广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版）

这是一份广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了 下列鉴别方法可行的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关
C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有
D. 战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术
2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯
B. 苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱
C. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. B.
C. D.
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B. FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A. ①反应的离子方程式为：
B. 过程③中，溶液pH减小
C. 回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下
D. 根据图中信息可知氧化性：
8. 下列鉴别方法可行的是
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液
C. 用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
D. 用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液
9. 除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
11. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图①探究氧化性：
B. 用图②测新制氯水 pH
C. 用图③制备少量 Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
D. 用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应
12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A. 常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子总数为4NA
B. 与足量 H2O反应转移电子总数为0.2NA
C. 足量的Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA
D. 含 NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为
13. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是
A. FeS2中硫元素化合价为-1价
B. 氧气在反应中做氧化剂，被还原
C 每1mlFeS2被氧化，转移电子14ml
D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念
14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体
15. 某同学结合所学知识探究 与 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
B. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水
C. 装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取
D. 反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH
16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2
D. 理论上，1ml白磷可生产2.5mlPH3
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17. “84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 ml·L⁻¹的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84”消毒液原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。
A．取用久置的“84”消毒液原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数
D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
（2）利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为___________。
②棉花团蘸有的溶液 A 是___________。
（3）设计实验探究“84”消毒液的漂白性。
资料：①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO。
②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
I．将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。
①实验II中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为___________。
②实验I、II现象不同的原因是为___________。
③实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
18. 某学习小组的学生设计如图装置制取少量 ，回答下列问题：
已知：①的沸点为315℃；
②FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 。
（1）图中装二氧化锰的仪器名称为___________，B中盛放的试剂是___________。
（2）写出此装置中制备氯气化学方程式：___________，当消耗 时，理论上被氧化的 HCl为___________ ml。
（3）检查装置气密性后，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。
（4）C装置中竖直玻璃管的作用是___________。
（5）从D装置通过导管进入E装置的物质是___________(填化学式)。
（6）E可能发生多个反应，其中一个为 ；写出制备 的离子方程式：___________。
19. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。
已知：①溶于 NaOH 溶液；
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。
回答下列问题：
（1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。
（2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。
（3）“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号)
A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水
（4）调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。
（5）“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。
（6）“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。
编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na2O
NH3·H2O
NH3
B
纯碱
冰水混合物
SO2
CaO
NaHCO3
Cl2
C
熟石灰
碘酒
SiO2
FeO
Na2CO3
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
Na2O2
K2SO4
CO
选项
劳动项目
化学知识
A
用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3)
Fe2O₃3是碱性氧化物
B
更换球场高压钠灯
钠单质具有强还原性
C
用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒
NaClO 具有氧化性
D
用NaHCO3作膨松剂制作面包
NaHCO3受热分解产生CO2
选项
混合物
除杂试剂
A
FeCl2溶液中混有 FeCl3
铁粉
B
NaHCO3溶液中混有 Na2CO3
CO2
C
Cl2中混有水蒸气
碱石灰
D
CO2 中混有 HCl
饱和 NaHCO3溶液
选项
a
b
c
A
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Na
Na2O2
Na2CO3
C
Cl2
HClO
HCl
D
Na
NaOH
NaHCO3
金属离子
开始沉淀的 pH
完全沉淀的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2