北京市通州区高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版）-A4

这是一份北京市通州区高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了 下列元素中，非金属性最强的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列物质分类不正确的是， 下列物质只含离子键的是， 下列有关物质用途不正确的是， 下列电子式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2025年1月
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列新型材料中，不属于合金的是
A. 具有优异延展性的超级钢B. 硅酸铝耐火毯C. 储氢材料D. 钴镍耐高温材料
【答案】B
【解析】
【详解】超级钢、储氢材料、钴镍耐高温材料都是性能优良的合金，而硅酸铝是硅酸盐，不是合金，故选B。
2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 胶体C. 云D. 稀豆浆
【答案】A
【解析】
【详解】CuSO4溶液属于溶液，当光束通过它时无丁达尔效应；云、氢氧化铁胶体、稀豆浆的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应；
故选A。
3. 下列元素中，非金属性最强的是
A. FB. SiC. ND. S
【答案】A
【解析】
【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；非金属性最强的是F，选A。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. NaCl溶液B. CuC. 蔗糖D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．蔗糖是非电解质，C不符合题意；
D．是纯净的化合物，是电解质，D符合题意；
故选D。
5. 下列物质分类不正确的是
A. 属于碱B. 属于酸C. 属于氧化物D. 属于盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，A正确；
B．电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B正确；
C．属于单质，C错误；
D．是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，D正确；
故选C。
6. 某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子的核外电子总数为10，A不符合；
B．离子的核外电子总数为10，B不符合；
C．离子的核外电子总数为18，C符合；
D．原子的核外电子总数为10，D不符合；
选C。
7. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确；
C．氯化钙强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确；
D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确；
选A。
8. 下列物质只含离子键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意；
B．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意；
C．二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意；
D．水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意；
故选B。
9. 下列有关物质用途不正确的是
A. 食醋可除去水壶中的水垢B. 铁粉作食品脱氧剂
C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D. 氧化钠用作供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸钙反应，故食醋可除去水壶中的水垢，A正确；
B．铁粉具有还原性，可作食品的脱氧剂，B正确；
C．氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应，可作胃酸中和剂，C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，而氧化钠不行，D错误；
故选D。
10. 下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；
B．氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，B正确；
C．H2O为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，C正确；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；
故选A。
11. 镭是一种具有较低毒性的治疗放射性药品。下列关于的说法不正确的是
A. 核电荷数为88B. 质量数为232C. 中子数为144D. 与互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，据此解答。
【详解】A．核电荷数=质子数=88，A正确；
B．的质量数为232，B正确；
C．中子数=质量数-质子数=232-88=144，C正确；
D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，D错误；
故选D。
12. 稀释溶液时，下列物理量发生变化的是
A. 的物质的量B. 的物质的量浓度C. 的数目D. 的摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意；
B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意；
C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意；
D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意；
故选B。
13. 下列关于氯气的说法中，正确的是
A. 具有漂白作用B. 常温常压下密度大于空气
C. 无色无味的气体D. 与水反应的产物均稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不具有漂白作用，不能使有机色质漂白褪色，故A错误；
B．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以相同条件下氯气的密度比空气的大，故B正确；
C．氯气为黄绿色气体，故C错误；
D．氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误；
故选B。
14. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是
A. B. C. FeD. Al
【答案】D
【解析】
【详解】Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，则其中作还原剂的是Al；
选D。
15. 铯(Cs)是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正确的是
A. Cs最外层电子数是1
B. Cs与水反应可以使含酚酞的水溶液变红
C. 在熔融状态下不能导电
D. 实验室可将Cs储存在煤油中
【答案】C
【解析】
