北京市延庆高二上学期 期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份北京市延庆高二上学期 期中考试化学试卷（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是，3ml/B等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列变化过程中，属于放热反应的是
A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化B. 煅烧石灰石
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 高温下木炭还原二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，A正确；
B．煅烧石灰石分解吸热反应，B错误；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错误；
D．高温下木炭还原二氧化碳是吸热反应，D错误；
故选A。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaB. KOHC. NH3·H2OD. BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是金属单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．氢氧化钾是强碱，在水中完全电离为和OH⁻，是强电解质，B不符合题意；
C．是弱碱，在水中部分电离为和OH⁻，属于弱电解质，C符合题意；
D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分完全电离为和，是强电解质，D不符合题意；
故选C。
3. 利用如图装置，分别取50mL的0.50ml/L盐酸与50mL的0.55ml/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是
A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应
B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌器
C. 酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌
D. 用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确；
B．根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，B正确；
C．在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次性迅速倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C正确；
D．氢氧化钠固体溶解会释放热量，对实验结果有影响，D错误；
故选D。
4. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数
B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增多，A正确；
B．升高温度会提高分子能量，使更多分子成为活化分子（活化分子百分数增大），B正确；
C．催化剂通过降低活化能，使更多分子达到活化状态（活化分子百分数增大），C正确；
D．增大压强（缩小容器体积）仅增加单位体积内分子总数（包括活化分子数），但活化分子百分数不变，D错误；
故选D。
5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3ml/(L·min)B. v(B)=0.6ml/(L·min)
C. v(C)=0.4ml/(L·min)D. v(D)=0.5ml/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；
【详解】A．=0.3ml/(L·min)；
B．=0.2ml/(L·min)；
C．=0.2ml/(L·min)；
D．=0.25ml/(L·min)；
综上，反应速率最快的是v(A)=0.3ml/(L·min)，故选A。
6. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. 2ml气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量
B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C. 断裂1mlNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D. 该反应的热化学方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量反应的热化学方程式为： 。
【详解】A．成键放出能量，2ml气态氧原子结合生成(g)时，能放出498kJ能量，A正确；
B．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，B错误；
C．由图中可知，生成2mlNO放出能量2632kJ，断裂1mlNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，C正确；
D．由分析可知，反应的热化学方程式为： ，D正确；
故选B。
7. 下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C. 25℃时，0.1ml/LHCN溶液的pH大于0.1ml/LHCl溶液的pH
D. 10mL0.1ml/LHCN溶液恰好与10mL0.1ml/LNaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误；
B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误；
C．0.1ml/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确；
D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误；
故选C。
8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是
(注：)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】平衡时,、、，则K=；
【详解】A．，反应正向进行，A符合题意；
B．，反应处于平衡状态，B不符合题意；
C．，反应逆向进行，C不符合题意；
D．，反应处于平衡状态，D不符合题意；
故选A。
9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 0.1ml/LCH3COOH的pH约为3：
B. 将盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深：
C. 向2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色：
D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅：
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1ml/LCH3COOH的pH约为3，说明醋酸是弱酸，部分电离，故电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，选项中的方程式氢离子以水合氢离子体现，左边多加一分子水，A正确；
B．根据冷水中蓝色加深的现象，说明温度降低平衡逆向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0，B错误；
C．滴加氢氧化钠消耗氢离子，促进平衡正向移动溶液变黄，方程式正确，C正确；
D．注射器中有NO2，压缩后NO2浓度增大，颜色加深，由于2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，压强增大促进平衡正向移动，颜色又变浅，D正确；
故本题选B。
10. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是
A. 该反应的ΔH=-91kJ/ml
B. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
C. 催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率
