高考化学一轮复习-分子结构与性质、化学键（复习讲义）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-分子结构与性质、化学键（复习讲义）（全国通用）（原卷版），共39页。
02 \l "_Tc7022" 体系构建·思维可视
03 \l "_Tc306" 核心突破·靶向攻坚
\l "_Tc23645" 考点一 化学键及其分类
\l "_Tc8741" 知识点1 化学键的分类
\l "_Tc5345" 知识点2 电子式
\l "_Tc8741" 知识点3 化学键与物质类别的关系
\l "_Tc8741" 知识点4 共价键的本质、特征和分类
\l "_Tc8741" 知识点5 σ键与π键
\l "_Tc8741" 知识点6 极性键与非极性键的判断
\l "_Tc8741" 知识点7 共价键的键参数及其应用
\l "_Tc21155" 考向1 化学键的分类
\l "_Tc28902" 考向2 化学键与物质类别的关系 PAGEREF _Tc28902 \h
【思维建模】化学键的判断方法
\l "_Tc21155" 考向3 共价键类别与判断
【思维建模】σ键比π键判断方法
\l "_Tc9851" 考向4 键角大小的比较 PAGEREF _Tc9851 \h
【思维建模】比较键角大小的三种思维模型
\l "_Tc818" 考点二 分子的空间结构 PAGEREF _Tc818 \h
\l "_Tc27137" 知识点1价层电子对互斥模型 PAGEREF _Tc27137 \h
\l "_Tc28076" 知识点2杂化轨道理论 PAGEREF _Tc28076 \h
\l "_Tc27137" 知识点3等电子原理 PAGEREF _Tc27137 \h
\l "_Tc18130" 考向1 微粒空间结构的判断 PAGEREF _Tc18130 \h
【思维建模】判断分子或离子立体构型“三步曲”
\l "_Tc10653" 考向2 杂化轨道类型的判断 PAGEREF _Tc10653 \h
【思维建模】判断中心原子的杂化类型解题模型
\l "_Tc12374" 考点三 分子的性质及应用 PAGEREF _Tc12374 \h
\l "_Tc213" 知识点1分子的极性
\l "_Tc14037" 知识点2键的极性对物质化学性质的影响 PAGEREF _Tc14037 \h
\l "_Tc213" 知识点3分子间作用力
\l "_Tc14037" 知识点4分子的手性 PAGEREF _Tc14037 \h
\l "_Tc2380" 考向1 共价键的极性和分子极性的判断 PAGEREF _Tc2380 \h
【思维建模】分子极性的判断方法
\l "_Tc13237" 考向2 分子性质的综合应用 PAGEREF _Tc13237 \h
\l "_Tc22970" 04 \l "_Tc24080" 真题溯源·考向感知

考点一 化学键及其分类
\l "_Tc25045" 知识点1 化学键的分类
1．化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的__________________。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为_________键和_________键。
2．化学键的分类
3．离子键、共价键、金属键
(1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的__________________。
②共价键：原子间通过__________________所形成的强烈相互作用。
③金属键：金属阳离子、自由电子所形成的强烈相互作用。
(2)对比
4．化学键类型的判断
(1)从物质构成角度判断
(2)从物质类别角度判断
得分速记
(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
(3)影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
(4)离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。
\l "_Tc16775" 知识点2 电子式
1．原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子
2．简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式
3．简单的阴离子的电子式：最外层一般为8电子，通式为
4．共价分子的电子式的书写
5．复杂的阴离子和阳离子(共价型离子)，中心原子一般为8个电子
6．离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列，不可合并
7．用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物的形成
①表现形式：原子的电子式→离子化合物的电子式
②电子得失：用弯箭头表示电子的得失
③实例：
(2)共价化合物的形成
①表现形式：原子的电子式→共价化合物的电子式
②电子得失：不用画弯箭头表示
③实例
得分速记
电子式书写常见的6大误区
\l "_Tc16775" 知识点3 化学键与物质类别的关系
1．离子化合物与共价化合物
(1)离子化合物与共价化合物的比较
(2)离子化合物和共价化合物的判断方法
2．化学键与物质类别的关系
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种____________形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种______元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含______键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有______键又有____________键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有______键又有____________共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如_______________等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如______等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度______、熔点______，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也______。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很______。
②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易______。
(3)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，______键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内______键被破坏，如CO2和SO2等。
B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的______被破坏，如HCl、H2SO4等。
C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的______键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的______键破坏，如Cl2、F2等。
\l "_Tc16775" 知识点4 共价键的本质、特征和分类
1．共价键的本质和特征
2．常见原子的成键数目
