浙江省杭州市下城区十四中学联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.本考试不可使用计算器。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本题有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. Na2O2 B. Al2O3 C. SO2 D. CaO
2. 下列实验仪的名称正确的是
A. 坩锅 B. 分液漏斗
C. 泥三角 D. 干燥管
3. 下列说法正确的是
A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%～2%的硼酸进行冲洗
B. 工业上将 通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH 值
4. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是
A. 烧碱： B. 胆矾：
C. 生石膏： D. 重晶石：
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5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
6. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 的
最外层电子数是 3，下列说法不正确的是
A. In 的原子核外有 49 个电子 B. 与 互为同位素
C. In 与 Al 处于同一主族 D. In 元素的相对原子质量为 113
7. 下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D. 储氢材料镧镍 合金能大量吸收 形成金属氢化物
8. 关于反应： ，下列说法正确 是
A. 若有 参加反应，则生成
B. 中氮元素为-1 价
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15：1
D. 若 参加反应，转移电子的物质的量为 10ml
9. 下列说法正确 是
A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O
C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO
10. 短周期元素 W、X、Y、Z 和 Q 在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和
为 24。下列说法正确的是
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W X
Q Y Z
A. 简单氢化物稳定性：XW
C. Y 的氧化物和 W 单质在高温下反应生成 Y 单质，可以说明非金属性 W>Y
D. 简单离子的半径：QC>Si
铜与浓硫酸反应 C 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色
有 CuSO4 生成
D 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 溶液红色褪去 SO2 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共 50 分)
26. 按要求回答下列问题
（1）写出 HClO 的结构式：___________。
（2）写出 在水中的电离方程式：___________。
（3）写出 的电子式：___________。
（4）写出足量 通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：___________。
27. 下表列出了①～⑪11 种元素在元素周期表中的位置：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
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四 ⑪
（1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比 1：1 形成化合物，
各原子最外层均达到 8 电子结构，其结构式为___________；
（2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。
（3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。
（4）已知 Cs 元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知 X 为第ⅡA 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，且为第ⅢA 族元
素，写出 Y 的原子序数 b 与 a 可能存在的所有的关系：___________。
28. 为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
（1）X 所含的元素为___________。
（2）气体 A 与溴水反应的离子方程式是___________。
（3）X 在高温下与氧气充分反应的化学方程式是___________。
（4）检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案是___________。
29. 绿矾 加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小
组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。
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请回答：
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置 B 的名称是___________。
（2）装置 的作用是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 ，以排尽装置中的空气
B. 装置 B 中所加的试剂为碱石灰
C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置 中的 溶液可以是品红溶液、 溶液、 溶液或酸性
溶液
D. 装置 中 溶液可用 溶液代替
（4）绿矾焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿矾受热分解的化学方程式
___________。
（5）装置 中 溶液浓度为 ，现需配制 溶液，其过程如下(未排序)
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
③用天平称取 产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：
实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起 溶液浓度偏大的是
___________。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯
B．定容时俯视刻度
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过
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30. 32.5g 的锌与 50mL18.4ml/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体 VL。将
反应后的溶液稀释到 500mL，测得溶液中氢离子的浓度为 0.48ml/L。
（1）反应过程中消耗的 的物质的量是___________ml。
（2）混合气体中两成分的体积比为___________。
（3）已知 与 ，在高温下反应生成 和 ，则 与 恰好反应时的物质的量之比
是___________。
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