2025-2026学年天津市新华中学高二（上）第一次月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年天津市新华中学高二（上）第一次月考化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2.下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A. 煅烧石灰石B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C. 金属钠与水的反应D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应
3.下列说法正确的是（ ）
A. 向水中加入酸或碱，水的离子积常数Kw会改变
B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++
C. OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1，则1L0.5ml•L-1的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ
D. 表示H燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ/ml
4.下列方法能使化学反应速率降低的是（ ）
A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰
B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应
C. Al与0.1ml•L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液
D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌
5.在某恒容容器中发生反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A. 单位时间内每消耗1mlI2，同时有2ml HI生成
B. 气体的总质量不再改变
C. 压强不再随时间改变而改变
D. 混合气体中各组成成分的含量不再改变
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C. Fe（SCN）3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温
7.将4ml A和2mlB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6ml•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml•L-1•s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6ml•L-1•s-1
C. 2s末物质A的转化率为30%
D. 2s末物质B的浓度为1.4ml•L-1
8.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A. 25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等
B. 在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C. 2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大
D. 相同温度下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大
10.常温时，下列溶液中c（H+）=1×10-2ml•L-1的是（ ）
A. pH=2的醋酸B. 0.1ml•L-1H2SO4
C. pH=12的NaOH溶液D. 0.01ml•L-1氨水
11.室温下，对于1L0.1ml•L-1的稀氨水溶液，下列判断正确的是（ ）
A. 该溶液中的物质的量为0.1ml
B. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性
C. 加入少量水，溶液中减小
D. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小
12.用0.05ml•L-1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
B. pH=7的溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
D. c（H+）=c（OH-）=10-6ml•L-1的溶液
14.25℃时，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12ml•L-1，则下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液一定是碱溶液
B. 该溶液pH一定为2
C. 该溶液中水的电离被促进
D. 该溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14ml•L-1
15.下列叙述不正确的是（ ）
A. 2NO（g）⇌O2（g）+N2（g） ΔH＜0，已知ΔS＜0，则正反应在较低温度下可能自发进行
B. 恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达平衡后，充入少量CO2气体，再次平衡时CO2浓度不变
C. 25℃时，0.1ml•L-1 HCl溶液加水稀释，各离子浓度均减小
D. 向0.1ml•L-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小
16.已知常温下，草酸：，，醋酸：K=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
A. 草酸第一步电离程度大于第二步电离程度
B. NaHC2O4的电离方程式为NaHC2O4⇌Na++HC2
C. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性
D. 向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应：Na2C2O4+CH3COOH=NaHC2O4+CH3COONa
17.某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18.实验室用某酸溶液依次进行如下实验：
步骤一：取10mL该酸溶液，测其pH=3.6；
步骤二：加水稀释至100mL，再测其pH=4；
步骤三：将步骤二所得溶液与pH=4的盐酸等体积混合后再测其pH=4；
步骤四：向所得混合溶液中加入少量NaHCO3溶液，有气泡产生。
上述步骤中能说明该酸为弱酸的是（ ）
A. 步骤一B. 步骤二C. 步骤三D. 步骤四
19.常温下，用0.2ml•L-1盐酸滴定•L-1NH3•H2O溶液，所得溶液pH，和NH3•H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线a代表δ（NH3•H2O）B. 应选用酚酞作为指示剂
C. NH3•H2O的电离常数的数量级为10-4D. M点的横坐标小于12.5mL
20.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
21.现有下列物质：①BaSO4（s）；②酒精：③Na2CO3溶液；④醋酸溶液；⑤镁条；⑥盐酸。完成下列问题：
（1）其中能导电的物质有______ （填序号），属于强电解质的有______ 。（填序号）。
（2）向盛有2mL1ml•L-1④的试管中滴加1ml•L-1③会产生气泡，Ka（CH3COOH）______ Ka1（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，若④中CH3COOH的浓度为0.175ml•L-1，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3ml/L，则该温度下的电离常数约为______ ；向该溶液中加入CH3COONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将______ （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______ ⑥（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，如图关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______ （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
22.Ⅰ.完成下列问题。
（1）用0.1ml•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②室温时，若0.1ml•L-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为 ______ 。
③滴定开始前，
三种溶液0.1ml•L-1的NaOH溶液，0.1ml•L-1盐酸和醋酸溶液）中由水电离出的c（H+）最大的溶液是 ______ （写出试剂名称）。
④上述用0.1ml•L-1的NaOH液滴定0.1ml•L-1的盐酸，下列操作不正确的是 ______ 。
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.1000ml•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O按要求完成下列问题：
（2）该滴定实验应选用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（3）滴定前是否要滴加指示剂？______ （填“是”或“否”）。
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 ______ 。
（5）判断达到滴定终点的依据是 ______ 。
（6）下列操作中可能使测定结果偏高的是 ______ （填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时例视读数
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
23.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
（1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 ______（填“升高”或“降低”）。反应过程 ______（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能（气态分子中1ml化学键断裂或形成所吸收或放出的能量）数据如下：
①上述过程中，能量的变化形式是由 ______转化为化学能。
②反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH= ______。
（3）50mL0.25ml•L-1稀硫酸与50mL0.55ml•L-1NaOH稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
①仪器a的名称为 ______。隔热层及杯盖的作用是 ______。
②整理实验数据，计算得到实验中生成1ml水时，放出50.16kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是 ______（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取NaOH和H2SO4溶液完全混合后的最高温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】③④⑤⑥；①；
＞；
1.75×10-5；减小；
＞；
c
22.【答案】Ⅰ;3;0.1ml•L-1醋酸溶液;BC 酸 否 26.20 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 AC
23.【答案】升高；b；
①太阳能；
②557kJ•ml-1；
①环形玻璃搅拌棒；减少热量的散失；
②b 选项
已知热化学方程式
有关描述或结论
A
3O2（g）=2O3（g） ΔH=+242.6kJ•ml-1
氧气的能量比臭氧的高
B
C3H8（g）=C2H4（g）+CH4（g） ΔH＞0
丙烷比乙烯稳定
C
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1
含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJ
D
①2C（石墨，s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH1；
②2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） ΔH2
ΔH1＞ΔH2
A.配制草酸溶液
B.润洗滴定管
C.滴定
D.碱式滴定管滴定前要排气泡
化学键
键能/（kJ•ml-1）
C≡O（CO中的碳氧键）
1072
O=O（O2中的氧氧键）
495
C=O（CO2中的碳氧键）
799