3．形成化学键的目的：使体系的能量最______，达到稳定结构
4．σ键和π键
根据成键原子电子云重叠方式可分为______键和______键
5．从不同角度对共价键分类
得分速记
常见分子中的键型和数目
\l "_Tc16775" 知识点5 σ键与π键
\l "_Tc16775" 知识点6 极性键与非极性键
1．分类依据：____________的偏移程度
2．极性键和非极性键的比较
3．极性强弱：成键元素的电负性______越大，共用电子对偏移程度越大，极性越______。
4．键的极性对化学性质的影响
(1)共价键的极性越强，键的活泼性也越______，______发生断裂，______发生相关的化学反应。
(2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越______，共价键的极性就越______，在化学反应中该分子的反应活性越______，在化学反应中越______断裂。
5．键的极性对羧酸酸性的影响
得分速记
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。
\l "_Tc16775" 知识点7 共价键的键参数及其应用
1．共价键的键能的比较
(1)键能和键长的关系：键长越______，键能越大
(2)同种元素不同类型键能：叁键______双键______单键
(3)共价分子的键能和稳定性的关系
①共价单键：半径越______，键能越______，分子越稳定
②叁键或双键：断裂______个键的能量越大，越稳定
③实例：活泼性CO______N2
2．共价键的键长的比较
(1)看有成键原子上是否都有孤对电子
①无孤对电子：只看成键原子的半径之和
②有孤对电子：还要看孤对电子之间的排斥作用
③键长比较
(2)看能否形成键：形成键使键长变______
①乙烷、苯和乙烯：C－C______特殊键______C＝C
②金刚石和石墨中的碳碳键：金刚石______石墨
③SO3的三聚体环状结构，键长：a______b
3．键角大小的比较
(1)求键角的大小：利用价层电子对互斥理论计算的轨道夹角
(2)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对键角的压缩作用越大，键角______
①∠H－O－H：H2O______H3O+
②∠H－N－H：NH2－______NH3______［Zn(NH3)6］2+
③∠H－C－H：CH3+______－CH3______CH3－
④∠O－N－O：NO2+______NO2______NO2－
(3)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子对键角的拉伸作用越大，键角______
②配位原子电负性大：配位原子对键角的压缩作用越大，键角______
③NH3和PH3中：∠H－N－H______∠H－P－H
④H2S和H2O中：∠H－S－H______∠H－O－H
⑤NCl3和NF3中：∠Cl－N－Cl______∠F－N－F
⑥HCHO和COCl2中：∠H－C－H______∠Cl－C－Cl
\l "_Tc17630" 考向1 化学键的分类
例1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
【变式训练1·变考法】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键
【变式训练2·变载体】下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是( )
A．HCl B．NaHSO4 C．NH3 D．NaHCO3
【变式训练3·变考法】下列物质含共价键的强电解质是( )
A．NaOH B．HClO C．CaCl2 D．CO2
\l "_Tc16322" 考向2 化学键与物质类别的关系
例2下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
思维建模 化学键的判断方法
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
【变式训练1·变载体】下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【变式训练2·变题型】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
【变式训练3·变考法】在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
\l "_Tc16322" 考向3 共价键类别及判断
例3人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是( )
A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键
C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键
思维建模 σ键比π键判断方法
(1)以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构;以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构。
(2)一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固(例如：N2)。
(3)并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。
(4)不存在s-s π键、s-p π键等。
(5)分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，则不一定存在π键。
【变式训练1·变考法】下列关于σ 键和π键的说法不正确的是( )
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
【变式训练2·变题型】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是( )
A．C22-与O22+结构相似，1 ml O22+中含有的π键数目为2NA
B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)= 3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
【变式训练3·变考法】下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
考向4 键角大小的比较
例4下列分子或离子中键角由大到小排列的是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤
思维建模 比较键角大小的三种思维模型
(1)杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
【变式训练1·变载体】下列微粒中键角最大的是( )
A．NH3 B．NF3 C．H3O+ D．PH3
【变式训练2·变考法】下列分子中键角最小的是( )
A．SO2 B．SO3 C．NH3 D．PH3
【证据推理与科学建模】【变式训练3】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

考点二 分子的空间结构
知识点1 价层电子对互斥模型
1．理论要点
(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最______，体系的能量最______。
(2)孤电子对与成键电子对的排斥力较______，孤电子对越______，排斥力越______，键角越______。
2．判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
(1)方法I：用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(2)方法II：
