甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷

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2025年6月
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上
食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C.抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D.糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
2. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是( )
A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒
B.维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂
C.NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂
D.植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油
3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
4.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.乙醛的球棍模型：
B．CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷
C.氟利昂()共有两种同分异构体
D.合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3
5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O B. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑
6.有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH==CH—CH3可简写为。有机物X
的键线式为。下列说法不正确的是( )
A.X的分子式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
7.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D.不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
8.下列关于的说法中不正确的是（ ）
A.最多有5个碳原子在同一直线上 B.一定共平面的碳原子共有10个
C.最多有11个碳原子在同一平面上 D.最多有19个原子在同一平面上
9.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 ml N—N吸收167 kJ能量，断裂1 ml N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量
C.1 ml N4转化为N2时要吸收882 kJ能量
D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
10.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（ ）
A.制取乙酸乙酯 B.制取金属铜
C.往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
11. NA为阿伏加德罗常数的值，SO3的熔点为16.8℃，下列说法正确的是( )
A.加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为0.2NA
B.等物质的量的羟基(-OH)与OH-所含的电子数均为10NA
C.1mlFe与含4mlHNO3的稀硝酸反应(还原产物为NO)，转移的电子数目为3NA
D.标准状况下22.4LSO3的分子数目为NA
12.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 ml分枝酸最多可与3 ml NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极区应为Zn -2e-+2OH- =Zn(OH)2
B.该电池为二次电池
C.放电时每转移3ml电子，正极1ml K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
14.氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可将NO还原为无污染的气体,反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.①②③均为氧化还原反应
B.该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成
C.该转化的总反应为4NH3+6NO Fe3+ 5N2+6H2O
D.③中每消耗11.2 L(标准状况下)O2，生成2 ml Fe3+
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题（本题共4个大题，共58分）
15.(14分) 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下：
已知：相关物质熔点如右表所示：MgO：2852℃，MgCl2：714℃
(1)以牡蛎壳为原料的优点是________________________________________。
(2)“操作1”所需要的玻璃仪器是_______________________________。
(3)含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为____________________。
(4)下列说法正确的是____________(填字母)。
a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化
b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应
c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性
(5)上述海水提溴的过程经过2次“Br- →Br2”转化，目的是____________________。
(6)试剂b可以选用____________(填名称)。
(7)工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是______________。
(8)“脱水”获取无水MgCl2的操作是_____________________________________
16.(15分)氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ，试剂甲是 ，D中无水氯化钙的作用是 。
(2)E装置中发生反应的离子方程式是 。
(3)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式： 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(5)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式 ，检验铵盐中阳离子的方法是 。
17.（15分）
I．在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。
(1)银电极上发生的电极反应式是____________________；
(2)该电池中，每有2 ml电子流过导线，负极________(填“减少”或“增加”)________g。
II. 已知检验淀粉水解产物的实验方案为：淀粉液eq \(――→,\s\up8(试剂1),\s\d3(①△))水解液eq \(――→,\s\up8(试剂2),\s\d3(②))混合液eq \(――→,\s\up8(试剂3),\s\d3(③△))砖红色沉淀,回答下列问题：
(3)试剂1是 ，如何检验第①步实验中淀粉已水解完全 。
III.“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：
(4)写出该反应的化学方程式 。
(5)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．B． C．
(6)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______
A．铝还原性较强 B．锰、钒熔点高
C．铝能形成多种合金 D．反应放出大量热
18.（14分）乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。
已知：
①乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生分子间脱水，生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；加热到170℃时发生分子内脱水，生成乙烯；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）写出乙醇和浓硫酸混合加热到140℃时的化学方程式_____________________。混合乙醇和浓硫酸时应先加入的物质是___________。
（2）仪器B的名称为___________；C中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。
（3）加热前需向A中加入碎瓷片，目的是___________。
（4）实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性和强氧化性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了SO2和CO2，D后的装置中观察到现象__________________________________________，证明生成了CO2。
（5）若实验中使用了20 mL无水乙醇，最后收集到乙醚16 mL，则该实验中乙醚的产率为___________%(保留整数)。物质性质
沸点/℃
水中的溶解性
密度/(g/cm3)
乙醇
78
任意比例混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7