高考化学一轮复习-氯及其重要化合物（举一反三讲义）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-氯及其重要化合物（举一反三讲义）（解析版），共38页。学案主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc9136" 题型01 氯气和氯水的性质 PAGEREF _Tc9136 \h 1
\l "_Tc14086" 题型02 氯水的性质 PAGEREF _Tc14086 \h 4
\l "_Tc18101" 题型03 次氯酸及次氯酸盐 PAGEREF _Tc18101 \h 7
\l "_Tc22723" 题型04 氯气的实验室制法 PAGEREF _Tc22723 \h 10
\l "_Tc17594" 题型05 含氯物质的转化和二维图 PAGEREF _Tc17594 \h 13
\l "_Tc10789" 题型06 卤素离子的检验 PAGEREF _Tc10789 \h 16
\l "_Tc3812" 题型07 卤素单质性质探究 PAGEREF _Tc3812 \h 19
二、靶向突破
题型01 氯气和氯水的性质
1.氯气的物理性质
(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.氯气的化学性质
(1)与单质反应
(2)与还原性化合物反应
①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)；
②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【例1】下列有关说法中，不正确的是( )
A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【答案】B
【解析】A.氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；C.常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；D.碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。
【变式1-1】 下列关于氯气的说法中正确的是( )
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl－都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【解析】氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水收集，A错误；氯气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，B错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D正确。
【变式1-2】 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
【答案】D
【解析】A.a处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；B.c处发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，B不正确；C.d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确；D.e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋＞Cl－，D正确。
【变式1-3】 下列叙述正确的是( )
①Cl－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦
C.②④ D.②③④⑥
【答案】C
【解析】①Cl－的核外电子排布为2、8、8，最外层8电子结构，化学性质稳定，Cl2化学性质活泼，故①错误；②ClO－中氯元素为＋1价，具有强氧化性，故②正确；③Cl核外电子排布为2、8、7，Cl－的核外电子排布为2、8、8，均为三个电子层，故③错误；④盐酸中H元素为＋1价，处于H元素最高价，有酸性、氧化性，Cl为－1价，处于Cl元素最低价，具有还原性，故④正确；⑤溶液中具有酸性的是H＋，氯离子没有酸性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应可生成Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故⑦错误；②④正确，故选C。
题型02 氯水的性质
1.氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
2.氯水中平衡移动的应用
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【例2】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述( )
A.a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B.b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3
C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性
【答案】C
【解析】A.亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A正确；B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl的酸性强于H2CO3，B正确；C.与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C错误；D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D正确。
【变式2-1】 关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔHH2CO3>d
【答案】B
【解析】根据“价—类”二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐。ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D正确。
题型06 卤素离子的检验
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
2.置换——萃取法
未知液eq \(――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡)) eq \(―――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))有机层呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫红色，表明有I－))
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(―――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡)) eq \(―――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液，表明有I－
【例6】鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A.①②④B.②③⑥ C.②④⑤D.④⑤⑥
【答案】C
【解析】碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分别向题给三种物质中加入氯水（氯水能分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2），再加入CCl4（苯）后振荡、静置，液体分层，下层（上层）呈紫红色为NaI，下层（上层）呈橙红色的为NaBr，可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。溴水不能与NaCl和NaBr反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀的为NaCl，生成淡黄色沉淀的为NaBr，生成黄色沉淀的为NaI，可以鉴别题给三种物质，可选用④。CCl4、淀粉溶液和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用⑥。
【变式6-1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl− ，下列说法正确的是( )
A. ①是BaCl2 溶液，②是稀盐酸B. ①是稀盐酸，②是BaCl2 溶液
C. ①是稀硝酸，②是AgNO3 溶液D. ①是稀硫酸，②是AgNO3 溶液
【答案】C
【解析】氯离子的检验方法是先向待测液中滴加适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则含有氯离子。若①是BaCl2 溶液或稀盐酸，会引入氯离子，故A 、B 错误；若①是稀硫酸，②是AgNO3 溶液，会引入硫酸根离子，硫酸银微溶，干扰检验，故D 错误。
【变式6-2】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A.实验1和2说明硝酸浓度不影响Cl－的检验
B.实验1和3说明卤素离子（Cl－、Br－、I－）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C.实验2和4说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【答案】D
【解析】对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，实验2使用的是浓硝酸，但二者都产生白色沉淀，故硝酸浓度不影响氯离子的检验，A项正确；稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和Cl－、Br－、I－反应，得到氯化银（白色沉淀）、溴化银（淡黄色沉淀）、碘化银（黄色沉淀），故可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验卤素离子，B项正确；对比实验2和4的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C项正确；由题给实验知，浓硝酸能氧化I－，不能氧化Cl－，又还原性I－＞Br－＞Cl－，由题给实验无法确定浓硝酸是否能氧化Br－，D项错误。
【变式6-3】下列检验Cl−的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液中含有Cl−
B. 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
C. 向某溶液中先滴加AgNO3 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
D. 向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
【答案】D
【解析】可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明某溶液中含有Cl−，A错误；先滴加稀盐酸，引入了Cl− ，不能说明某溶液中含有Cl−，B错误；加入稀盐酸，引入了Cl−，C错误；因氯化银不能溶于稀硝酸，碳酸银等可溶于稀硝酸，滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl−，D正确。
题型07 卤素单质性质探究
1．溴、碘单质的物理性质
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
4．卤素单质性质的递变性
颜色逐渐加深
熔、沸点逐渐升高，密度→逐渐增大
氧化性逐渐减弱
还原性(X-)→逐渐增强
5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
【例7】溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
【答案】B
【解析】A.溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；B.氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；C.氧化性Cl2>Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C不符合题意；D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。
【变式7-1】如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>③>②>①