说明：(1)中心原子配位的原子总数是指与中心原子直接结合的____________，氧族元素原子作配位原子时，______计算配位原子个数。
(2)粒子的电荷数是离子所带电荷数，阳离子用“______”，阴离子用“______”。
(3)计算结果为中心原子的____________，根据中心原子的价层电子对数可以确定____________。
(4)孤电子对数=价层电子对数-中心原子配位的原子______。
3．价层电子对互斥理论与分子构型
得分速记
价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。
知识点2 杂化轨道理论
1．理论要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数_________且能量_________的杂化轨道。杂化轨道数_________，轨道间的夹角_______，形成分子的空间结构_______。
(1)轨道杂化

(2)甲烷中碳原子的杂化类型

对杂化过程的理解
得分速记

2．杂化轨道与分子立体构型的关系
(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时
(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时
由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所_______。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有_____个杂化轨道由_______占据，其分子不呈_______形，而呈_______形；氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有_____个杂化轨道由_______占据，氨分子不呈_______形，而呈_______形。
3．由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有关系式：
杂化轨道的数目＝中心原子上的____________＋中心原子的____________ (与中心原子直接相连的原子个数)＝中心原子的价层电子对数
4．分子(ABn型)、离子(ABeq \\al(m±,n)型)的空间结构分析示例
得分速记
判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。
(3)根据等电子原理进行判断。如CO2是直线形分子，CNS－、Neq \\al(－,3)与CO2是等电子体，所以这些离子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的价电子对数判断。如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，价电子对数为3，是sp2杂化，价电子对数为2，是sp杂化。
(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断。如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化。
5．轨道构型和微粒构型的区别
(1)轨道构型(VSEPR模型)
(2)轨道构型和微粒构型的关系
知识点3 等电子原理
1．含义：_________相同、_________相同的分子(或离子)互为等电子体。
2．特点：等电子体具有相似的_________ (立体结构和化学键类型)及相近的_________。
3．确定等电子体的方法
同主族代换或同周期相邻元素替换，交换过程中注意电荷变化。
4．常见的等电子体汇总
得分速记
等电子体具有相同的结构特征，一般来说等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。如NO2+、H2B=NH2分别与CO2、CH2=CH2互为等电子体，而CO2、CH2=CH2中心原子碳原子分别为sp、sp2杂化，则NO2+的中心原子氮原子为sp杂化，H2B=NH2的中心原子硼、氮原子均为sp2杂化。
考向1 微粒空间结构的判断
例1价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CO2和SO2的空间构型均为直线型 B．NH3和H2S的价层电子对互斥模型均为四面体
C．BF3和NF3均为非极性分子 D．SO32-与CO32-的键角相等
思维建模 判断分子或离子立体构型“三步曲”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数
第二步：确定价层电子对的立体构型
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。
第三步：分子立体构型的确定
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
【变式训练1·变题型】下列分子或离子的空间结构相同的是( )
A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．SO42-和NH4+ D．SO3和ClO3-
【变式训练2·变载体】价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．与的键角相等 B．和均为非极性分子
C．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体
【变式训练3·变考法】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、CO32-、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
考向2 杂化轨道类型的判断
例2下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是( )
A．和 B．和 C．和 D．和
思维建模 判断中心原子的杂化类型解题模型
(1)根据杂化轨道的空间结构
①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。
(2)根据杂化轨道间的夹角
①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。
(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)
2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)
①含C有机化合物：2个σ—sp，3个σ—sp2，4个σ—sp3。
②含N化合物：2个σ—sp2，3个σ—sp3。
③含O(S)化合物：2个σ—sp3。
【变式训练1·变载体】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)
【变式训练2·变考法】CO2中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为( )
A．sp 1 B．sp 2 C．sp2 2 D．sp3 4
【变式训练3·变载体】下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是( )
A．XeF2、PCl5 B．C2H2、H2O2 C．BF3、NCl3 D．SO2、H2O

考点三 分子的性质及应用
知识点1 分子的极性
1．非极性分子与极性分子的比较
2．键的极性与分子的极性关系
分子的极性是分子中化学键的极性的_________和。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是_________分子。例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于_________而定。当分子中各个键的极性的向量和等于_________时，是非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是_________分子，如HCl、H2O、H2O2、NH3等。
