2024~2025学年甘肃省张掖市某校高一上学期12月月考检测化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年甘肃省张掖市某校高一上学期12月月考检测化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了5 Fe-56， 中国历史悠久，文化灿烂， 已知等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共50分)
1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质
D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
【答案】D
【解析】A．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，A合理；
B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理；
C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理；
D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D不合理；
故选D。
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，次氯酸属于酸类，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，小苏打为碳酸氢钠属于盐类，各种物质的分类都正确，故B正确；
C．过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D．一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水，不属于酸性氧化物，食盐为混合物，故D错误；
故选B。
3. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动
C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质
D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，NaCl溶液能够导电，是因为存在自由移动的水合离子，在通直流电后，水合离子能发生定向移动，A正确；
B．图中信息显示，熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，通直流电后可发生定向移动，B正确；
C．由示意图可知，NaCl溶液能够电离产生自由移动的离子，NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．由示意图可知，熔融的NaCl能产生自由移动的阴、阳离子，即熔融的NaCl能导电，所以熔融的NaCl是电解质，D正确；
故选C。
4. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是
A. 常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B. 柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
C. 将食醋逐滴加入草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中立即产生气泡
D. “84”消毒液、牛奶均属于胶体
【答案】C
【解析】A．厕所清洁剂主要成分是浓盐酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，二者混合会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，反应产生有毒的氯气，导致人中毒及环境污染，因此二者不能混合使用，A错误；
B．柠檬汁中含有柠檬酸，其能够与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，但产生的柠檬酸钙以及柠檬酸镁仍然是不溶性物质，因此不能达到除去水壶底部的水垢的目的，B错误；
C．食醋的主要成分是醋酸，由于醋酸的酸性比碳酸强，因此将食醋逐滴加入草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中，二者会立即发生复分解反应产生CO2气体，因此会看到有大量气泡逸出，C正确；
D．“84”消毒液是NaCl、NaClO混合物的水溶液，电解质的溶液不属于胶体，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入石灰乳中：
B. 向溶液中通入：
C. 与稀硫酸反应：
D. 与过量溶液反应：
【答案】D
【解析】A．石灰乳悬浊液，应写化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．溶液中通入不发生反应，故B错误；
C．与稀硫酸反应：，故C错误；
D．与过量反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
6. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存是
A. 盐酸溶液中：
B. 烧碱溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
【答案】C
【解析】A．盐酸溶液中：H+、Mg2+与反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀不能共存，B不符合题意；
C．澄清石灰水中：离子间互相不反应，能大量共存，C符合题意；
D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存，反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2SB. X是氧化产物
C. Ag是还原剂被还原D. 每生成1个X，转移2个电子
【答案】C
【解析】A．由4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X中的原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；
B．X的化学式为Ag2S，该反应中Ag元素由0价上升到+1价，Ag2S是氧化产物，B正确；
C．该反应中Ag元素由0价上升到+1价，Ag是还原剂被氧化，C错误；
D．X的化学式为Ag2S，该反应中Ag元素由0价上升到+1价，每生成1个Ag2S，转移2个电子，D正确；
故选C。
8. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2
B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应
C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子
D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
【答案】B
【解析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确；
B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误；
C．反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确；
D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确；
故选B。
9. 下列有关、性质比较中，正确的是
A. 热稳定性，同浓度碱性
B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C. 可用溶液区分固体和固体
D. 等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
【答案】A
【解析】A．热稳定性，同浓度碱性，故A正确；
B．溶于水时，有放热现象，有吸热现象，故B错误；
C．与和均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分固体和固体，故C错误；
D．等物质的量的和与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的一样多，故D错误；
答案选A。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．具有强氧化性，在中燃烧只能生成，A错误；
B．难溶于水，常温下不能与水反应生成，B错误；
C．在中点燃，生成，C错误；
D．向溶液中通入生成，向溶液中通入生成，D正确；
故选D。
11. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 已知 极易溶于水，下列说法错误的是
A. 副产品可用作氮肥
B. 煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. 向饱和食盐水中先通再通 更有利于 析出
D. 该方法运用了反应：
【答案】C
【解析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：。在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。A．副产品中含N元素，可用作氮肥，A正确；
B．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正确；
C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，C错误；
D．根据分析，该方法运用了反应：，D正确；
故选C。
12. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有
①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】C
【解析】①金属钠在MgSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，①选；
②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应会放出热量，促进氢氧化钠溶液与NH4C1溶液反应释放出氨气，不会产生沉淀，②不选；
③金属钠在Ca(HCO3)2溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故③选；
④金属钠在饱和NaCl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，故④选；
⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，故⑤选；