D. 加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，ΔH=-(510-419) kJ/ml =-91kJ/ml，A正确；
B．液态CH3OH的能量更低，如果该反应生成液态CH3OH，放热更多，则ΔH减小，B错误；
C．催化剂降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率，C正确；
D．反应ΔH取决于反应物、生成物总能量的相对大小，加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变，D正确；
故选B。
11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A能够达到实验目的；
B．氯气中的HCl用饱和食盐水洗气除去，装置中气体流向“长进短出”，B能够达到实验目的；
C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C能够达到实验目的；
D．原混合液显血红色，氯化钾不参与离子反应，加入3滴KCl溶液后没有明显现象，D无法达到实验目的；
故本题选D。
12. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =+267kJ/ml
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ/ml
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534kJ/ml
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =-133.5kJ/ml
【答案】C
【解析】
【详解】0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出534kJ热量，N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ•ml-1；
故选C。
13. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2)
B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69%
C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．M、N都是平衡状态，两点都分别满足v正=v逆，化学反应速率随温度的升高而加快，N点温度高但N点催化剂的催化效率比M低，两个因素对速率的影响程度未知，无法判断M、N两点的速率大小，故A错误；
B．设开始投料氢气为3ml，则二氧化碳为1ml，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为所以有
所以乙烯的体积分数为7.69%，故B正确；
C．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误；
D．根据图像，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，正反应放热，故D错误；
故选B。
14. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是
A. 在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015ml/(L·min)
B. 其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D. 在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．在内，，A项正确；
B．对比Ⅰ（pH=2）和Ⅱ（pH=4）的初始浓度均为0.40。5min时，Ⅰ的浓度降为0.28，Ⅱ为0.31，说明酸性越强（pH低），分解速率越快，B项正确；
C．在0～25 min内，Ⅲ中M分解速率==，Ⅱ中M的分解速率==，因此Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ慢，C项错误；
D．Ⅳ在0~25min内完全分解（0.20→0），分解率100%，显著高于其他组，D项正确；
故选C。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
已知：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/ml
②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml
③ ΔH3=+241.8kJ/ml
请填写下列空白：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
（2）2gH2完全燃烧生成水蒸气，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。
（3）已知：水在不同状态下的能量变化如下图。
写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_______。
（4）水煤气转化成气态甲醇的热化学方程式为_______。
（5）1ml气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为_______kJ。
【答案】（1）②③ （2） ①. 放出 ②. 241.8kJ
（3）
（4）
（5）763.9
【解析】
【小问1详解】
为吸热反应，上述反应中属于吸热反应的是②③；
【小问2详解】
由③ ΔH3=+241.8kJ/ml可知， ，2gH2为1ml，完全燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ；
【小问3详解】
① ；
② ；
根据盖斯定律。①+②得到H2燃烧热的热化学方程式为： ；
【小问4详解】
已知①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/ml；
②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml；
根据盖斯定律，①－②得到：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ/ml；
【小问5详解】
已知① ；
②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml；
③ ；
根据盖斯定律，②+3×①+2×③得到，=，则1ml气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为。
16. 某学生设计如图Ⅰ装置，测定2ml/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是_______。
（2）锥形瓶内发生反应的离子方程式是_______。
（3）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。
（4）实验结束后，得到的结论是_______。
（5）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）收集到气体的体积
（4）在其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的化学反应速率快。
（5）调整滴定管高度使两侧液面相平
【解析】
【分析】该反应中化学反应速率的测量要注意两个方面的数据，一个是产生氢气的体积，另一个是产生这些氢气所需要的时间。
【小问1详解】
图Ⅰ中盛放溶液的仪器是分液漏斗；
【小问2详解】
Zn与稀H2SO4发生置换反应，生成ZnSO4和H2，其离子方程式为Zn +2H+=Zn2++H2↑；
【小问3详解】
按照图Ⅰ装置实验测定测定2ml·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率，除了两次实验时间均为10min，还要测定相同时间内生成气体的体积，才能测定反应速率；
【小问4详解】
因实验目的是测定2ml/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，得出的结论应是锌粒和锌粉与硫酸反应的快慢，等质量锌粉比锌粒与硫酸接触面积大，故锌粉反应速率比锌粒大；
【小问5详解】
读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；答案为调节滴定管的高度使得两侧液面相平。