可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子。
3．键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
4．多原子分子极性的判断方法
(1)孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中_________孤对电子，为非极性分子，中心原子A中_____孤对电子，则为极性分子。
(2)几何对称法： 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈_________或呈_________、正_________分布，该分子一定是_________分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、CH4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NH3分子为三角锥型(键角107°18′)，H2O分子为V型(键角104.5°)等均为极性分子。
(3)中心原子化合价法：如为ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值_________A的主族序数，则为_________分子；若中心原子A的化合价的绝对值_________A的主族序数，则为_________分子；
(4)如为AxBYCZ这种类型的多原子分子绝大部分是_________分子。
5．分子的溶解性
(1)“相似相溶”的规律：_________溶质一般能溶于非极性溶剂，_________溶质一般能溶于极性溶剂。
(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成_________，则溶质的溶解度增大。
(3)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度_________。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
知识点2 键的极性对物质化学性质的影响
1．有机羧酸的酸性
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：
不同羧酸的pKa
(1)羧基中羟基的极性越_____，越_________电离出H+,则羧酸的酸性越_____。
(2)与羧基相邻的共价键的极性越_____，羧酸的酸性越_____。
(3)一般地，饱和烃基越_____，推电子效应越_____，羧酸的酸性越_____。
2．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越_____，R的正电性越_____，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越_____电离出H＋，酸性越_____，如酸性：HClO_____HClO2_____HClO3_____HClO4。
五、无机含氧酸的酸性
1．酸的元数＝酸中羟基上的氢原子数，不一定等于酸中的氢原子数
2．无机含氧酸［(HO)mROn］的酸性
(1)非羟基氧原子数不同
①基本规律：非羟基氧原子数n越多，酸性越_____
②典型实例：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
③宏观解释：________________________________________
④微观解释：________________________________________________________________________
(2)非羟基氧原子数相同
①基本规律：中心元素的非金属性越强，酸性越_____
②典型实例：HClO4＞HBrO4，H2CO3＞H2SiO3，H3PO4＞H3AsO4
③微观解释：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
知识点3分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和_____。
(3)强弱：范德华力_____氢键_____化学键。
2．范德华力
①范德华力约比化学键的键能小__________个数量级。
②范德华力主要影响物质的__________、__________、__________等物理性质。范德华力越_____，物质的熔点、沸点越高，硬度越_____。
③一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的__________，范德华力逐渐__________。
3．氢键
(1)形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。
(2)表示方法：A—H…B
(3)特征：具有一定的__________和__________。
(4)分类：氢键包括__________氢键和__________氢键两种。
得分速记
(1)表示方法(A—H…B)中的A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。
(2)NH3·H2O分子中NH3与H2O分子间的氢键为，而不是。
(5)分子间氢键对物质性质的影响
①对物质溶沸点的影响：
存在分子间氢键的物质，具有较_____的熔、沸点。例如：NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的_____。例如：邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点。
②对物质溶解度的影响：溶质与溶剂之间若能形成分子间氢键，则溶质的溶解度明显的_____；分子内氢键的形成导致溶解度__________。
得分速记
分子间作用力(范德华力)与氢键的比较
知识点4 分子的手性
1．手性异构体与手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称___________ (或对映异构体)。有手性异构体的分子叫做__________分子。
2．手性分子的成因
当4个不同的原子或基团连接在同一个碳原子上时，这个碳原子是__________原子。这种分子和它“在镜中的像”不能_____，因而表现为“手性”。手性分子中的不对称碳原子称为________碳原子。
3．手性分子的判断
有机物分子具有手性是由于其分子中含有__________原子。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子，用*C来表示。如,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物是否为手性分子，就看其含有的碳原子是否连有_____不同的原子或基团。
4．手性分子的用途
(1)构成生命体的有机分子绝大多数为手性分子。互为手性异构体的两个分子的性质__________。
(2)生产手性药物、手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。
考向1 共价键的极性和分子极性的判断
例1下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是( )
A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S和CS2
思维建模 分子极性的判断方法
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。
(3)ABn(n≥2)型分子：
①根据分子结构判断