【分析】随着核电荷数的递增，ⅠA的金属元素依次有锂、钠、钾、铷、铯、钫，金属单质的密度有递增的趋势(钾例外)，它们最外层均为1个电子，化学性质相似，随着核电荷数的递增，金属性递增；
【详解】A．据分析，Cs的最外层电子数是1，A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，类推：Cs与水反应生成氢氧化铯和氢气，随着核电荷数的递增，金属性递增，氢氧化铯是强碱，可以使含酚酞的水溶液变红，B正确；
C．是活泼金属的硝酸盐，属于电解质，在熔融状态下能导电，C不正确；
D．结合分析可知，金属铯的密度比煤油大，实验室可将Cs储存在煤油中以隔绝空气和水分，D正确；
选C。
16. 下列实验操作或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液继续煮沸至溶液变红褐色，A正确；
B．倾倒溶液，瓶塞应该倒放，B错误；
C．胶体和溶液中分散质粒子都能通过滤纸，不能过滤分离，应该使用渗析方法，C错误；
D．观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
故选A。
17. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：B. 热稳定性：
C. 还原性：D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，A不符合；
B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，B不符合；
C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，C不符合；
D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，不能通过元素周期律比较硫酸和次氯酸的酸性，D符合；
选D。
18. 下列说法中，正确的是
A. 化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合
B. 氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂
C. 有电解质参与的化学反应即为离子反应
D. 氧化还原反应中一定存在电子的得失
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错误；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶解过程中电离出钠离子和氯离子，发生了化学键的断裂，B正确；
C．氯化氢为电解质，和氨气生成氯化铵固体的反应不是离子反应，C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子转移，不是电子得失，电子转移包括电子得失和电子偏移，D错误；
故选B。
19. 下列离子方程式正确的是
A. 稀与溶液反应：
B. 与反应制备
C. 84消毒液与洁厕灵混用发生反应：
D. 与的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，，A错误；
B．与反应生成氢氧化钠和氧气，，B错误；
C．84消毒液与洁厕灵混用，发生反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，C正确；
D．与的反应生成氯化铁，，D错误；
故选C。
某探究小组设计实验检验某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下：
①配制溶液
②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水
③向上述溶液中加入稀盐酸
④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积
请完成下面小题
20. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
21. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 的质量是
B. 含数约为
C. 标准状况下，的体积为
D. 溶液中含有
22. 小组同学4次测定消耗的体积取平均值为，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是
A. B. C. D.
【答案】20. D 21. C 22. B
【解析】
【分析】测定碳酸钙D3片中碳酸钙含量，①配制100mL溶液，配制过程中，要准确称取0.4g的氢氧化钠固体，将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，摇匀，定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次；②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水；③向上述溶液中加入稀盐酸，发生，该反应中盐酸过量，④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积，根据氢氧化钠的体积，根据，计算出碳酸钙D3片中碳酸钙含量。
【20题详解】
A．步骤1中加适量水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，A正确；
B．为保证溶质全部转移，步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶，B正确；
C．为了所配制的溶液体积准确，步骤3中液面距容量瓶刻度线时，进行定容操作：改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需加水至刻度线，若继续加水，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，D不正确；
选D。
【21题详解】
A．的质量是，A正确；
B．含的物质的量为1ml、数目约为，B正确；
C．标准状况下，氢氧化钠是固体，不能用气体摩尔体积计算的体积，C不正确；
D．氢氧化钠在水中完全电离为钠离子和氢氧根离子，溶液中含有，D正确；
选C。
【22题详解】
最后消耗溶液体积的平均值为，可知剩余盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：ml，剩余盐酸的物质的量为：ml，则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为：V1L×0.1ml⋅L−1-ml=，由反应可得，碳酸钙的物质的量为：，则碳酸钙D3片中碳酸钙的质量分数为；
选B。
23. 下列除杂试剂选用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂时，注意以下几点：①加入的试剂或采用的方法只与杂质反应；②不引入新的杂质。
【详解】A．氯化铁和KSCN反应生成Fe(SCN)3，引入新杂质，故A不符合题意；
B．镁、铝都会和稀盐酸反应，不能达到除杂目的，故B不符合题意；
C．加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，故C符合题意；
D．碱石灰既可以与HCl反应，也可以与氯气反应，故D不符合题意；
故选C。
24. 某同学进行铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示，下列说法正确的是
A. 实验时试管口可高于试管底部
B. 肥皂液出现气泡，不能证明反应产生
C. 实验结束后应先熄灭酒精灯再撤出肥皂液中的导管
D. 铁与水蒸气在高温条件下反应：
【答案】B
【解析】
【分析】加热时，湿棉花提供水蒸气，红热的铁粉与水蒸气发生反应，，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，以此解答该题。
【详解】A．为防止水倒流导致试管冷热不匀而破裂，实验时试管口不能高于试管底部，A错误；
