福建省厦门双十中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版无答案）

这是一份福建省厦门双十中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版无答案），共11页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回，8%等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1C12 N14O16Cu64
一、选择题: 本题共 12 小题, 1-8 题每题 3 分, 9-12 题每题 4 分, 共 40 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题意
1. “九三阅兵” 振奋民心，展示了众多高精尖武器。下列说法错误的是
A. 陆军坦克中的陶瓷硬度高防弹性强, 该陶瓷为新型无机非金属材料
B. 火箭军东风系列导弹可以搭载氢弹弹头，氢核聚变属于化学变化
C. 空军歼一35 战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料
D. 海军 “巨浪” 洲际导弹发射, 升空过程中化学能主要转化为机械能
2. 五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A. 五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应
B. 分子中所有氧原子可能共面
C. 1 ml 五味子丙素分子中含有 2 ml 手性碳原子
D. 五味子丙素的一溴代物有 12 种
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 4.6 g 乙醇中 sp3 杂化的原子数为 0.2NA
B. 11.2 L SO3 中硫的价层电子对数为 1.5NA
C. 20 g 由 H2​18O 与 D2O 组成的混合物中所含的质子数为 10NA
D. 1 mlFeCO5 中配位键的数目为 5NA
4. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. ClO2 气体除去酸性废水中的甲醛: 5HCHO+4ClO2=5CO2+4Cl−+4H++3H2O
B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应: Pb2++2H2O−2e−=PbO2+4H+
C. 惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl−+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH−
D. 草酸标定 KMnO4 溶液浓度: 2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置①进行钠的燃烧反应 B. 用装置②制备溴苯并验证产生 HBr
C. 用装置③分离水和苯酚 D. 用装置④制备 NaHCO3
6. 化合物 A 是一种常用的表面活性剂, 具有起泡性能好、去污能力强等特点, 其结构如图所示。已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期常见元素, W 是形成物质种类最多的元素, X、Y 为同族元素, Z、M 为同族元素，基态 Z 原子的核外电子有 6 种空间运动状态。下列说法错误的是
A. 原子半径: Z>Y>X>M
B. 电负性: X>Y>W>M>Z
C. X、Y、W 元素形成的氢化物中沸点最高的为 X 的氢化物
D. 均由 X、Y、Z、M 四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
7. 乙酸是一种重要的化工原料，甲醇可在 Rh一邻氨基苯酚催化剂作用下羰基化生产乙酸，反应历程如图(其中 Rh 配合物简写为 TN)。下列说法错误的是
A. 反应历程中 LiI 也起催化作用
B. 增大 Rh一邻氨基苯酚的用量，甲醇的平衡转化率增大
C. 反应过程中测得 TN3 含量最少,可能原因是 TN2→TN3 活化能较高
D. 总反应为 CH3OH+CO→催化剂​CH3COOH
8. COH2 在电子材料领域有广泛用途。利用水钴矿(主要成分为 C2O3 ,含有 SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2 等杂质)制备 COH2 的流程如图。
已知: ① “沉铁” 中 SO32− 被空气氧化为阴离子自由基 ⋅SO5− ;
② 25∘C 时， C2+aq+6NH3aq⇌CNH362+aq 的平衡常数 K=1.0×105 ;
③ KspCOH2=6.0×10−15 。
下列说法错误的是
A. “酸漫”时 H2O2 表现了还原性
B. “沉铁”反应的离子方程式为: ⋅SO5−+3Fe2++8H2O=3FeOH3↓+SO42−+7H+
C. “沉钴”[C(NH3)6] ​2+ (aq) +2OH− (aq) =COH2 (s) +6NH3 (aq) 的平衡常数约为 1.7×109
D. “滤液”的主要成分为 Na2SO4 和 NH42SO4
9. 利用温室气体 CO2 实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示, 在不同电压下进行光照电解实验, 不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
甲 乙
已知: FE=QX生成还原产物X所需要的电量QS电解过程中通过的总电量 ,其中, QX=nF,n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量, F 表示法拉第常数。下列说法错误的是
A. 泡沫 Ni 网电极连接电源的负极
B. 装置中的交换膜最好为质子交换膜
C. 左室产生 1 mlHCOOH 时,右室生成标况下 O2 的体积为 11.2 L
D. 在电压为 U3 V 条件下,生成的 HCHO 和 HCOOH 的物质的量之比为 5:3 ,则生成 HCOOH 的法拉第效率 10.8%
10. 常温下，向 10 mL0.1 ml⋅L−1HA 溶液中逐滴加入 0.1 ml⋅L−1 的 MOH 溶液，其导电率、 pH 与加入 MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是
A. 常温下, KbMOH 为 10−5.6
B. c 和 d 点，水的电离程度相同
C. 加入 10 mL 至 13 mLMOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
D. b 点溶液中 cHA+2cH+=c A−+2cMOH+2cOH−
11. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。