【答案】D
【解析】从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。
【变式7-2】关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是( )
A.氯气有毒，氯离子也有毒
B.液溴在棕色瓶中水封密封保存
C.碘离子遇淀粉变蓝
D.海水中富含液溴
【答案】B
【解析】不同微粒的性质不同，氯气有毒，但氯离子没有毒，如NaCl是一种常用的调味剂，A错误；液溴易挥发且溴蒸气有毒，故液溴在棕色瓶中水封密封保存，B正确；I2遇到淀粉变蓝是其特性，但碘离子遇淀粉不变蓝，C错误；Br2是活泼的非金属单质，化学性质活泼，故在海水中富含溴离子，不含液溴，D错误。
【变式7-3】下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq \\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正确。
题型08 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐eq \(――→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq \(――→,\s\up7(电解))
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
(2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2.海水中提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带中提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【例8】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】X试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br－，SOeq \\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，A正确；C中没有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的体积，C不正确；D中Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D正确。
【变式8-1】碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
B.离子交换树脂的作用是富集碘元素
C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1
D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】A
【解析】卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成Ieq \\al(－,n)，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将Ieq \\al(－,n)还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。氧化1”中生成Ieq \\al(－,n)，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2nI－＋(n－1)Cl2===2Ieq \\al(－,n)＋2(n－1)Cl－，A错误；据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；氧化1”中2nI－＋(n－1)Cl2===2Ieq \\al(－,n)＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为Ieq \\al(－,n)，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到－1价，亚硫酸钠又将Ieq \\al(－,n)还原成碘离子，硫元素从＋4价升高到＋6价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。
【变式8-2】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑
C.步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SOeq \\al(2－,4)
D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【答案】C
【解析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br－反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq \\al(－,3)等，再用硫酸酸化吸收液，使Br－、BrOeq \\al(－,3)发生反应重新生成Br2。步骤Ⅱ是将Br2转化为Br－、BrOeq \\al(－,3)，步骤Ⅲ是将Br－、BrOeq \\al(－,3)转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq \\al(－,3)等，发生反应的离子方程式为3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑，B正确；步骤Ⅲ中，Br－、BrOeq \\al(－,3)发生归中反应生成Br2，则氧化Br－的微粒是BrOeq \\al(－,3)，C不正确；步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确。
【变式8-3】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO42－等杂质离子，故先除杂得NaCl的饱和溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，采用重结晶可以得到较纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca（OH）2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，先用热空气和水蒸气吹出，再用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2将HBr氧化成Br2，D项正确。
1.（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
【答案】D
【解析】氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；故选D。
2.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。
3.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
【答案】B
【解析】已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；故选B。
4.（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．溶液比溶液稳定
【答案】B
【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；故选B。
5.（2023·江苏卷）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
【答案】C
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误；故选C。
6.（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确；②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确；③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确；饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确；故选D。
7.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。
【解析】缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；由方程式可知，反应①中消耗0.1ml氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1ml××NAml—1=0.05NA，故B错误；0.1ml次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1ml×2×NAml—1=0.2NA，故C正确；由方程式可知，反应②中3ml氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5ml，则有0.3ml氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1ml×5×NAml—1=0.5NA，故D错误；故选C。
8.（2024高三·河北沧州·一模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
【答案】C
【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误；次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确；故选C。
9.（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
【答案】A
【解析】NaCl中含有Na+和Cl-，1mlNaCl固体中，含离子数为，A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1ml，气体含有分子数目为NA，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1mlCl2参与反应转移1ml电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。
10.（2025·四川巴中·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
【答案】B
【解析】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，B正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，C错误：在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，D错误；故选B。
11.（24-25高三上·广东广州·一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是
A．将a通入溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
【答案】A
【解析】从图中可以看出a为氯气，e为次氯酸，氯气通入溶液中，Cl2和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，故与HCl反应，使上述平衡正向移动，生成HClO，故A正确；从图中可以看出c为氯化钠，电解氯化钠饱和溶液的反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解氯化钠溶液会生成氢气、氯气和氢氧化钠，不会生成钠单质，故B错误；光照次氯酸时发生反应：2HClO2HCl+O2↑，光照不会生成氯气，故C错误；从图中可以看出b为HCl、a为Cl2、e为HClO、d为NaClO、c为NaCl，HCl与MnO2反应可以制得Cl2是氧化还原反应；Cl2与H2O反应可以制得HClO是氧化还原反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HClO与NaOH反应可以制得NaClO是复分解反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O；NaClO与HCl反应可以制得NaCl是氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；故选A。
12.（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：
C．草酸()的：
D．FeS去除废水中的：
【答案】A