B．实验中先加热湿棉花，产生水蒸气，且空气受热膨胀，故肥皂液出现气泡，有可能是空气、水蒸气，不能证明反应产生，B正确；
C．实验结束后为防止倒吸应该先撤出肥皂液中的导管后熄灭酒精灯，C错误；
D．铁与水蒸气在高温条件下反应：，D错误；
选B。
25. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应
B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤
C. “通入”时发生的离子方程式是：
D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解
【答案】C
【解析】
【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。
【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确；
B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确；
C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误；
D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确；
故选C。
第二部分(非选择题 共50分)
本部分共5小题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图是___________。
（2）合成氨反应的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型属于___________(填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
（3）如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有___________。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
（4）下列说法中，正确的是___________。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
【答案】（1） （2） ①. ②. ae
（3）② （4）bd
【解析】
【小问1详解】
N原子序数为7，原子核外7个电子，原子结构示意图为：；
【小问2详解】
工业利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为：；
该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，故答案为：ae；
【小问3详解】
氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，答案选：②；
【小问4详解】
a．氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误；
b．氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确；
c．法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中的转化，c错误；
d．合成氨工业提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确；
答案：bd。
27. 2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。
（1）镁在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
（2）下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。
①图中表示元素铝的是___________(填字母)。
②镁与f形成化合物的化学式是___________，该化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）金属性Mg强于Al
①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。
②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是___________(填序号)。
a．密度：
b．碱性：
c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气
d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为
（4）火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有___________优势。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅡA
（2） ①. n ②. MgO ③. 离子
（3） ①. 核电荷数Mg小于Al ②. bc
（4）强度高、良好耐腐蚀性
【解析】
【分析】一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，则f为氧、n为铝；
【小问1详解】
镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。
【小问2详解】
①一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，铝为13号元素，图中表示元素铝的是n。
②f为氧，镁与氧形成化合物的化学式是MgO，该化合物是由镁离子和氧离子构成的，属于离子化合物。
【小问3详解】
①Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，镁的原子核对核外电子的引力小于铝，使得失电子能力：Mg强于Al。
②a．密度为物理性质，与金属性并无关联，错误；
b．金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强，碱性：，说明金属性Mg强于Al，正确；
c．金属越活泼，越容易与水反应置换出氢气，Mg比Al更容易与水反应置换出氢气，说明金属性Mg强于Al，正确；
d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为，不能说明反应的难易程度，所以不能说明金属性Mg强于Al，错误；
故选bc；
【小问4详解】
超轻镁铝合金具有强度高、良好耐腐蚀性的优良性能，可用作制造火箭的材料。
28. 在工业生产中可作为原料气。
（1）实验室用和盐酸制，实验如图所示。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
①可以选择的发生装置是___________(填序号)，发生反应的离子方程式是___________。
②洗气装置中需添加的试剂是___________。
（2）侯德榜以为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示：
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________，析出沉淀的原因是___________。
②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是___________。
③该流程中可循环使用的物质是和___________。
【答案】（1） ①. B ②. ③. 饱和溶液
（2） ①. ②. 溶解度较低 ③. ④. NaCl
【解析】
