高三化学一轮专题复习题——物质结构 元素周期律

这是一份高三化学一轮专题复习题——物质结构 元素周期律，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·福建·翔安一中高三阶段练习）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Cl的气态氢化物的还原性：Y＞C1
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有33种元素
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④
2．（2022·四川·射洪中学高三阶段练习）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
C．元素周期表中同一周期元素电子层数相同
D．金属性强的金属都可以把金属性弱的金属从水溶液中置换出来
3．（2022·山东省郓城第一中学高三阶段练习）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
分析判断下列说法正确的是
A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
4．（2022·福建·三明一中高三阶段练习）寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是
A．原子半径XX
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z
D．X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分
15．（2022·江苏扬州·高三期中）短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．X与Z形成的化合物属于共价化合物
16．（2022·河南·高三阶段练习）某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>G
B．氢化物的稳定性：Z>W
C．Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构
二、填空题
17．（2022·福建师大附中高三期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．（2022·吉林·长春外国语学校高三期末）下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。
(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。
(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
19．（2022·湖南师大附中高三期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)在该反应中，还原剂是___(填化学式)。KNO3发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1mlS，释放的气体体积为___L(换算成标准状况)。
(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。如表为一些金属元素的焰色：
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为___。
20．（2022·湖南·长郡中学高三期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。
三、元素或物质推断题
21．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。
(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)。
(3)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外电子层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_______。
(4)Y2O2与CO2反应的化学反应方程式为_______。
(5)用电子式表示Y2O的形成过程_______。
(6)Z、W的非金属性_______>_______(用元素符号表示)，试从原子结构的角度解释原因_______。
22．（2022·四川省资中县第二中学高三阶段练习）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为_______、_______。
(2)A，B，C离子半径从大到小的顺序_______(用具体离子符号表示)。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：_______。
(4)比较B、D氢化物的稳定性：_______(用化学式表示)。
(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_______；写出A2B2与水反应的化学方程式：_______。
(6)D元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______。
23．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______H2YO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1、+7
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A
B
E
D
C
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.24
最高价或最低价
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
金属元素
钠
钾
钙
锶
钡
铜
火焰颜色
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4、+4
-2
-1、+7
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
参考答案：
1．A【详解】①根据元素在周期表位置，X为N，N的氢化物为NH3，Y的为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，两者反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，故正确；
②Y为S，HCl的还原性弱于H2S，故正确；
③Z的单质为Br2，常温下为液态单质，故正确；
④Z为第四周期，因此Z的原子序数比Y大19，故正确；
⑤此周期中含有18种元素，故错误。
答案选A。
2．C【详解】A．同一元素比如氢元素，既能表现金属性，又能表现非金属性，A不正确；
B．短周期元素形成离子后，最外层电子不一定达到8电子稳定结构。比如H、Be等元素，B不正确；
C．周期数=电子层数，所以元素周期表中同一周期元素，电子层数相同，C正确；
D．如果金属能与冷水反应，则金属性强的金属不能把金属性弱的金属从水溶液中置换出来，D不正确；
故选C。
3．B【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
【详解】A．D、H、J分别为C、Al、Na，CO不是酸性氧化物，故A错误；
B．A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；
C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；
故选B。
4．D【分析】寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，则只含有质子和电子，则X为H元素，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，则Z为Al元素、Y为O元素，W元素的单质常用来制造太阳能电池，则W为Si元素。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜Z，A错误；
B．简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，因而简单氢化物的稳定性Y＞W，B错误；
C．二氧化硅常用于制造光导纤维，C错误；
D．X和Y形成的一种化合物H2O2具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤，D正确；
故答案选D。
5．A【详解】①石墨和金刚石都是碳元素构成的结构不同的单质，故互为同素异形体，①正确；
②石墨和金刚石都是由碳元素组成的，但二者是不同的物质，混合后属于混合物，②错误；
③石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，③正确；
④石墨和金刚石是结构不同的物质，不是同一种物质，④错误；
正确的是①③；故选A。
6．C【详解】结合题图中原子半径、原子序数和化合价信息等，可确定各元素：x是H；y是C；z是N；d是O；e是Na；f是Al；g是S；h是Cl。
A.C元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，A正确；
B.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，B正确；
C.x和z形成的四原子共价化合物是，其电子式为，C错误；
D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，由于具有两性，故它们两两间可相互反应，D正确；
故选C。
7．C【详解】A．根据周期表中的位置，D、E比A和B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A正确；
B．A与D为同主族元素，A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：A＞D，B正确；
C．同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性为AH，A错误；
B．氢化物的稳定性：，B错误；Y
C．与G可形成、，Y与X可形成CO、，Y与Z可形成，，Y与W可形成、等，C正确；
D．该化合物分子中，C、O、S、Cl原子均满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，D错误。
故选C。
17．(1)
(2)H2O2
(3) HClO4
(4) K Al Al
(5) > D
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。
(1)
元素②为C，C的一种核素可测定文物年代，则这种核素的符号为，⑩为Br，处于第四周期第ⅦA族，是35号元素，它的一种核素中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素的符号为；
(2)
由元素①（H）和④（O）形成的18电子化合物为过氧化氢，该化合物的化学式为H2O2；
(3)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和水，反应离子方程式为为；
(4)
⑤、⑥、⑨分别为Na、Al、K，将Na、Al、K各1ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于金属性K＞Na＞Al，故K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢，金属完全反应，Al表现+3价，Na、K均表现+1价，根据电子转移守恒，可知Al与盐酸反应产生的氢气最多；
(5)
同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性⑧＞⑩；
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明有Br2生成，证明Cl元素非金属性比Br强，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，非金属性⑧＞⑩，故B不符合题意；
C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明⑧的非金属性更强，故C不符合题意；
D．氢化物酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金属性F＞Cl，Cl＞S，故D符合题意；
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明⑧的非金属性更强，故E不符合题意；
答案选D。
18．(1)
(2)F
(3)
(4)共价键
(5)钠
(6)Al(OH)3
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、Si、N、F、Cl、Ne。
(1)
③为Mg元素，核电荷数为12，核外有12个电子，结构示意图为；
(2)
越靠近右上角的主族元素非金属性越强，所以非金属性最强的元素是F；
(3)
Na和Cl形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式为；
(4)
N和Cl可以形成化合物NCl3，只含共价键；
(5)
元素①为Na，名称为钠元素；
(6)
Al元素最高价氧化物为Al2O3，其水化物为Al(OH)3。
19．(1) C 还原
(2)8.96
(3) K 第四周期第ⅠA族
【解析】(1)
在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则在该反应中，还原剂是C，KNO3是氧化剂，发生了还原反应。答案为：C；还原；
(2)
烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后引起爆炸。发生反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中每消耗0.1mlS，释放的气体体积为0.1ml×4×22.4L/ml=8.96L(换算成标准状况)。答案为：8.96；
(3)
若燃放烟花的火焰呈现紫色，与表中焰色对照，可确定烟花中可能含有元素K，该元素为19号元素，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。答案为：K；第四周期第ⅠA族。
20．(1) 7 5
(2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3) ② ⑦ ③④
【解析】(1)
核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，在题目已知的微粒中，、、、、、、7种微粒属于核素；
元素是具有一定数目质子的同一类原子的总称。、属于H元素；、属于C元素；属于N元素，、属于Fe元素，、属于O元素，因此上述9种微粒中含有5种元素；
(2)
①稀盐酸中含有自由移动的H+、Cl-，可以导电；④NaOH 溶液中含有自由移动的Na+、OH-，可以导电； ⑤熔融NaHSO4 中含有自由移动的Na+、，可以导电；⑦铝条中含有自由移动的电子，可以导电，因此 可以导电的物质序号是①④⑤⑦；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在上述物质中，属于电解质的为③BaSO4固体、⑤熔融NaHSO4，故属于电解质的物质序号是③⑤；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物。在上述物质中，属于非电解质的为⑥CO2、⑧蔗糖，故属于非电解质的物质序号是⑥⑧；
(3)
②NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，因此NaCl中只含有离子键，只含有离子键的物质序号的是②；
⑦Na2O2是离子化合物，Na+、之间以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，则含有非极性共价键的离子化合物的物质序号是 ⑦；
共价化合物是指含有共价键的化合物，在上述物质中，属于共价化合物的是③CO2、④H2O，故属于共价化合物的物质序号是③④。
21．(1)HClO4
(2)NH3
(3)NCl3
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)
(6) Cl S 位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素，据此分析作答。
(1)
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(2)
NH3、H2S和HCl三种化合物中，NH3与H2S、HCl都能发生反应生成对应的铵盐，故答案为：NH3；
(3)
由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，故答案为：NCl3；
(4)
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5)
Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为，故答案为：；
(6)
非金属性：Cl＞S，从原子结构的角度解释原因：位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强，故答案为：Cl；S；位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强。
22．(1) 硫 氮
(2)S2-＞O2-＞Na+
(3)N≡N
(4)H2O＞NH3
(5) 离子 离子键、非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(6)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【分析】A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，据此解答。
(1)
根据分析可知，C为S元素，D是N元素，名称分别为硫、氮；
(2)
A是Na元素，B是O元素，C为S元素，S2-有3个电子层，Na+、O2-均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞O2-＞Na+；
(3)
D是N元素，其单质N2分子中N原子间形成3个共用电子对，结构式为N≡N；
(4)
非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，故稳定性：H2O＞NH3；
(5)
A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，Na2O2由Na+和形成，属于离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子间形成非极性共价键，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(6)
N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
23．(1)第三周期第ⅦA族
(2) 0.099 0.160
(3)O2->Na+>Mg2+
(4) 离子 NA
(5)BC
(6)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【分析】由题干表格信息可知，X的某种核素无中子，则X为H，Y为常用的半导体材料，且主要化合价为-4和+4价，则Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na，M的主要化合价为-2价，根据其原子半径可知，M为O，R的主要化合价为-1价和+7价，故R为Cl，Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，结合其原子半径小于Z大于R，故Q为Mg，据此分析解题。
(1)
由分析可知，R为Cl，是17号元素，故R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
(2)
根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，根据表中数据推测，则有：Mg＞Si＞Cl，故Y的原子半径的最小范围是0.099nm Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；
(4)
由分析可知，由元素X、M、Z即H、O、Na组成的化合物即NaOH是由阳离子Na+和阴离子OH-组成的离子化合物， Z2M2即Na2O2的电子式为：，若Z2M2即Na2O2与X2M即H2O充分反应后，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应转移的电子数目为=NA，故答案为：离子；；NA；
(5)
A．非金属性是化学性质，而物质的状态是物理性质，二者没有必然联系，故由常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，不能得出元素Y与R的非金属性相对强弱，A不合题意；
B．非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性：XR>YX4可以说明R的非金属性强于Y的，B符合题意；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子的能力强于Y，即R的非金属性强于Y的，C符合题意；
D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性一致，但HR不是R的最高价氧化物对应水化物，故由酸性HR>H2YO3不能说明R和Y的非金属性强弱，D不合题意；
故答案为：BC；
(6)
由分析可知，R的单质即Cl2与Z的最高价氧化物对应水化物即NaOH的水溶液反应的方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故其离子方程式为: Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。