⑥金属钠在CaSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与CaSO4溶液不反应，反应中水的量减少，但不确定CaSO4溶液初始状态，因此无法确定是否有固体析出，故⑥不选；
综上所述，①③④⑤符合题意，答案选C。
13. 某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步：
ⅰ
ⅱ
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是
A. ①中可观察到为淡黄色固体
B. 用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象
C. ④⑤中的现象可验证存在中间产物
D. 反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】①中加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为，据此解答。A．为淡黄色固体，A正确；
B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确；
C．在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物，C正确；
D．不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误；
故选D。
14. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 甲用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B. 乙用于验证Na2O2与水的反应是一个放热过程
C. 丙用于检测新制氯水的pH
D. 丁用于除去CO2中少量的HCl
【答案】B
【解析】A．套管实验中，外管温度比内管高，应把热稳定性差的固体放在内管中，甲中把NaHCO3放在外管中，虽然澄清石灰水变浑浊的现象表现NaHCO3分解了，但并不能说明NaHCO3比Na2CO3易分解，也就是不能用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A不能达到实验目的；
B．乙实验中，看到U形管内液面左低右高，说明试管内温度升高，可用于验证Na2O2与水的反应是一个放热过程，B能达到实验目的；
C．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用于测定新制氯水的pH，C不能达到实验目的；
D．CO2和HCl都能与Na2CO3反应，则丁不能用于除去CO2中少量的HCl，D不能达到实验目的；
故选B。
15. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的随时间的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
B. 随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
C. 减小的原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小
D. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气
【答案】D
【解析】氯水是氯气溶于水，有一部分氯气与水反应，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，见光易分解得到HCl和O2。A．pH减小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+ 浓度增加，A错误；
B．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照时间越长，HClO分解越多，漂白性降低，B错误；
C．HClO是弱酸，pH减小，溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，而不是氯气的逸出，C错误；
D．光照过程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液酸性增强，D正确；
答案选D。
16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B. 足量的Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为3NA
C. 标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为1ml/L
【答案】C
【解析】A．钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，钠均失去1个电子生成钠离子，则2.3g钠与氧气完全反应时，转移电子的数目为×1=0.1ml，即0.1NA，A错误；
B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则足量的铁与1ml氯气完全反应，转移的电子数目为1ml×2=2ml，即2NA，B错误；
C．H2和Cl2都是双原子分子，则标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的原子数为×2=2ml，即2NA，C正确；
D．因120gNaHSO4(即1ml)溶于1L水中所得溶液的体积未知，则无法计算所得溶液中H+的物质的量浓度，D错误；
故选C。
17. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是
A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g
B. d在空气中受热可分解得到b
C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色
D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
【答案】D
【解析】由铁元素的“价-类”二维图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为+2价铁盐、g为+3价铁盐、h为+6价铁盐。A．Fe能和Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe与稀硝酸反应时先生成Fe(NO3)3，生成的Fe(NO3)3再和过量的Fe反应生成Fe(NO3)2，故A错误；
B．Fe(OH)2在空气中易被氧化，受热不能分解得到FeO，故B错误；
C．向+2价铁盐的溶液中滴加溶液无明显现象，向+3价铁盐的溶液中滴加溶液才会变为红色，故C错误；
D．+6价铁盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，故D正确；
故答案为：D。
18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法不正确的是
A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸
B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂
C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿
【答案】C
【解析】从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气。氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。A．由分析及流程图可知，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A正确；
B．由分析及流程图可知，c为氯气，作氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，B正确；
C．溶液W中含有Cl-，Fe2+和Cl-都可以和酸性溶液而使其褪色，用酸性溶液不能检验溶液W中是否含有，C错误；
D．由分析及流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶需用蒸发皿，D正确；
故选C。
19. 在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A. 溶质的物质的量为
B. 溶质的质量为
C. 该混合液中的物质的量浓度是
D. 将该混合液加水稀释至体积为，的物质的量为
【答案】C
【解析】A．由图可知，c(Na+)=1.0ml/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0ml/L=0.2ml，故A正确；
B．c(Mg2+)=0.5ml/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5ml/L×95g/ml=9.5g，故B正确；
C．c(Cl-)=3ml/L，忽略水的电离电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3ml/L-1ml/L-0.5ml/L×2)÷2=0.5ml/L，该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.5ml/L，故C错误；
D．c(Cl-)=3ml/L，0.2L溶液中n(Cl-)=3ml/L×0.2L=0.6ml，稀释后氯离子的物质的量不变，故D正确；
故答案选C。
20. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（未配平），Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
【答案】C
【解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的过程，化合价由0价身高为+1价和+5价，Cl2生成Cl-是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价；
假设反应后溶液中有ClO-的个数为，ClO的个数也为，Cl2转化为个 ClO-和ClO，共失去电子的个数为+×5=，此时被氧化的Cl2的分子数为，Cl2转化个Cl-，得到个电子，由得失电子守恒可知，反应后溶液中有6 Cl-，此时被还原的氯气分子数为，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的分子数之比为3:1，由可知，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的分子数之比等于被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为3:1，故C正确；
故选C。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共50分)
21. 根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，1.7g氨气与同条件下___________mlH2S含有相同的氢原子数。
（2）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（3）某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________g/ml。
（4）将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：原混合物中Na2O的物质的量为___________ml。所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ml·L-1。
（5）现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4ml•L-1，c()=0.7ml•L-1，c()=0.2ml•L-1，则此溶液中c(Na+)为___________ml•L-1。
【答案】（1）0.15
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）14 （4） ①. 0.05 ②. 1.0
（5）0.8
【解析】
【小问1详解】
n(NH3)=m÷M＝1.7g÷17g/ml =0.1ml，标准状况时V(NH3)=n(NH3)×Vm=0.1ml×22.4L/ml=2.24L，n(H)=n(NH3)×3=0.3ml，设H2S的物质的量为xml，则n(H2S)=2xml=0.3ml，则x=0.15ml；
【小问2详解】
过氧化钠与CO2反应会产生O2，其化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
标准状况时，n(R2O3)=V÷Vm=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，M(R2O3)=m÷n=1.52g÷0.02ml =76g/ml。故R2O3相对分子质量M(R2O3)=76，R相对原子质量Ar(R)=14；
【小问4详解】
n(O2)=2.24L÷22.4L/ml =0.1ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为n(Na2O2)=2n(O2)=0.2ml，则混合物中过氧化钠的质量为m(Na2O2)=78g/ml×0.2ml=15.6g，氧化钠的质量为18.7g—15.6g=3.1g，物质的量为3.1g÷62g/ml=0.05ml； n(Na2O)=0.05ml，n(Na2O2)=0.2ml，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得所得溶液中n(Na+)=n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.05+0.2)ml =0.5ml，c= =n÷V=0.5ml÷0.5L=1.0ml/L；
【小问5详解】
由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c()，即2×0.4ml/L+c(Na+)=2×0.7ml/L+0.2ml/L，解得c(Na+)=0.8ml/L。
22. 铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：
（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有___________（任写1条）。
（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用__________（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）____________。
（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）“洗涤”步骤操作的方法是______________。
（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度等
（2） ①. KSCN ②.
（3）
（4）沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2-3次，不能用玻璃棒搅拌
（5）
【解析】废铁屑中加入稀硫酸进行酸溶，溶液中含，加入碳酸氢铵进行沉淀，形成碳酸亚铁，滤出固体后加水进行洗涤，洗涤后在空气中进行煅烧，生成铁红氧化铁。
【小问1详解】
粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度等可以加快“酸溶”时的反应速率；
【小问2详解】
溶液长时间放置，会被氧化形成，反应方程式：，可通过加入KSCN溶液，若溶液变红，说明有形成；
【小问3详解】
“沉淀”反应中除生成外还生成一种气体，根据元素守恒气体中含碳，再根据元素化合价不变，生成气体二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒可以写出该反应的离子方程式：；
【小问4详解】
“洗涤”步骤操作的方法是沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2-3次，不能用玻璃棒搅拌；
【小问5详解】
煅烧反应产生铁红，反应物为碳酸亚铁和氧气，可根据元素守恒判断产物中还有二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒得出化学方程式：。
23. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。
（2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。
（3）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。
（4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
（5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。
②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。
A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 （3） ①. m ②. n
（4）B （5） ①. 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置I是用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2的，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，答案是：饱和食盐水；
【小问3详解】
Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为a→n→m→b；
【小问4详解】
浓硫酸和无水氯化钙可以干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，答案选B；
【小问5详解】
84消毒液中有效成分为HClO，从图中可知，pH在4-6之间时，HClO的物质的量分数最大，消毒能力最强，因此使用84消毒液时将pH调节至4-6；
食盐不能增强消毒效果，A不符合；可口可乐pH在2.5-4.2之间，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，B符合；食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C符合；答案是BC。
24. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。
[资料]
ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_____，其中盛放的药品是_____；若无该装置，则会导致测得的的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的_____(填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（3）装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为_____。
（4）若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_____(计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为_____(计算结果精确到)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 偏大
（2） ①. 不相同 ②. 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性
（3）
（4） ①. ②.
【解析】混合物加热会产生H2O(g)、CO2，在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量；应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。
【小问1详解】
根据装置图，仪器的名称是球形干燥管，E的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，其中盛放的药品是碱石灰；若无该装置，空气中的二氧化碳、水进入D，使D吸收的二氧化碳质量偏大，则会导致测得的的质量分数偏大。
【小问2详解】
步骤③通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳，步骤⑤入空气的目的是将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性，两次鼓入空气的目的不相同。
【小问3详解】
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，可知反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设碳酸氢钠的质量为xg；碳酸氢钠分解生成水的质量为yg；

x=33.6g，y=3.6g；则反应生成水的质量为14.4g-3.6g=10.8g；则混合物中的质量为；的质量分数为；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，根据碳元素守恒，可得的物质的量为，标准状况下的体积为10.30。选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
干冰
纯碱
B
MgO
HClO
熟石灰
小苏打
C
烧碱
胆矾
D
CO
生石灰
HCl
KOH
食盐