【分析】已知溶于水生成碱，与酸反应生成盐，氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好地吸收CO2，之后通入过量CO2，反应，根据表中的溶解度数据可知，四种物质中溶解度最小的是NaHCO3，因此析出的物质为碳酸氢钠，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，母液中再通入NH3、降温并加入NaCl盐析，从而析出NH4Cl，过滤所得滤液为饱和食盐水；
【小问1详解】
①实验室用和盐酸制，是室温下固液制气发生装置，B符合；根据可知，发生反应的离子方程式是。
②饱和溶液不与二氧化碳反应、能与盐酸反应产生二氧化碳气体，则要除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气装置中需添加的试剂是饱和溶液。
【小问2详解】
①根据元素守恒，结合分析可知步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；则离子方程式是。析出沉淀的原因是溶解度较低。
②步骤Ⅱ中煅烧制碱，即煅烧碳酸氢钠，发生分解反应得到碳酸钠，反应的化学方程式是
③步骤Ⅰ中消耗饱和食盐水、二氧化碳，步骤Ⅱ中生成二氧化碳，步骤Ⅲ所得滤液为饱和食盐水，故该流程中可循环使用的物质是和NaCl
29. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下：
（1）写出装置A中制取氯气的化学方程式___________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是___________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式是___________。
（4）上述实验不能比较的氧化性强弱，请说明理由：___________。请选用以下试剂补充试管实验：___________(填操作和现象)，证明了的氧化性强于。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。
（5）请从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因___________。
【答案】（1）(浓)
（2）A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）
（4） ①. 过量的氧化KI ②. 取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色
（5）同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：，瓶颈处KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2：Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉KI试纸变蓝，B中发生：，B中生成的溴若挥发进入到C中，溴单质也不一定能与碘化钾反应，因为氯气的氧化性比溴单质强，B中多余逸出的氯气在C中发生：Cl2 +2KI=2KCl+I2，D中氢氧化钠溶液用来吸收尾气，防止空气污染。
【小问1详解】
装置A中制取氯气，MnO2与浓HCl共热生成 MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为。
【小问2详解】
根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Cl2 +2KI=2KCl+I2体现了氯气的氧化性强于碘，C中可能发生溴和碘化钾的反应，则结合分析可知，验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是：A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝。
【小问3详解】
装置B中发生：，则发生反应的离子方程式是。
【小问4详解】
上述实验不能比较的氧化性强弱，因为多余氯气进入C中发生的反应是：Cl2 +2KI=2KCl+I2，即过量的氧化KI；要证明的氧化性强于，根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，应该实施反应：，则补充试管实验为：取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。
【小问5详解】
从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因为：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。
30. 兴趣实验小组探究金属单质与溶液的反应，进行了如下实验。
已知：i．溶液显酸性。
ii．和都能被磁铁吸引。
【理论分析】
（1）镁与铜的金属活动性顺序从强到弱是___________。
【实验验证】
（2）实验Ⅰ中所得溶液，存在的主要金属阳离子有___________(填离子符号)。
（3）小组同学取实验Ⅰ的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液后继续滴加少量氯水，可检验实验Ⅰ中所得溶液中有___________生成，检测到溶液中存在该粒子，依据的现象是___________。
（4）对Ⅱ中的实验现象进行分析与探究
①产生的气体是___________。
②请用离子方程式解释“检测到溶液中含有”的原因：___________。
③经下列实验探究黑色固体中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iii．向ii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是___________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。
【实验结论】
金属活动性会影响金属单质与溶液反应的产物。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 滴入KSCN后无明显现象，滴入氯水后溶液变红
（4） ①. 氢气 ②. ③. Fe ④. 若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致在iii中检测不到，与没有得到的iii中现象相同
【解析】
【分析】中的反应为：，实验的反应涉及到，由于水解显酸性，单质镁产生氢气，由于氢离子不断被消耗，导致水解平衡正向移动，产生红褐色沉淀沉淀；同时镁被氧化，；剩余的镁可以继续和发生置换反应，。据此分析作答。
【小问1详解】
根据金属活动顺序，。
【小问2详解】
实验中的反应为：，答案为：。
【小问3详解】
实验中生成了，加入和氯水的目的是检验的存在。被氯水氧化为，然后发生反应：。答案为：；滴入后无明显现象，滴入氯水后溶液变红。
【小问4详解】
①根据分析可知，产生的气体是氢气。答案为：氢气。
②镁将还原为，离子方程式：。答案为：。
考生须知
1.本试卷共两部分，共8页，30道小题。满分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束，请将答题卡交回。
A．制备胶体
B．倾倒溶液
C．分离淀粉胶体和食盐水
D．灼烧沾有KCl溶液的铂丝检验钾元素
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溶液
B
稀盐酸
C
溶液
溶液、稀盐酸
D
碱石灰
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
序号
操作
现象
Ⅰ
在盛有溶液的烧杯中，投入过量的铜片。
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色。
Ⅱ
在盛有溶液的烧杯中，投入过量的镁条。
镁条表面有大量气体产生，此时检测到溶液中存在。20s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀。