高考化学一轮复习-原子结构与性质（知识清单）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-原子结构与性质（知识清单）（全国通用）（原卷版），共13页。

01 原子结构 核素与同位素
1．原子结构
(1)原子的构成
eq 原子(\\al(A,Z)X)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子(Z)——决定______的种类,中子(N)\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(\f(在质子数确定后,决定______种类)))同位素)),核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的______性质))
(2)原子结构中微粒之间的关系
对于阳离子eq \\al(A,Z)Xn＋：核外电子数＝______________________________＝____________；
对于阴离子eq \\al(A,Z)Xm－：核外电子数＝______________________________＝____________。
(3)微粒符号周围数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素和同位素的关系：
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质__________________，物理性质______。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。
③氢元素的三种核素
eq \\al(1,1)H：名称为______，不含中子；
eq \\al(2,1)H：用符号______表示，名称为______或重氢；
eq \\al(3,1)H：用符号______表示，名称为______或超重氢。
④常见的重要核素及其应用
【跟踪训练】
1．现有下列9种微粒：eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(56,26)Fe2＋、eq \\al(56,26)Fe3＋、eq \\al(16, 8)O2、eq \\al(16, 8)O3。按要求完成以下各题：
(1)eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为_____________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)eq \\al(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_____________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
2．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
(2)所有原子核内一定都有中子( )
(3)质量数就是元素的相对原子质量( )
(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
(5)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )
(6)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
02 核外电子运动状态 构造原理
1．核外电子运动状态
(1)能层和能级
①核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个_________状态称为一个原子轨道。
②原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系
(2)电子云和原子轨道
①电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_________分布的形象化描述。
②原子轨道
a．概念：量子力学把电子在原子核外的一个_________状态称为一个原子轨道。空间运动状态种类＝_________数目
b．常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。其中，s电子云轮廓图呈_____形、有____种伸展方向；p电子云轮廓图呈_______形、有_____种伸展方向；d电子云有_____种伸展方向。
(3)能级或原子轨道的能量高低
①1s_____2s_____2p_____3s_____3p_____3d ②2s_____2px_____2py_____2pz
(3)基态和激发态 原子光谱
①基态和激发态
基态原子：处于_________状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量后，它的电子会跃迁到_______能级，变为激发态原子。
②原子光谱
不同元素原子的_____________时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取各种元素原子的_________或_________，总称原子光谱。
利用原子光谱上的_________来鉴定元素，称为光谱分析。
③基态、激发态和原子光谱的关系
2．原子核外电子排布
(1)原子核外电子排布的三大规律
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据_________的原子轨道，使整个原子的能量_________。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳______个电子，它们的自旋_________。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋状态_______。 如2p3的电子排布为，不能表示为或。
当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量_________，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)核外电子的填充顺序——构造原理
以光谱学事实为基础，从氢开始，随_________增，新增电子填入_________的顺序称为构造原理，如图所示：
由构造原理可知，从第三能层开始，不同能层的能级出现“交错现象”，如E(3d)>E(4s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等，即E(ns)