I. CH3CH2OHg⇌COg+CH4 g+H2 g ΔH1=+49 kJ⋅ml−1
II. CH4 g+H2Og=3H2 g+COg ΔH2=+206 kJ⋅ml−1
III. COg+H2Og=H2 g+CO2 g ΔH3=−41 kJ⋅ml−1
在 650∘C 、 100kPa 条件下，乙醇的进料速率为 100 ml⋅h−1 ；水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量 ml⋅h−1 的关系如图所示。当水醇进料比为 7:1 时，下列说法错误的是
A. 图中 a 线可能表示 CH4 的平衡产量
B. 乙醇的平衡转化率为 90%
C. 反应III的 Kp=490×13050×480
D. 温度高于 650​∘C 时, H2 的平衡产量略有下降是由于平衡 III 逆向移动
12. 利用 CL22+ 可吸附 NO:CL22+aq+nNOg⇌CL2NOn2+aqΔHT2>T3
A. n=2
C. T1 时, K=e−10.3
二、填空题(本题包括 4 小题，共 55 分)
13. 用辉铜矿可制得海绵铜，进一步可制得 CuSO4 、 Cu2O 、 CuNH34SO4⋅H2O 等。回答下列问题:
(1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜，其主要流程如下:
①“氧化酸浸”时 Cu2S 发生反应的离子方程式为_____。
②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入 O2 ，通入 O2 的作用是_____。
(2)海绵铜可以制备 CuSO4 溶液。 CuSO4 溶液制备 Cu2O 的装置如图 1 所示。
图 1 图 2
①向三颈瓶中滴加 NaOH 溶液，有蓝色 CuOH2 沉淀生成，继续滴加水合肼 N2H4⋅H2O 可制得 Cu2O 。 N2H4⋅H2O 与 CuOH2 反应的化学方程式为_____。
②向三颈瓶中逐滴加入 N2H4⋅H2O 时，制备得到的固体物质的 X 射线衍射谱与 N2H4⋅H2O 的体积的关系如图 2 所示。 N2H4⋅H2O 的加入量为 2.0 mL 时，有单质 Cu 析出的原因是_____。
③将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分含有 Cu 、 Cu2O ，通过还原熔炼回收 Cu 。现通过实验测定滤渣中 Cu 单质的质量分数: 称取 0.7040g 样品,向其中加入足量稀盐酸溶解后过滤,用 0.1000 ml⋅L−1 的 EDTA 溶液滴定 Cu2+ 至终点 EDTA与Cu2+ 反应的化学计量比为 1:1) ，平均消耗 EDTA 溶液 40.00 mL，滤渣中 Cu 单质的质量分数为_____(保留 4 位有效数字)。
(3)海绵铜可用于制备 CuNH34SO4⋅H2O 晶体。将海绵铜在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有 CuSO4 、 FeSO4 和 Fe2SO43 。由浸出液制取 CuNH34SO4⋅H2O 晶体的步骤为: 边搅拌边向浸出液中加入_____(填化学式)溶液，至_____时停止
加入；向溶液中加入氨水调节 pH 在_____之间，过滤，边搅拌边向滤液中加入氨水至生成的蓝色沉淀完全溶解，_____(填操作)得到大量深蓝色晶体[Cu(NH ​3 ) ​4SO4 ] ⋅H2O 。
已知: ① CuNH34SO4⋅H2O 加热时易失去 NH3 ;
②实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的 pH 如下表所示
14. 金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙砂(主要 V2O5 、 SiO2 、 Al2O3 、铁的氧化物等) 为原料制备 V2O5 的工艺流程如下:
已知: ①酸浸液中，钒的存在形式为 VO2+ ；
② 25∘C 时， KspNH4VO3=1.6×10−3
③萃取时采用萃取剂P204，发生反应: VO2++HR2PO42⇌VOR2PO42+2H+
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_____。
(2)浸渣的主要成分为_____(填化学式)。
(3)①加入足量铁粉进行还原的目的是_____。
②还原时，需加入过量铁粉，可能的原因是_____。
(4)①在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为_____(填“稀硫酸”或“氨水”)。
②“转化”步骤中加入 NaClO3 将 VO2+ 转化为 VO2+ 的离子方程式为_____。
(5)25°C时，测得“调 pH”后溶液中 cVO3−=0.2 ml⋅L−1 ，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到 98%， “铵盐沉钒”后溶液中 cNH4+ 至少为_____ ml⋅L−1 。
(6)无氧条件下煅烧 NH4VO3 得到 V2O5 的化学方程式为_____。
15. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题:
(1)N 中官能团的名称为_____。
(2)G 的结构简式为_____，H→M 的反应类型为_____(TMS 为三甲某硅基)。
(3)E 生成 F 的化学方程式为_____(不考虑副反应等)。
(4)E 的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为 3:2:1 的同分异构体的数目有_____种，其中苯环上只有一种化学环境的氢原子的结构简式为_____(写出一种即可)。
(5)参考上述路线，设计如下转化。Y 的结构简式为_____。
(6)M→N 的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与 N 互为同分异构体的副产物结构简式为_____。
16. 一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分, 是有机化工的重要原料, 也可用作燃料及精炼金属的还原剂。 回答下列问题:
(I)已知: CO (g)、 H2(g)、乙二醇(l)的摩尔燃烧焓ΔH 分别为-283.0 kJ·ml ​−1 、-285.8 kJ·ml ​−1 、-2118.8 kJ⋅ml−1 。则反应 2COg+O2 g+5H2 g=HOCH2CH2OHl+2H2Ol 的 ΔH= _____ kJ⋅ml−1 。
(2)工业合成光气的原理为 COg+Cl2 g⇌COCl2 gΔH 。一定条件下，在密闭容器中充入 1mlCO 与
1 mlCl2 合成 COCl2 ,平衡时 CO 的转化率与温度的倒数 1T 、压强的关系如图所示:
①该反应的 ΔH _____(填“>”或“