2025-2026学年安徽省亳州市蒙城县九年级（上）第三次月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省亳州市蒙城县九年级（上）第三次月考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是( )
A. 青铜器的熔铸成型B. 指南针的应用C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
2.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是( )
A. 工业污水直接排放河道内B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 大力发展燃煤火力发电D. 加高工厂烟囱，废气高空排放
3.下列操作正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是( )
A. 钕原子的原子序数为60
B. 钕原子的核电荷数为84
C. 钕属于金属元素
D. 钕的相对原子质量为144.2
5.下列宏观事实的微观解释不合理的是( )
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快
C. H2O2与H2O化学性质不同——构成物质的分子不同
D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
6.槲皮素(化学式C15H10O7)是一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是( )
A. 碳、氢元素质量比为3：2
B. 由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C. 氢元素的质量分数最小
D. 相对分子质量为302g
7.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( )
A. 氧化亚铁：Fe2O3
B. 氧原子的结构示意图为：
C. 2个氧原子：2O2−
D. Mg+2O——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
8.《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A. CO2属于空气污染物B. X的化学式为NO
C. 参加反应的硫和碳的质量比为8：9D. 反应前后元素的种类减少了
9.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是( )
A. 微粒观：物质都是由分子或原子构成的
B. 分类观：自然界的水分为硬水和软水
C. 守恒观：1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是( )
A. a=3.6B. 甲和丙为生成物
C. 甲、乙发生改变的质量比为7：22D. 该反应不一定遵循质量守恒定律
11.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图所示)来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如图所示。其中一定错误的是( )
A. B.
C. D.
二、非选择题
13.构建宏观与微观的思维是化学学习重要过程。
探究一：“合成法”探究水的组成
(1)如图1所示，点燃氢气前需要______ ，该实验可以证明水是由______ 组成。
探究二：“还原法”探究水的组成
如图2是氢气与氧化铜加热条件下反应的微观模拟过程，请回答下列问题：
(2)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式是______ 。
(3)②→③变化的微观实质是______ 。
(4)氢气还原氧化铜的实验如图3所示(装置中的碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中物质在反应前后的质量差为m1，B中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为______ (用含m1、m2的式子表示)。
14.完成下列问题。
(1)实验室制取O2的装置如图1所示。
ⅰ.图中仪器①的名称是______ 。
ⅱ.选用装置A制备O2，欲收集一瓶O2用于铁丝燃烧实验，收集装置最好选用______ (填字母)。
(2)自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。
ⅰ.产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。写出乙瓶中发生反应的化学方程式______ ，反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、______ 、烘干等操作回收。
ⅱ.产品调试；将导管口放置于鱼缸的底部位置可保证产生的O2有充足时间溶于水中，这样做是因为氧气______ 。
15.2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，空间站内的碳—氧循环如图1所示。
(1)根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有______ (填元素名称)，反应中催化剂在反应前后质量和______ 均不变。
(2)富集CO2常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于______ (填操作名称)。
(3)电解水装置中发生的反应属于______ (填反应类型)。
(4)氢气可储存起来做备用能源，一种储氢合金在贮氢过程中会生成氢化镁(MgH2)，氢化镁中氢元素的化合价是______ 。
16.化学兴趣小组为验证质量守恒定律并利用其探究物质的组成元素，进行了以下探究实验。探究实验一：探究镁条在空气中燃烧前后的质量变化，实验如图1。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______ 。
(2)镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：______ 。
【实验反思】
探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在密闭容器中进行。
【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气的水溶液俗称氨水，能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体可能是氮化镁(Mg3N2)。
【实验探究】
(3)填空
【反思与交流】
(4)ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是______ 。
ⅱ.如果用图2装置(气密性良好)和试剂(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数会______ 15(填“大于”、“小于”或“等于”)。
探究实验二：探究蔗糖的组成。
实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究，实验如图3.实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
(5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______ 。
(6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______ (填元素名称)。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。
【定量实验】
(7)准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成CO2和H2O的质量比为8：3，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为______ (最简整数比)。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。
17.某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取11g纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)：
(1)产生的二氧化碳的质量为______ g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.B
5.A
6.C
7.D
8.C
9.A
10.C
11.A
12.D
13.检验氢气的纯度;氢元素和氧元素 每2个氢原子和1个氧原子结合生成1个水分子，铜原子直接构成铜 m2−m1m1
14.铁架台;C ;洗涤;不易溶于水
15.碳元素；化学性质；
过滤；
分解反应；
−1
16. 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 A中溶液变红 氧气的化学性质比氮气活泼;大于 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 氢元素和氧元素 6：11
17.4.4 (2)10.6g A.放置滴管
B.读取体积
C.添加酒精
D.倾倒液体
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.8
1
16
10
反应后的质量/g
0
9.8
6.4
a
A.验证分子运动速率与温度有关
B.检查该装置的气密性
C.降低水的硬度
D.探究石蜡中含有氢、氧元素
实验操作
实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
现象： ______ 。
结论：黄色固体是Mg3N2。