8.4 几种重要的盐 第1课时（教学课件）-2025-2026学年九年级化学下册（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用第4节几种重要的盐（第1课时）九年级化学 下册·沪教版学习内容导览 1.能识别生活中常见的盐，了解盐的组成和分类2.了解常见的盐的化学性质，掌握常见的几种难溶性碱和难溶性盐。3.理解复分解反应发生的条件，能够根据溶解性判断复分解反应能否发生，能够正确写出反应的化学方程式。明·教学目标重点难点引·新课导入除作为调味品的食盐外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分(碳酸钙)是盐； 大多数无机化肥的主要成分(如硫酸铵、碳酸氢铵等)也是盐。探·知识奥秘温故知新一、盐的组成和分类从你所知道的盐酸与氢氧化钠或氢氧化钙发生中和反应生成盐和水的事实中，总结盐的组成有何特点。盐：由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。探·知识奥秘常见的盐一、盐的组成和分类NaCl (NH4)2SO4 Na2CO3NaHSO4 KMnO4 CaCO3Cu2(OH)2 CO3Cl-为盐酸的酸根Na+、Cl-NH4+、SO42-Na+、CO32-Na+、H+、SO42-K+、MnO4-Ca2+、CO32-Cu2+、OH-、CO32-正盐酸式盐碱式盐探·知识奥秘盐的分类一、盐的组成和分类按组成分正盐：仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子酸式盐：含金属阳离子（或铵根）和酸式酸根离子碱式盐：含金属阳离子（或铵根）、酸根离子和氢氧根离子探·知识奥秘盐的分类一、盐的组成和分类钾盐钠盐钙盐镁盐硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐依据阳离子不同依据阴离子不同探·知识奥秘说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。按溶解性分可溶性盐难溶性盐探·知识奥秘常见的酸可溶钾、钠、铵盐均可溶硝酸盐均可溶盐酸盐中只有氯化银难溶硫酸盐中只有硫酸钡难溶碳酸盐、磷酸盐中只有铵、钾、钠可溶碱类只有铵、钾、钠、钙、钡可溶（氢氧化钙微溶）探·知识奥秘盐的溶解性口诀一、盐的组成和分类钾、钠、铵盐、硝酸盐，溶入水中皆不见；硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明；碳酸铵、钾、钠可溶，碳酸其余多不溶；要问碱类溶多少，铵、钾、钠、钙、钡中找。氯化银、硫酸钡不仅难溶于水，还难溶于稀酸探·知识奥秘常见的8种沉淀一、盐的组成和分类四碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2四盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3其中，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，其余均为白色沉淀【典例】自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( ) A. NO2 B. HNO3 C. NH3 D. NaNO3 析·典型范例D【典例】下列物质在水中都不能溶解的一组是( ) A. MgCl2、CaCO3、BaCO3 B. KNO3、Ba(OH)2、Cu(OH)2 C. AlCl3、ZnCO3、AgCl D. BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2 析·典型范例D探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应【实验探究】盐溶液一定呈中性吗？盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性盐可以看成酸和碱反应的产物，强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl；强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4；弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3.探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应温故知新写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型，总结盐类的化学性质。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑复分解反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应盐的化学性质1.盐溶液能与金属发生置换反应金属+盐→新盐+新金属 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。（钾、钙、钠除外。钾、钙、钠金属活动性强，会与水反应）排在前面的排在后面的盐溶液无可溶性！！！铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应盐的化学性质2.某些盐能与酸发生复分解反应酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应盐的化学性质3.某些盐能与碱发生复分解反应碱+盐→新盐+新碱复分解反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应盐的化学性质4.某些盐与盐之间发生复分解反应盐+盐→新盐+新盐BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3复分解反应探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应【温故知新】复分解反应发生的条件1.生成物需满足：交换成分后有沉淀（根据附录中常见物质的溶解性表判断）、气体或水产生2.反应物需满足：有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行难溶性的碱可以与酸发生复分解反应；难溶性的盐一般可以与酸发生复分解反应（氯化银、硫酸钡除外）；难溶性的碱和盐、盐和盐之间一般不发生复分解反应探·知识奥秘二、盐的化学性质及复分解反应【交流讨论】下列各组物质间能否发生复分解反应？写出化学方程式(1) K2CO3+Ca(OH)2(2) BaCl2+Na2CO3(3) CaCO3+HCl(4) Na2SO4+HCl(5) KNO3+BaCl2(6) Mg(OH)2+CuSO4(7) BaSO4+HNO3(8) NaCl+AgNO3K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑不能反应，没有沉淀、气体或水产生不能反应，没有沉淀、气体或水产生不能反应，Mg(OH)2难溶于水不能反应，BaSO4难溶于水、难溶于酸AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3探·知识奥秘复分解反应①常见的酸可以和所有的碳酸盐反应；②常见的酸可以和所有的碱反应；③常见的酸可以和一些金属氧化物反应；④一般地，不溶性固体不与碱、盐反应，要反应就只与酸反应。⑤一般地，NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应；交换成分后两种化合物都可溶不仅难溶于水，还难溶于酸反应实质：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶物或挥发性气体）。探·知识奥秘复分解反应微观总结（1）生成水：H+ + OH- = H2O2H+ + O2- = H2O（2）生成气体：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑OH- + NH4+ = H2O+NH3↑（3）生成沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓H+ + HCO3- = H2O+CO2↑【典例】将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是（　　） A．BaCl2、K2SO4、KCl B．CuSO4、HNO3、NaCl C．Na2SO4、K2CO3、HCl D．KNO3、HCl、NaOH D析·典型范例析·典型范例【典例】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO42-：M=1:3:2:4，则M为(　　)A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. Ba2+ C点拨：溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数溶液中能大量共存的离子之间不发生复分解反应。几种重要的盐盐的组成及分类盐的化学性质及复分解反应按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐按阳离子或阴离子种类分按溶解性分：可溶性盐、难溶性盐理·核心要点酸碱性能与金属反应能与酸反应能与碱反应能与盐反应判断复分解反应能否发生实质：生成难电离的物质1. 下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　） A．酸中一定含有氢元素 B．盐中一定含有金属元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应练·技能实战B2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　） A．NaCl→NaNO3→Na2CO3 B．CO→CO2→O2 C．Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．H2SO4→HCl→HNO3练·技能实战A练·技能实战3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　）A．常温下，pH＞7的溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42- B．某酸性溶液中: K+、Fe3+、NO3-、Cl- C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、Cl- D．使紫色石蕊变红的溶液中：OH-、K+、Na+、HCO3-B4. 只用下列一种物质的溶液，即可将氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是（ ）A．碳酸钠 B．氢氧化钠C．稀盐酸 D．氯化钡练·技能实战A5.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是A．该白色粉末中可能含硫酸铜B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况练·技能实战DTHANKS!谢谢观看九年级化学 下册·沪教版