2024-2025学年山东省枣庄市滕州市某校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年山东省枣庄市滕州市某校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文明历史悠久，郴州的物质文化遗产也非常丰富且独具特色。以下物质文化遗产中跟化学变化密切相关的是( )
A. 锻制银饰B. 烧制砂罐C. 湘南民居木雕D. 飞天山摩崖石刻
2.分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是( )
A. 纯净物：蒸馏水、氮气B. 酸：碳酸氢钠、醋酸
C. 单质：氧气、水D. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾
3.下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个钠原子：Na2B. 3个氯离子：3Cl
C. NaCl中Na元素的化合价：Na−1ClD. 钠原子结构示意图：
4.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B. 浓硫酸具有吸水性，可用来作干燥剂
C. 氢氧化铝能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
5.按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是( )
A. 闻药品气味B. 加热少量液体
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( )
A. 当胆汁pH7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
7.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D. 酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应
8.为实现“碳达峰、碳中和”双碳目标，我国科研人员做出了巨大贡献。由我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和X。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应前后元素的化合价没有改变B. X的化学式为H2O
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变D. 该反应属于复分解反应
9.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法不正确的是( )
A. x的值为1B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 乙一定是单质
10.如图四个图像反映对应变化关系正确的是(下列每组实验其他条件均相同)( )
A. 是将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 是向等质量的碳酸钙粉末中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C. 是高温煅烧一定质量的碳酸钙
D. 是向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液
11.如图是某化学兴趣小组研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是( )
A. 装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B. 装置B中能说明二氧化碳的密度比空气密度大的现象是③比①先变红
C. 装置C中点燃的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2可用于灭火
D. 装置B中①③变红、②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变为红色
12.崂山绿茶是青岛特产之一，富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶叶中主要成分是茶氨酸(C7H14O3N2)。茶树适宜在pH为5−6的土壤中生长。下列说法错误的是( )
A. 茶氨酸的中碳氧元素质量比为7：3B. 茶树不宜在碱性土壤中生长
C. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成D. 茶氨酸是一种氧化物
13.某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A. 实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气
B. 通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气
C. 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
14.某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。结合图示判断下列说法不正确的是( )
A. 碳酸钠和盐酸反应的现象与碳酸钠和硫酸反应的现象相同
B. 物质A是单质铁
C. 物质A是氧化铁
D. 试管②中盐酸一定过量
15.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题：
(1)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 ______ 。
(2)铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 ______ 。
(3)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(4)航天飞船返回舱制动时利用联氨(N2H4)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，则X的化学式为 ______ 。
17.自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

依据文章内容回答下列问题。
(1)排入大气中的CO2越来越多，导致 ______ 效应增强。
(2)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ______ 。
(4)二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 ______ (填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。
②化学吸附：CaO可以通过上图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为 ______ 。
(5)实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是 ______ (填字母序号)。
A.随手关灯
B.骑自行车上学
C.自备购物布袋
D.大量使用一次性餐具
18.A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)单质A不可能是______ (填序号)。
①Mg ②Fe ③Cu ④C
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为______ 。
(3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：______ 。其反应的微观本质是______ 。
(4)若C为硝酸银，写出与盐酸反应的化学方程式：______ 。
19.实验小组针对CaO设计了如下实验：

(1)写出A中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)经操作Ⅰ得到无色澄清液，如果要用实验证明C中的成分，可以选择下列 ______ (填序号)进行实验。
A.铁
B.酚酞溶液
C.二氧化碳
D.氯化钠溶液
(3)待烧杯C已冷却至室温，操作Ⅱ是加入某种物质后无色澄清液出现白色固体，如果加入的是碳酸钠溶液，则白色固体的成分是 ______ ；如果加入的是固体氢氧化钠(氢氧化钠全部溶解)，则白色固体的化学式是 ______ 。
20.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
(1)图1中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为 ______ ，若选用图1中C作发生装置，使反应停止的操作为 ______ 。
(3)将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。
能使装置E中紫色石蕊变红的物质是 ______ (填写化学式)，装置F中观察到的现象是 ______ ，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是 ______ 。
(4)实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是 ______ (填字母编号)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为 ______ (填“a”或“b”)。
21.某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应
【讨论分析】
(1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制______ 相同。
(2)实验Ⅱ中，证明酸与碱发生了反应的现象是：加入MgCl2溶液后，______ ；也可将MgCl2溶液换成______ (写一种即可)。
(3)实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______ (填字母序号)。
A.CuO
B.Na2CO3
C.Ba(NO3)2
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。
(4)实验Ⅰ：如图3装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图4装置，将10mLNaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水______ ，说明CO2能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为______ 。
(5)实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图5装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到______ ，说明CO2能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
(6)无明显现象反应的可视化实验设计思路：①根据反应物是否消耗，②有没有新物质生成进行分析；你认为探究二中(4)实验Ⅰ的设计思路为______ (填：“①”或“②”)。
22.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
(1)a点溶液中大量存在的离子有 ______ 。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.A
5.A
6.A
7.B
8.B
9.D
10.B
11.BC
12.AD
13.B
14.BD
15.D
16.间隔 +2 非金属 H2O
17.温室；
H2O+CO2=H2CO3；
碳替代；
疏松多孔；CaCO3CaO+CO2↑；
D
18.③④；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
HCl+NaOH=NaCl+H2O；H++OH−=H2O；
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
19.CaO+H2O=Ca(OH)2 BC CaCO3 Ca(OH)2
20.长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;关闭活塞 H2CO3;澄清石灰水变浑浊;不能燃烧且不支持燃烧 A;b
21.Ca(OH)2粉末的用量 无明显现象;酚酞试液 AB 立即沸腾;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 ①
22.钠离子、氯离子(或Na+、Cl−) 血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
4.7−8.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
1
30
17
2
反应后质量(g)
x
39
0
10
选项
实验目的
实验方案
A
检验甲烷燃烧是否有二氧化碳生成
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
鉴别实验室的蔗糖和氯化钠
品尝味道
C
除去CO2中的少量H2O
将混合气体通过生石灰
D
鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
将适量MnO2加入样品中，观察现象
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液
加入试剂X后，无明显现象
实验结论
酸和碱能发生反应