高考化学一轮复习-物质结构与性质 元素周期律（综合训练）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-物质结构与性质 元素周期律（综合训练）（解析版），共14页。试卷主要包含了8，金属的电负性一般小于1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Se-79 Cd-112 In-115 Ba-137 La-139 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．利用H2将CO2电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是( )
A．CO2是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为66C
C．1mlHCOOH中含5mlσ键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp变为sp2
【答案】D
【解析】A项，CO2直线型，是非极性分子，故A错误；B项，核素符号左上角是质量数，应为12，中子数为6的碳原子可表示为126C，故B错误；C项，1mlHCOOH中含4mlσ键，故C错误；D项，反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp变为sp2，故D正确；故选D。
2．(2025·北京西城二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．sp杂化轨道：
B．CO32-的VSEPR模型：
C．的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
【答案】A
【解析】A项，sp杂化轨道的空间夹角为，而图中所示夹角为，应为sp2杂化轨道，A错误；B项，CO32-中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模型：，B正确；C项，中与4个H2O形成配位键，结构模型：，C正确；D项，冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确；故选A。
3．(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氮化硅的分子式为Si3N4
B．氧的基态原子轨道表示式为
C．氯化铯的晶胞为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
【答案】C
【解析】A项，氮化硅为共价晶体，没有分子，根据各元素化合价代数和为0，化学式为Si3N4，故A错误；B项，基态O原子价电子为2s22p2，其价层电子轨道表示式为，故B错误，C项，CsCl晶胞为体心立方结构，即，故C正确；D项，邻羟基苯甲醛中羟基氧为氢原子给体，羰基氧为氢原子受体，结构为，故D错误；故选C。
4．(2025·河南信阳三模)下列化学用语表达正确的是( )
A．中C原子杂化轨道电子云轮廓图：
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH的电子式：Li:H
D．乙醇分子间的氢键：
【答案】A
【解析】A项，CN22-中C原子的价层电子对数为，是直线形结构，C原子采用sp杂化，C原子杂化轨道电子云轮廓图：，A正确；B项，晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，也是组成各种晶体构造的最小体积单位，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，能够无隙并置，图示不是晶胞，B错误；C项，LiH为离子化合物，电子式：，C错误；D项，乙醇分子间的氢键：，D错误；故选A。
5．(2025·河北保定三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( )
A．轨道表示式违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为
【答案】D
【解析】A项，2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；B项，邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；C项，I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；D项，气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确；故选D。
6．(2025·江苏泰州高三模拟预测)一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：。下列说法正确的是( )
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的电子式 D．PO43-的空间构型为正四面体形
【答案】D
【解析】A项，PH3的价层电子对数为：，因为存在一对孤对电子，所以PH3的空间结构为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B项，CuSO4中铜离子和硫酸根之间形成离子键，硫酸根的硫和氧原子形成共价键，所以硫酸铜既有离子键又有共价键，B错误；C项，水是共价化合物，不是离子化合物，其电子式为：，C错误；D项，PO43-的价层电子对数为：，无孤对电子，空间构型为正四面体形，D正确；故选D。
7．(2025·辽宁二模)高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( )
A．Mn2+的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6-
C．IO3-的空间结构：三角锥形
D．H2O的共价键类型：s-pσ键
【答案】C
【解析】A项，Mn2+的价电子轨道表示式：Mn原子序数为25，失去4s上2个电子变为Mn2+，价电子变为3d5，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A错误；B项，高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为H5IO6H++H4IO6-，B错误；C项，对于IO3-，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C正确；D项，H2O中O原子sp3杂化，H原子1s轨道与O原子sp3杂化轨道形成σ键，是s-sp3σ键，不是s-pσ键，D错误；故选C。
8．(2025·湖北黄石二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
【答案】D
【解析】A项，氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，A正确；B项，氮原子价层电子排布式为：2s22p3，有4个原子轨道，3个未成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的NF5分子，B正确；C项，题中所给物质均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，沸点依次升高，C正确；D项，NO2+中N的价层电子对数为，sp杂化，无孤对电子，空间结构为直线形，键角为180°；NO3-中N的价层电子对数为，sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，键角为120°；NO2-中N的价层电子对数为，sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°；NO2+、NO3-、NO2-的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，D错误；故选D。
9．(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不对应的是( )
【答案】D
