辽宁省营口市普通高中2026届高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份辽宁省营口市普通高中2026届高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容:人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章， 选择性必修 2 。
5. 可能用到的相对原子质量: H1C12 N14O16Al27 S32Mn55Se79
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要材质属于有机物的是
2. 下列化学用语表述错误的是
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买
B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量
D. 酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同
4. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关
C. 同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同
D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像
5. 实验室通过向碱石灰 CaO、NaOH 中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是
A. 键角: H2O>NH3 B. NH3 为极性分子
C. NaOH 中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B. NH3 分子间存在氢键, NH3 极易溶于水
C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
D. ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
7. 在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. 工业上制金属镁: MgOH2→HClaq​MgCl2aq→通电​Mg
B. 硝酸工业: NH3→O2催化剂//NO→O2​NO2→H2O​HNO3
C. 工业上制银镜: AgNO3aq→NH3⋅H2O​AgNH32OHaq→葡萄糖△Ag
D. 制备环氧乙烷:
8. P 在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是
A. 有机物 P 的分子式为 C10H14O4
B. 有机物 P 和 P′ 均能发生消去反应和取代反应
C. 有机物 P 和 P′ 含有的官能团种类完全相同
D. 1 mlP 和 1 mlP′ 分别与足量的氢气反应,消耗的氢气的物质的量相同
9. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 0.1 mlFeSO4 与足量酸性 KMnO4 溶液充分反应,转移的电子数为 0.1NA
B. 密闭容器中 0.2 mlNO 与 0.1 mlO2 充分反应,产物的分子数为 0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L Cl2 溶于足量水中，溶液中 Cl2 、 Cl− 、 ClO− 和 HClO 的粒子数之和为 NA
D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
10. 以含有少量杂质 Fe 的粗铜为原料，制备胆矾( CuSO4⋅5H2O )的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是
A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中
B. 气体 A 为酸性氧化物,可与适量的氧气和水反应生成硝酸,循环利用
C. 为防止产生气体 A 污染环境，可将稀硝酸换成 H2O2 溶液
D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A. K3FeCN6 溶液中: Fe2+、Al3+、NO3−、I−
B. 使酚酞变红的溶液中: Na+、K+、S2−、SiO32−
C. 含有大量 AlOH4− 的溶液中: H+、K+、SO42−、NO3−
D. 新制氯水中: HCHO、Mg2+、Cu2+、NO3−
12. 一种新型除草剂的结构如图所示,其中 X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素, M 与 Z 同主族, W 是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A. 原子半径: M>W>Z>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZN>O,A 项错误; Z 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3,Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3 , B 项错误; CH4 为非极性分子, N2H4 为极性分子, C 项错误。
13.C 【解析】本题主要考查实验设计与探究, 侧重考查学生对实验的应用和分析能力。① 中发生的反应为 5 S2O82−+2Mn2++8H2O=10SO42−+2MnO4−+16H+,NH42 S2O8 的 S 显 +6 价,有 2 个 O 显 -1 价,过氧键易断裂, A 项错误; ②中发生的反应为 MnO4−+5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ,氧化剂是 MnO4− ,还原剂是 Fe2+,B 项错误; ④中发生的反应为 I2+SO32−+H2O=2I−+SO42−+2H+ ,还原性 I−C>H (2 分)
(3)①1.25(或 54 ，2 分)
②AD(2 分)
(4)①4(1 分)
② 34,34,14 (2 分)
③ 5.36×1023x3NA (2 分)
【解析】本题主要考查晶体结构与性质, 考查学生分析和解决问题的能力。
(1)基态 Mn 原子核外有 25 个电子,根据构造原理知, Mn 的基态原子核外电子排布式为
Ar3 d54 s2 ,在 15 个轨道中运动,所以电子的空间运动状态有 15 种。
(3)①由图可知，晶胞中 Mn 的个数为 8×18+1=2 ，脱出 O 后剩余的氧原子个数为 3×12+ 1=52 ,则脱出 O 后晶体的化学式为 Mn2O2.5 ,所以 MnOx 晶体中 x=1.25 。
②晶体中有 O 原子脱出时,出现 O 空位,这种方法需要金属元素具有可变价态,其中 CaO 中 Ca 的化合价下降只能为 0,Al2O3 中 Al 的化合价下降只能为 0,其余可下降得到比 0 高的价态,说明 CaO 和 Al2O3 难以通过这种办法获得半导体性质。
19.(1) Na+⋮⋮⋮⋮⋮?2−Na+ (1 分)
(2) 4:12分
(3) 18OH−+3 S42−+13BrO3−=13Br−+12SO42−+9H2O (2 分) (反应物及生成物书写正确但未配平扣 1 分, 书写错误不得分)
(4)增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2 分)化答到“增大接触面积，加快反应速率”即可得 2 分)
(5)① 1MS2+9ClO−+6OH−=9Cl−+1MO42−+2SO42−+3H2O (2 分)
②无废气排放，可减少污染(1分)(答“能耗低”也给分)
(6)①2:1(2分)A.玉猪龙
B.元青花松竹梅纹八棱罐
C.鸭形玻璃注
D.杨角行书立轴
H: 0:1:
A.HIO 的电子式
B. F2 中 σ 键的电子云图
C. BCl3 的 VSEPR 模型
D. S2− 的结构示意图
选项
实验目的
实验方案
A
探究 SO32− 是否具有氧化性
向 Na2SO3 溶液中先滴加几滴 Na2 S 溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
B
探究淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后, 冷却, 再加入适量的碘水, 观察现象
C
比较 Na 和 Mg 的金属性强弱
常温下，将 Na 、 Mg 分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强
D
比较 HSO3− 与 Fe2+ 的还原性强弱
向 2 mLNaHSO3 溶液中加入几滴 FeCl3 溶液，充分反应后，滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化