若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子，否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。
②利用孤电子对判断
若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。
【变式训练1·变载体】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．PCl3和NCl3 B．BeCl2(g)和HCl C．NH3和BH3 D．CO2和SO2
【变式训练2·变考法】(2025·河北省石家庄市部分重点高中高三联考)下列分子属于非极性分子的是( )
A．SO2 B．NCl3 C．ClO2 D．SiF4
【变式训练3·变题型】X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
考向2分子性质的综合应用 PAGEREF _Tc14037 \h
例2下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( )
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性：H2CO3＞HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
【变式训练1·变载体】分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( )
A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
B．中的氢键键能小于，因此H2O的沸点比高
C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子
D．是吸电子基团，是推电子基团，因此CF3COOH的酸性强于CCl3COOH
【变式训练2·变考法】(2025·四川省广元市开学考试)下列羧酸的酸性比较错误的是( )
A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸
【变式训练3·变题型】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
1．(2025·浙江1月卷，1，3分)下列属于极性分子的是( )
A．HCl B．N2 C．He D．CH4
2．(2025•辽吉黑内卷，3，3分)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是( )
A．反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C．Cl-O键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
3．(2025•山东卷，7，2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是( )
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N3-的空间构型为V形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N3-的中心N原子所有价电子均参与成键
4．(2025·安徽卷，7，3分)氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH3)Cl沉淀。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．与H+结合的能力：OH-＞NH2- B．与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+
C．H2O和NH3分子中的键长：O-H＞N-H D．微粒所含电子数：NH4+＞NH2-
5．(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是( )
A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
6．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是( )
A．氮氮键键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4
C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b
7．(2025·北京卷，15)(2)NH3分子中H-N-H键角小于109°28′，从结构角度解释原因： 。
8．(2025•山东卷，16) (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[ Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子[ Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
化学键
选择题
非选择题
重庆卷T7，3分
辽吉黑蒙卷T3，3分
安徽卷T7，3分
江西卷T2，3分
福建卷T6，4分
山东卷T5，2分
湖北卷T5，3分
分子的空间结构
选择题
非选择题
山东卷T7，2分
江苏卷T5，3分
北京卷T2，3分
河北卷T5，3分
辽吉黑内卷T2，3分
北京卷T15(2)
山东卷T16 (2)
甘肃卷T14，3分
浙江6月卷T14，3分
全国新课标卷T9，6分
分子的性质及应用
选择题
非选择题
浙江1月卷T1，3分
重庆卷T3，3分
广西卷T1，3分
海南卷T4，2分
河北卷T9，3分
湖北卷T8，3分
湖南卷T4，3分
天津卷T11，3分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考的命题规律主要为非选择题，在新高考试题中也会以选择题的形式考查，考查内容主要有以下三个方面：(1)借助具体的化学物质考查化学键类型(离子键、共价键、配位键和金属键)的判断及形成，特别是σ键和π键的判断等；(2)考查微粒(分子或离子)的空间结构以及中心原子的杂化类型，尤其是杂化类型的判断是高考命题的重点；(3)考查分子的极性、溶解性、手性分子的性质与应用；(4)考查范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。
2．从命题思路上看，命题侧重结合新科技，新能源等社会热点为背景，考查σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间结构(价层电子对互斥模型)、氢键、配位键、超分子等必备知识。尤其注意的在非选择题中往往来会从以下角度进行设问：(1)利用微粒之间的作用力等解释物质的性质，如溶解性、熔沸点、空间结构等；(2)从形成方式上认识配位键的特点及其对物质性质的影响；(3)利用微粒之间的作用力等解释配合物、超分子的性质。
复习目标：
1．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型。
2．能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4．了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
5．了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)。
6．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
离子键
共价键
金属键
成键粒子
_________
_________
______________
成键实质
阴、阳离子的_________ (不是静电吸引)
共用电子对与成键原子间的________作用
金属阳离子与自由电子间的________作用
方向性与饱和性