【解析】A项，Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K，因此第一电离能：Na＞K，A正确；B项，冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个)，B正确；C项，O3为弱极分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O，C正确；D项，AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，因此熔点：，D错误；故选D。
10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
【答案】D
【解析】NH2-中N原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，离子的空间结构为V形，A项错误；SO2中S原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+eq \f(1,2)×(6-2×2)=3，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，B项错误； CO32-中C原子的价层电子对数=3+eq \f(1,2)×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，离子空间结构为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的空间结构为直线形，D项正确。
11．(2025·辽宁二模)我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下：
已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是( )
A．电负性：H＜C＜P＜N B．X中N原子均为sp2杂化
C．熔点：Y＜Z D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A项，非金属性：H＜C＜P＜N，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：H＜C＜P＜N，A错误；B项，X具有类似于苯的芳香性和结构，即X中C、N原子共平面，则X中2个N原子的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B正确；C项，物质Y、Z的阴离子相同、阴离子所带电荷数均为1，但离子半径：Br-＜PF6-，离子键强弱：Y＞Z，离子键越强物质的熔点越高，则熔点：Y＞Z，C错误；D项，阴离子PF6-中P与6个F原子形成6个共价键，其中一个为配位键，则P原子的最外层电子数为12，D错误；故选B。
12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
【答案】C
【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；B项，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；C项，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；D项，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；故选C。
13．(2025·四川巴中三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是( )
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为
【答案】D
【解析】A项，由图可知，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，A错误；B项，晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误；C项，一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，C错误；D项，最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，D正确；故选D。
14．(2025·河北保定三模)CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．CdSe的离子键百分数小于
B．晶胞中原子的配位数为4
C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子
D．CdSe晶体密度为
【答案】C
【解析】A项，Se电负性小于O，CdSe中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A正确；B项，由晶胞可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确；C项，由晶胞可知，Cd原子形成的正四面体空隙中只有50%填入了Se原子，C错误；D项，晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度，D正确；故选C。
15．(2025·山东青岛高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是( )
A．产物M的化学式可表示为NaB(OC2H5)4 B．该晶体属于分子晶体
C．M中Na的配位数为4 D．硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H2生成
【答案】B
【解析】A项，由图，每个重复结构单元中平均含有1个钠、1个硼、4个- OC2H5，则M的化学式可表示为NaB(OC2H5)4，A正确；B项，由题干，互相平行的一维链组成的晶体，链方向为强成键作用，链间为分子间作用力，则为混合晶体，B错误；C项，由图，M中Na周围有4个氧，则其配位数为4，C正确；D项，硼氢化钠中氢为负价，硼氢化钠中氢与乙醇中羟基上活泼氢反应生成氢气，故生成M的过程中有H2生成，D正确；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)(2025·北京海淀二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。
(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为 。
②阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(已知：)
【答案】(1)p(2分)
(2)Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态氢化物，从而与Te分离(2分)
(3) sp3(2分) H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4(2分)
(4) InSe2(2分) (2分)
【解析】(1)主族元素In原子序数为49，电子排布式：[Kr]5s25p1，其位于元素周期表的p区；
(2)硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te分离；
(3)①H2SeO3中心Se原子的价层电子对数为3+=4，中心原子杂化类型是sp3杂化；②H2SeO3溶液除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒和硫酸，发生反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；
(4)①根据结构得到该晶胞中，In有个，Se有，因此该化合物的化学式为InSe2；②晶体的密度为。
17．(14分)(2025·山东淄博三模)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44-结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44-构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。
(2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。
(3)由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为 。
【答案】(1) 3d9(1分) 5(1分) SinO3n2-(2分)
(2) sp3(1分) ＜(1分) F、Ne(2分) 青霉胺可与水形成分子间氢键(2分)
(3) (2分) (，，)(2分)
【解析】(1)①Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+其价层电子排布式为3d9；②基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态O的空间运动状态有5种；③c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个SiO44-少6个O，带有的电荷数为：6×(-2)=-12；根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为，则含有n个四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si原子，则含有3n个氧原子，带有的负电荷为：，故其化学式为：SinO3n2-；
(2)①由图2可知青霉胺的结构式为，S原子的价层电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为sp3；②H2S和NH3中心原子的杂化方式均为sp3杂化，但由于H2S中含有两对孤电子对，而NH3中只含一对孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越小，故键角：H2S＜NH3；③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有F、Ne；④由图可知，青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键，故易溶于水的主要原因为：青霉胺可与水形成分子间氢键；
(3)①因为所以距离点2(Au)的最近的Cl-有：上面的面心和中间体内的Cl-，故点2(Au)的配离子化学式为[AuCl2]-；距离点2(Au)的最近的Cl-有：下面六面体的前后左右四个面的面心位置的Cl-，故点3(Au)的配离子化学式为[AuCl4]-；②分数坐标是指x、y、z三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例，如图所示，晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建立坐标系，小白球位于上部分的体心，高为，则小白球的分数坐标为：。
18．(14分)(2025·山东德州高三模拟)B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题
(1)基态N原子的核外电子排布式为 ，同周期元素第一电离能高于O的有 种。
(2) NH3与BH3可反应生成H3N-BH3，从结构角度解释该反应能发生的原因 ，反应过程中B的杂化方式变化为 ，反应前后的键角 (填“变小”、“变大”或“不变”)
(3) H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为 。
(4)在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图
该晶体的化学式为 ，B-H单元中存在的化学键类型有 (填写字母代号)
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为 g· cm-3 (用含a、b、NA的计算式表示)
【答案】(1) 1s22s22p3(1分) 3(1分)
(2)NH3中心N原子有孤电子对，BH3中心B原子有空轨道，两者形成配位键(2分) sp2变为sp3(2分) 变大(1分)
(3)N＞H＞B(1分)
(4)LaB2H8(2分) BCD(2分) (2分)
【解析】(1)N的基态电子排布式：1s22s22p3。根据电离能变化规律，与O处于同周期且第一电离能高于 O 的元素共有 3 种，即N、F、Ne。
(2)NH3中的氮原子带有一对孤电子，BH3中的B原子存在空轨道，二者可形成配位键，从而使反应得以发生。在BH3中，B的杂化方式为sp2，反应后B与N形成配位键，B的杂化方式变为sp3，B杂化由平面三角( sp2)变为四面体( sp3 )。由于氮原子上不再保留孤对电子后键角增大，所以的键角变大。
(3)根据同周期电负性变化规律：从左到右电负性增大，电负性顺序为：N＞H＞B。
(4)根据晶胞结构可知，La位于晶胞的顶点和体心，其个数为：；单元的位置在面上和棱上，其个数为：，每一个B-H单元是B2H8，故该晶胞的化学式为：LaB2H8。硼原子最外层有3个电子，当它与氢原子形成共价键时，硼原子可以提供一个空轨道，而氢原子提供一个孤对电子，从而形成配位键；含有B-H极性共价键以及非极性共价键B-B键，故选BCD。该晶胞的相对分子质量是，根据密度公式列式：。
19．(14分)(2025·天津红桥三模)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4-的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为 。
(3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。
(4)MnOx可作转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
【答案】(1) 四(1分) VIIB(1分) Cr(1分)
(2)正四面体(2分) sp2(2分)
(3)6(2分) (或)(3分)
(4)FDCA可以形成更多的氢键(2分)
【解析】(1)Mn的原子序数为25，基态Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于元素周期表第四周期ⅦB族；Mn未成对电子数有5个，同周期中基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子；
(2)BF4-中B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，为sp3杂化；咪唑环存在大π键，结构为平面形，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2；
(3)由PbS晶胞结构图可知，一个晶胞中白球个数为，黑球个数为，故该晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个Pb原子周围最近的S原子数均为6，因此Pb的配位数为6；设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207+32)g，NA个晶胞的体积为，因此该晶体密度为(或)；
(4)FDCA分子中存在2个羧基，使得FDCA存在分子间氢键数目多于HMF，从而导致FDCA熔点远大于HMF。
选项
实例
解释
A
用He代替氢气填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键
C
H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
NO2+、NO3-、NO2-的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
选项
事实
解释
A
第一电离能：Na＞K
Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C
O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶
D
熔点：
AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH2-)
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO32-)
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键