山东省滨州市博兴县（五四制）2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份山东省滨州市博兴县（五四制）2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了下列关于实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列物质由离子构成的是
A.氢气B.二氧化碳C.氯化钠D.铜
2.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是
A.m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B.m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
3.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是
A.①B.②C.①②D.③
4.下列关于实验现象的描述正确的是
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾
B.电解水实验中，正负极产生气体的体积比为2：1
C.在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，生成白色固体
D.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀
5.下列有关化学与生活的说法中正确的是
A.室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
B.在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
6.学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是
A.药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
B.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C.浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干
D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
7.根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为
A.NOB.N2C.N2O5D.NO2
8.学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是
A.熄灭酒精灯B.稀释浓硫酸
C.检查气密性D.测溶液pH
9.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是
A.溶液一定无色透明B.溶液中的溶剂一定是水
C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中只能含有一种溶质
10.化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的
A.猜想与假设B.设计实验
C.收集证据D.解释与结论
11.小明同学读量筒内液体体积时，先把量筒放在水平面上，然后平视读数为18mL，倒出部分液体，再仰视读数为12mL，则实际倒出液体体积
A.小于6mLB.大于6mL
C.6mLD.无法确定
12.下列有关氧气、空气的说法正确的是
A.空气中质量分数占21%的是氧气
B.氧气具有助燃性，可用作燃料
C.氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应
D.目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧
13.某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为
A.+3B.+5C.-3D.-5
14.在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是
A.在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭
B.铁粉能够将空气中氧气反应完全
C.该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确
D.为实验结果更准确，应选择合适的试剂
15.我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是
A.碳中和是指用碱中和产生的B.途径①表示植物的光合作用
C.途径②中部分最终转变为碳酸盐D.化石燃料燃烧使排放量增加
16.三氟化氮是微电子工业中一种优良蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A.反应物和生成物都是由分子构成的
B.该反应属于分解反应
C.反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D.反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括6小题，共30分）
17.请用化学用语回答：
（1）2个氖原子________；
（2）4个硫酸根离子________；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价________；
（4）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁________。
（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。
18.氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变是_____。
（2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。
（4）我国科学家实现了天然气（C）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。
19.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。
（2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。
（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。
20.滨州市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题：
（1）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。
（2）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
（除以外，含有泥沙，、）
①加入过量溶液目的是_____。
②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应_____（写一个）。
③流程图中制备金属钠的反应过程中_____元素的化合价升高。
21.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点含义_____。
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________。
（3）℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________。
（4）℃时，将120克A的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水________克。
22.2024年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。如图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钒的相对原子质量为_____。
（2）钒原子结构示意图中的值为_____。
（3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是_____。
（4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为_____。
（5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是_____（选填“锂”或“钠”）。
三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）
23.正确的操作是实验安全和成功的重要保证。如图是一组连续实验操作的示意图，据此回答下列问题。
（1）以上操作中出现错误的步骤有_______(填字母)，该错误可能导致的结果是_______。
（2）步骤B的操作中，胶头滴管应______在试管正上方。
（3）步骤C实验结束后，他发现试管炸裂，你认为原因可能______(写一条)。
（4）步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，并______(填“左右”或“上下”)振荡试管。洗净后的试管内壁的水_______。
24.目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_____（用化学方程式表示）。
【实验探究】
（2）
【拓展应用】
（3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_____。
反思交流】
（4）“污渍爆炸盐”应_____保存。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
25.菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
（1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为_____。
（2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。
白醋
食盐水
石灰水
①玫瑰花汁
粉红
粉红
绿
②大红花汁
橙
粉红
绿
③万寿菊花汁
黄
黄
黄
实验步骤
实验现象
实验结论
操作一
取少量滤液于试管中，滴加_____溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
操作二
另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸
_____
猜想三不成立
加入溶液的质量/
50
100
150
200
溶液增加的质量/
2.2
4.4
4.4
4.4