______方向性；无饱和性
______方向性；_____饱和性
_____方向性；_____饱和性
成键表征符号
电子式(例CaCl2形成过程电子式为)：
电子式或结构式：________
HCl结构式为：________，HCl形成过程电子式为：_______________
无
形成条件
通常活泼________与活泼________经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键
________元素原子之间成非极性键
________元素原子之间成极性键
________原子之间形成金属键
形成的物质
离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2)
共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl
_______________
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有________
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有________
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有________键又有________键
稀有气体，如Ne、Ar等
没有________键
原子
H
Mg
B
C
N
O
F
Ne
电子式
______
______
______
______
______
______
______
______
原子
H－
N3－
O2－
F－
电子式
______
______
______
______
共价分子电子书写步骤
画 标 补

结构式 共用电子对 各原子最外层所缺的电子数
第1步 第2步 第3步
分子
N2
O2
H2S
H2O2
HCN
SCl2
结构式
N≡N
O＝O
H－S－H
H－O－O－H
H－C≡N
Cl－S－Cl
电子式
______
______
______
______
______
______
分子
NH3
CH4
CCl4
N2H4
CO2
HClO
结构式
O＝C＝O
H－O－Cl
电子式
______
______
______
______
______
______
离子
NH4+
H3O+
CH3+
NH2－
OH－
O22－
CN－
C22－
电子式
______
______
______
______
______
______
______
______
离子
Na2O
MgCl2
Na2O2
KHS
电子式
______
______
______
______
离子
NaOH
Na3N
NH4Cl
NaClO
电子式
______
______
______
______
离子化合物
用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl
MgCl2
Na2O
共价化合物
用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl
H2O
NH3
CH4
CO2
内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2的电子式误写为，应写为
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数
NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式误写为或或应写为
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO的电子式误写为，应写为
误区5
不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
CHeq \\al(＋,3)的电子式误写为，应写为
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
CaBr2的电子式应为；
CaC2的电子式应为
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有______的化合物
只含有______的化合物
构成微粒
__________
______
化学键类型
一定含有______，可能含有______
只含有______
物质类别
①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物
个例：NaH、CaC2、Mg3N2
①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物
共价键
本质
两原子之间形成共用电子对
特征
一定有饱和性
有方向性(______键除外)
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
Be
B、Al
C、Si
N、P
O、S
F、Cl
______
______
______
______
______
______
______
σ键
H2的σ键形成：
HCl的σ键形成：
Cl2的σ键形成：
π键
大π键
(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。
(2)表达式：Πeq \\al(n,m)。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。
(4)示例：Πeq \\al(6,6)，CH2==CH—CH==CH2：Πeq \\al(4,4)，NOeq \\al(－,3)：Πeq \\al(6,4)，SO2：Πeq \\al(4,3)，O3：Πeq \\al(4,3)，COeq \\al(2－,3)：Πeq \\al(6,4)。
苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键
电子云“______”重叠
π键
电子云“______”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对______偏移，可能为σ键或π键
非极性键
共用电子对______偏移，可能为σ键或π键
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对，为σ键
双键
原子间有两对共用电子对，为_____个σ键，_____个π键
三键
原子间有三对共用电子对，为_____个σ键，_____个π键
分子
N2
HCN
COS
C2H4
C2H2
结构式
H—C三N
O=C=S
H-C三C-H
键型、数目
1个键
2个键
2个键
2个键
2个键
2个键
5个键
1个键
3个键
2个键
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“_______”的方式重叠形成的共价键
未成对电子的原子轨道采取“______”的方式重叠形成的共价键
类型
______键、______键、______键
______键
特征
原子轨道重叠部分沿键轴呈______对称
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为______对称
键的性质
σ键可沿键轴______，不易断裂
π键不能______，易断裂
存在的情况
能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中
不能单独存在，必须与______键共存，可存在于______键和______键中
实例
CH4中只有σ键
CH2=CH2中既含有σ键，又含有π键
示意图
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
______元素原子
______元素原子
电子对
______偏移
______偏移
成键原子的电性
一个原子呈______电性(δ＋)，一个原子呈______电性(δ－)