17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)，最大的是_______，CH3COOH电离程度最大的是_______。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加Mg条
③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是_______。
a．不变 b． 不变
（2）室温下，电离常数如下：
①HF的电离方程式是_______。
②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：_______。
③结合电离常数判断，NaClO+HF=HClO+NaF进行的程度较大，其理由是_______。
【答案】（1） ①. A ②. B ③. C ④. bd ⑤. a
（2） ①. ②. HF>CH3COOH>HClO ③. 经计算该反应的K≈1.6×104接近于105，说明该反应正反应进行的程度较大
【解析】
【小问1详解】
①加水量越多c(CH3COOH)越小，c(CH3COOH)最大的是A；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据导电能力图可知，导电能力强的点是氢离子浓度大的点，氢离子浓度最大的是B；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点；
②a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小；
b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；
c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大；
d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；
故选bd；
③a．=，温度不变，不变；
b． ，C点更小，则C点的 更大；
故选a；
【小问2详解】
①HF是弱酸，电离方程式是HFH+ + F－；
②电离平衡常数越大，酸性越强，则三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：HF>CH3COOH>HClO；
③该反应NaClO + HF = HClO + NaF的平衡常数为：，可知该反应进行的程度较大。
18. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·ml-1。请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
（2）某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
①此条件下H2的平衡转化率=_______%。(保留一位小数)
②若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00ml，此时反应向_______方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。
（3）实验测得在某反应容器中充入2mlN2、4mlH2，不同温度下分别达到平衡时，混合气中NH3的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是_______。
②M点混合气中H2的体积分数是_______。
③实际生产中，除控制温度和压强外，为提高H2的转化率，还可以采取的措施是_______(至少写两条)。
【答案】（1）
（2） ①. 23.1 ②. 向逆反应进行 ③. ，因此平衡向逆反应方向进行
（3） ①. T1>T2>T3 ②. 50%或0.5 ③. 增大氮气与氢气的配比，减小氨气的浓度
【解析】
【小问1详解】
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，化学平衡常数表达式为K=；
【小问2详解】
①某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后n(N2)=2.00ml，n(H2)=5.00ml，n(NH3)=1.00ml，则△n(NH3)=1.00ml，△n(N2)=0.50ml，△n(H2)=1.50ml，即n起始(H2)=5.00+1.50=6.50ml ，H2的平衡转化率==23.1%；
②该温度下，K=，加入N2、H2和NH3各1.00 ml后，Q=＞K，即平衡向逆反应方向进行；
【小问3详解】
①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中NH3的质量分数增大，故T1＞T2＞T3；
②根据题意列“三段式”如下：，平衡体系中NH3的体积分数，解得x=0.5ml。则M 点时，H2的体积分数；
③实际生产中，除控制温度和压强外，为提高H2的转化率，即使平衡正向移动，可以采取的措施是增大氮气与氢气的配比，减小氨气的浓度。
19. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。
Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）t1min时，v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”“ （2）
（3） ①. 75%或0.75 ②. 3
（4）bc （5）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/ml
（6） ①. 分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向进行 ②. 主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。
【解析】
小问1详解】
由图像可知t1时刻CO继续增多，CO2继续减少，反应正向进行，故v正(CO)>v逆(CO)；
【小问2详解】
0-4min的过程中，CO2的浓度从0.8ml/L变化至0.2ml/L，故CO2的平均反应速率为0.15ml⋅L-1⋅min-1；
【小问3详解】
CO2起始浓度为0.8ml/L，4min时浓度为0.2ml/L，故CO2的转化率为=75%，4min后CO、CO2浓度不变，反应到达平衡，由图知，平衡时，CO浓度为0.6ml/L，CO2浓度为0.2ml/L，故该温度下的化学平衡常数K==3；
【小问4详解】
a．反应前后气体分子数不变，气体的压强始终不变，气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，a错误；
b．反应后固体质量增加，则气体质量减少，容器恒容，正向反应时气体密度减小，故混合气体的密度不再变化说明反应到达平衡状态，b正确；
c．反应前后气体体积数相同，反应后气体的相对分子量减小，故正向反应会使混合气体平均相对分子量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应到达平衡状态，c正确；
d．消耗nmlCO2和生成nmlCO都是描述的正反应，不能说明反应达到平衡状态，d错误；
故选bc；
【小问5详解】
根据题意，写出CO2与H2制备CH3OH的方程式③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，则③=①-②，则方程③的反应热ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ/ml，故热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/ml；
【小问6详解】
①由图可知P、T两点温度相同，P点有分子筛膜，甲醇产率更高，从平衡移动角度考虑，相同温度下，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大， 故P点甲醇产率高于T点；
A
B
C
D
1.00
0.22
0.44
0.11
1.00
0.22
0.44
0.44
1.00
1.56
4.00
1.56
A．测定锌与稀硫酸反应速率
B．除去Cl2中混有的少量HCl
C．验证温度对化学平衡移动的影响
D．验证浓度对化学平衡移动的影响
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH=2)
0.40
0.28
019
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4，含)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
酸
HF
CH3COOH
HClO
电离常数(Ka)
6.3×10-4
1.75×10-5
4.0×10-8
N2
H2
NH3
平衡时各物质的物质的量/(ml)
2.00
5.00
1.00