甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一上学期12月月考检测化学试卷（学生版）

这是一份甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一上学期12月月考检测化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56， 中国历史悠久，文化灿烂， 已知等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共50分)
1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质
D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动
C. 由示意图可知，NaCl溶液电解质
D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质
4. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是
A. 常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B. 柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
C. 将食醋逐滴加入草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中立即产生气泡
D. “84”消毒液、牛奶均属于胶体
5. 下列离子方程式书写正确的是
A 通入石灰乳中：
B. 向溶液中通入
C. 与稀硫酸反应：
D. 与过量溶液反应：
6. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B. 烧碱溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2SB. X是氧化产物
C. Ag是还原剂被还原D. 每生成1个X，转移2个电子
8. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2
B 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应
C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子
D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
9. 下列有关、的性质比较中，正确的是
A. 热稳定性，同浓度碱性
B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C. 可用溶液区分固体和固体
D. 等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C
D.
11. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 已知 极易溶于水，下列说法错误的是
A. 副产品可用作氮肥
B. 煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. 向饱和食盐水中先通再通 更有利于 析出
D. 该方法运用了反应：
12. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有
①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
13. 某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步：
ⅰ
ⅱ
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是
A. ①中可观察到为淡黄色固体
B. 用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象
C. ④⑤中的现象可验证存在中间产物
D. 反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应
14. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 甲用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B. 乙用于验证Na2O2与水的反应是一个放热过程
C. 丙用于检测新制氯水的pH
D. 丁用于除去CO2中少量的HCl
15. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的随时间的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
B. 随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
C. 减小的原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小
D. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气
16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B. 足量的Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为3NA
C. 标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为1ml/L
17. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是
A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g
B. d在空气中受热可分解得到b
C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色
D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法不正确的是
A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸
B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂
C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿
19. 在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A. 溶质的物质的量为
B. 溶质的质量为
C. 该混合液中的物质的量浓度是
D. 将该混合液加水稀释至体积为，的物质的量为
20. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（未配平），Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
二、填空题(共50分)
21. 根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下___________mlH2S含有相同的氢原子数。
（2）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（3）某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________g/ml。
（4）将18.7 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24 L，所得溶液的体积为500 mL。试计算：原混合物中Na2O的物质的量为___________ml。所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ml·L-1。
（5）现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4ml•L-1，c()=0.7ml•L-1，c()=0.2ml•L-1，则此溶液中c(Na+)为___________ml•L-1。
22. 铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：
（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有___________（任写1条）。
（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用__________（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）____________。
（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）“洗涤”步骤操作的方法是______________。
（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为____________。
23. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。
（2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。
（3）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。
（4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
（5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。
②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。
A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋
24. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管质量。
[资料]
ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_____，其中盛放的药品是_____；若无该装置，则会导致测得的的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的_____(填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（3）装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为_____。
（4）若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_____(计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为_____(计算结果精确到)。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
干冰
纯碱
B
MgO
HClO
熟石灰
小苏打
C
烧碱
胆矾
D
CO
生石灰
HCl
KOH
食盐