【解析】Fe和稀反应生成NO气体和，而过量的Fe能与反应生成，则反应的方程式为：，A正确；次氯酸不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式为：，B错误；草酸()为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：、，C错误；FeS为固体难溶于水，则用FeS去除废水中的离子方程式为：，D错误；故选A。
13.（2025·安徽·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．溶液中通入等物质的量的
C．将少量通入漂白粉溶液：
D．溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】过量烧碱能使沉淀溶解，溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：，A错误；的还原性比强，溶液中通入等物质的量的，先氧化，多余的再氧化部分的，反应的离子方程式为：，B正确；ClO-具有强氧化性，能将S元素由价氧化为价，将少量通入漂白粉溶液，反应的离子方程式为：，C错误；溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。
14.（24-25高三上·山东济宁·一模）碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I-转化为，用离子交换树脂吸附氧化生成的，再加入Na2SO3将再次转化为I-，加入NaCl和HCl进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I-为I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。
【解析】“氧化1”为Cl2和I-反应生成，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：，A正确；由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、“解脱”能达到富集碘元素的目的，B正确；在整个流程中，氯气将I-氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失去电子，Cl2~ 2e-，Na2SO3~ 2e-，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3) =1:1，而不是1:2，C错误；因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D正确；故选C。
15.（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是
A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为
B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成
【答案】D
【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。
【解析】由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确；由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确；漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误；故选D。
16.（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
【答案】C
【解析】利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误；Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误；海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确；海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，一般利用空气吹出，故D错误；故选C。
17.（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应生成的二氧化氯与还原剂和氢氧化钠混合溶液反应亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠产品。
【解析】由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误；由分析可知，反应2为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B错误；由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C错误；由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D正确；故选D。
18.（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误；故选C。
19.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是
A．原溶液中B．线段Ⅱ表示的变化情况
C．线段Ⅳ表示的变化情况D．根据图像可计算出，
【答案】D
【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2ml，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3ml-1ml)=4ml，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4ml-2ml=6ml；
【解析】由分析，n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6ml∶2ml=3∶1，A正确； 由分析，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，表示Fe2+的变化情况，B正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1ml，已知，则反应消耗氯气的物质的量为5ml，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，C正确； 由分析可知，溶液中n(Br-)=6ml，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3ml，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D错误；故选D。
20.（24-25高三上·湖南邵阳·一模）向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．还原性：B．初始混合溶液中
C．点时已通入氯气的总体积为11.2LD．点溶液中阴离子的数目为
【答案】D
【分析】从图可以看出，当通入从0ml到1ml时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入从1ml到2ml时，Br-全部被氧化为Br2，当通入从2ml到7ml时，发生，Br2全部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5mlCl2。
【解析】据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：，A错误；由图可知，当通入从1ml到2ml时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式可知，B错误；由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2ml，点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1ml，根据反应可知消耗0.5mlCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C错误；从初始到点共消耗了7mlCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14ml，当通入从2ml到7ml时，发生，生成2mlHBrO3，则的物质的量为2ml，初始混合溶液中，n(Fe2+)=2ml，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2ml，则点溶液中阴离子的数目为，D正确；故选D。
与金属单质
与Fe：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3，棕红色烟
与Cu：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2，棕黄色烟
与非金属单质
与H2：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
【解题通法】
1.氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
2.氯气具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
3.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
氯水中加入的物质或改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
【解题通法】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【解题通法】
（1）向NaClO溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成HCO3－和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO。
（3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
（4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、SO32－、S2－等还原性离子。
实
验
现
象
溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去
溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生
溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体
【易错警示】
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
常见易混的物理变化与化学变化。
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
【解题通法】
（1）答题模板：待测液 加入硝酸酸化 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明待测液中含Cl− 。
（2）规范描述：取少量待测液于一支洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl− 。
（3）检验溶液中是否含有Cl− 时要排除其他离子的干扰。
①检验时要先加入硝酸酸化，以排除CO32− 等离子的干扰，发生的反应为2Ag++CO32− Ag2CO3↓ ,Ag2CO3+2HNO3 2AgNO3+H2O+CO2↑ 。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4 微溶，会干扰实验，更不能用稀盐酸，因为稀盐酸中含有Cl− 。
②若待测液中含有SO42− ，需先加入BaNO32 溶液除去SO42− ，再加入硝酸酸化的AgNO3 溶液检验Cl− 的存在。
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
【特别提醒】卤素性质的特殊性
(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。
(2)溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
(3)碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银：AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用于人工降雨。
【特别提醒】海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
离子
分解反应
平衡常数值
K
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的