧原子C. 氧离子D. 氧分子
4.下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是( )
A. 金B. 氧化铁C. 氧化铈D. 四氧化三铁
5.《天工开物》中记载烧制石灰的过程，原理是：，该反应的基本类型属于( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 其它反应
6.实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是( )
A. B. C. D.
7.滨海新城，山海泉港盛产美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为C4H7NO4，下列说法正确的是( )
A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成
B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g
C. 天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为1：2
D. 天冬氨酸中氧元素的质量分数最大
8.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 用砂纸打磨后的铁丝，在氧气中燃烧时，火星四射，生成白色固体
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳
D. 将干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，石蕊纸花变红
9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列说法中，正确的是 ( )
A. 反应后物质甲的质量为5gB. 乙是反应物
C. 反应中丁、乙的质量比为4：5D. 丙一定是该反应的催化剂
10.用Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1所示，含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法错误的是 ( )
A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
B. 氨气与氧气的反应属于氧化反应
C. Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的反应温度为800℃
D. 反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
11.请沿用科学家认识物质的方式认识“空气”：
(1)请用下列物质的字母符号填空：a.氧气；b.氮气；c.稀有气体；d.二氧化碳
①可以供给呼吸的气体是______ ；
②空气中含量最多的气体是______ ；
③通电时发出有色光的气体是______ ；
④能使澄清石灰水变浑浊的气体是______ 。
(2)从微观角度，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______ (填序号)。
(3)将液态空气汽化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点______ (填“高于”或“低于”)液氧的沸点。
(4)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少______ 个。
②氩的相对原子质量为______ 。
12.穿越千年的烟火印记——“熏画”，是以火为笔，用烟着色。将裁剪好的剪纸熏样和宣纸放在木板上，进行烟熏。烟是煤油不完全燃烧所产生的。
(1)C11H24为煤油中的一种物质，请写出C11H24完全燃烧的化学方程式：______ 。
(2)从燃烧条件分析，烟熏前用水均匀喷洒剪纸熏样和宣纸的原因是 ______ 。
(3)制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象______ 。
(4)熏画能穿越千年的原因是 ______ 。
(5)煤油燃料电池也是煤油的用途之一，其工作过程中的能量转化形式：______ 。
13.某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。
(已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红)
(1)如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了 ______ 。
(2)如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 ______ (填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到 ______ (填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点 ______ (答出一点即可)。
(3)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 ______ 。
②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因：______ 。
(资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km⋅s−1)
14.氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
(1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气，反应同时生成氯化亚铁。
①该反应的化学方程式为______ 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______ 。
(2)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为______ 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：______ 。
(3)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
液氨Ⅰ→氨气铁基催化剂、410℃Ⅱ氮气、氢气残余氨气→Ⅲ分子筛氢气
①步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
②利用氨生产氢气的优点有______ (写一个)。
15.实验小组根据“实验室制取气体的一般思路和方法”，设计制取CO2气体。
(1)明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，该反应的化学方程式______ 。
(2)搭建发生装置：小组成员拟搭建“实验室制取CO2的发生装置”。他们已选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶；他们还应从下图中选择______ 、______ (填仪器名称)。
(3)进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。
已知：浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂。
①甲成员提出：可用装置A制取CO2。用装置A制取气体的优点是______ 。
②乙成员提出：收集CO2气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是______ 。
③若用装置C收集CO2气体，如何证明CO2已经收集满？(要求写出：操作—现象—结论)______ 。
(4)若用F装置收集二氧化碳，则气体应从______ (选填“e”或“f”)端通入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和______ ，欲用D、E装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序：混合气体→______ →______ →______ →______ (填端口字母)。
(5)小组反思内化：与实验室制O2的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的______ 差异。
16.碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ______ ，所以物理性质差异很大。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 ______ (填“单质”或“化合物”)。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成 ______ 的加剧。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： ______ 。
(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式： ______ 。
(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO作用是 ______ 。
②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为 ______ t。
17.晋江是泉州的母亲河，同学们开展了有关水的项目式学习活动。
任务一：了解水的存在及循环
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少，如图1所示，其中淡水约占全球水储量的______ 。
(2)图2为自然界水循环示意图。水循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配。下列关于水的天然循环的说法中正确的是______ (填序号)。
①水在天然循环过程中通过水的蒸发等方式实现了水的自身净化
②水的天然循环过程中水分子之间间隔始终不变
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环过程中水分子发生改变
任务二：研究水的净化
(3)某同学设计的净水过程如图3所示。
物质A是明矾，作用是______ ，操作a的名称是______ ，操作b中加入活性炭的作用是______ 。在过滤操作中，某同学发现一段时间后过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为______ (填序号)。
①重新更换滤纸继续过滤
②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
③将滤纸捣破以加快过滤速度
任务三：保护水资源，从我做起
(4)请写出一条防止晋江水体污染的合理建议：______ 。
18.工业生产要牢固树立产品质量意识。兴趣小组取5.5g碳酸钠样品(杂质不参加反应)于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，最终收集到2.2g的CO2，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(1)计算该样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
(2)该样品属于 ______ 级品。
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.D
7.D
8.B
9.C
10.A
11.①a；②b；③c；④d。
C。
低于。
①8；②39.95
12.。
降低温度至着火点以下。
分子在不断运动。
常温下，碳单质的化学性质不活泼。
化学能转为电能
13.分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大；
乙；a；更环保或节约药品；
①N2；
②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快
14.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;燃烧产物只有水，无污染(答案不唯一) ;氢气分子质量小，运动速度快(答案不唯一) 物理;液氨易储存和运输
15.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶;长颈漏斗 可控制反应的发生与停止;密度大于空气;将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满 f;水蒸气;c;d;a;b 物理性质和化学性质
16.碳原子排列方式不同 单质 温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 催化作用 44
% ①③ 吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降;过滤;吸附(或吸附色素和异味);① 生活污水处理后排放(或不向河中乱丢垃圾、工业废水处理达标后排放、农业上合理使用化肥和农药等)
18.二 A.贴春联
B.剪窗花
C.酿米酒
D.包饺子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
19
2
3
42
反应后质量/g
X(未知)
27
3
22
工业品级
一级品
二级品
三级品
Na2CO3的质量分数
≥99%
≥95%
≥90%