呈______
(1)三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱
①酸性强弱
三氟乙酸______三氯乙酸
②原因
电负性：F______Cl极性：F－C______Cl－C极性：F3C－______Cl3C－羟基极性：三氟乙酸______三氯乙酸
(2)甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱
①酸性强弱
甲酸______乙酸______丙酸
②原因
烷基(－R)是______基团，烷基越长______效应越大，使羧基中的羟基极性______，羧酸的酸性______。随着烷基加长，酸性差异越来越______
化学键
C－O
C＝O
C≡O
键能/kJ•ml－1
351
803
1071
化学键
N－N
N＝N
N≡N
键能/kJ•ml－1
159
418
946
微粒组
键长长短
NH3和PH3
N－H______P－H
金刚石和晶体硅
C－C______Si－Si
稳定性：H2O2＜N2H4＜CH3CH3
O－O______N－N______C－C
O2、O2－、O2+、O22－
氧氧键：______＞______＞______＞______
价层电子对n
2
3
4
杂化方式
sp
sp2
sp3
键角
______
______
______
价层电子对数
σ键电子对数
孤电子对数
电子对的排列方式
VSEPR模型名称
分子或离子的空间结构名称
实例
2
______
______
______
______
____________
3
______
______
_________
__________
_______________
______
______
______
_________
4
______
______
_________
_________
_________
______
______
_________
_________
______
______
_________
_________
杂化类型
sp
sp2
sp3
轨道组成
_____个ns和_____个np
_____个ns和_____个np
_____个ns和____个np
轨道夹角
_______
_______
_______
杂化轨道示意图
实例
BeCl2
BF3
CH4
分子结构示意图
分子空间结构
_______形
_______形
_______形
分子组成(A为中心原子)
中心原子的弧电子对数
中心原子的杂化方式
分子空间构型
示例
AB2
0
sp
_______形
BeCl2
1
sp2
_______形
SO2
2
sp3
_______形
H2O
AB3
0
sp2
_______形
BF3
1
sp3
_______形
NH3
AB4
0
sp3
_______形
CH4
实例
价层电子对数(即杂化轨道数)
σ键电子对数
孤电子对数
中心原子的杂化轨道类型
VSEPR模型
分子或离子的空间结构
BeCl2
2
____
____
_______
_______
_______
CO2
_______
_______
BF3
3
____
____
_______
_______
_______
SO2
____
____
_______
CH4
4
____
____
_______
_______
_______
NH3
____
____
_______
H2O
____
____
_______
COeq \\al(2－,3)
3
____
____
_______
_______
_______
NHeq \\al(＋,4)
4
____
____
_______
_______
_______
n
2
3
4
杂化方式
sp
sp2
sp3
轨道构型
(理想化模型)
_______形
_______形
_______形
轨道夹角
180°
120°
109°28′
微粒
杂化方式
VSEPR模型
微粒构型
分子极性
SO2
____
_________
_______
_________
SO3
____
_________
_________
_________
NO2－
____
_________
_________
NO3－
____
_________
_________
NO2+
____
_________
_________
等电子类型
常见等电子体
空间结构
2原子10电子
N2，CN-，C22-，NO＋
_________
2原子14电子
F2，O22-，Cl2
_________
3原子16电子
CO2，N2O，CNO-，N3-，NO2+，SCN-，HgCl2，BeCl2(g)
_________
3原子18电子
O3，SO2，NO2-
_________
4原子8电子
NH3，PH3，CH3−，H3O＋
_________
4原子24电子
SO3(g)，CO32-，NO3-，BO33-，BF3
_________
4原子26电子
SO32-，ClO3-，BrO3-，IO3-，XeO3
_________
5原子8电子
CH4，SiH4，NH4+，PH4+，BH4-
_________
5原子32电子
CCl4，SiF4，SiO44-，SO42-，ClO4-
_________
7原子48电子
AlF63-，SiF62-，PF6-，SF6
_________
12原子30电子
C6H6，N3B3H6(俗称无机苯)
_________
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电中心和负电中心_________的分子
正电中心和负电中心_________的分子
存在的共价键
非极性键或极性键
非极性键或极性键
分子内原子排列
_________
不_________
类型
实例
键的极性
空间构型
分子极性
X2
H2、N2
_________
_________
_________
XY
HCl、NO
_________
_________
_________
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
_________
_________
_________
SO2
_________
_________
_________
H2O、H2S
_________
_________
_________
XY3
BF3
_________
_________
_________
NH3
_________
_________
_________
XY4
CH4、CCl4
_________
_________
_________
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
磷的含氧酸
磷酸
偏磷酸
亚磷酸
次磷酸
结构式
羟基氢原子数
_____
_____
_____
_____
酸的元数
_________
_________
_________
_________
范德华力
氢键
存在
分子间普遍存在
已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间
特征
无方向性、无饱和性
具有一定的方向性和饱和性
强度
共价键＞氢键＞范德华力
影响其强度的因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；
②分子的极性越大，范德华力越大
对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大
对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
范德华力大小
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
C
溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度
相似相溶
D
稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)
有无氢键