人教版高考化学一轮复习讲义第5章第16讲　氯及其重要化合物（2份打包，原卷版+教师版）

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第16讲 氯及其重要化合物
[复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氯气、次氯酸及其盐
1．氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质
①氧化性
②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。
提示 与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)氯水
①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．次氯酸及其盐
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )
2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )
3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援( )
4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
6．可以用pH试纸测定氯水的pH( )
7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性( )
8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( )
9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3( )
答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.×
一、氯气、氯水的性质
1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
答案 B
解析 A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
3.根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是____________________________________，
根据现象可得出的结论是__________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)装置F的作用是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)溶液先变红后褪色 (4)H2O＋SOeq \\al(2－,3)＋Cl2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－ (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)吸收氯气，防止污染环境
二、次氯酸及其盐的性质
4．某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11；
②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。
(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。
(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：__________________________________。
答案 (1)溶液先变红后褪色
(2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
(4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
三、含氯消毒剂有效氯的计算
5．有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
答案 NaClO：eq \f(2,74.5)×35.5≈0.95
ClO2：eq \f(5,67.5)×35.5≈2.63
NaClO2：eq \f(4,90.5)×35.5≈1.57
6．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。
答案 ClO2 Cl2 Na2FeO4
考点二 氯气的实验室制法
1．实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。
②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。
③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
(3)收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
2．实验室制Cl2的其他方法
Heq \(Cl,\s\up6(－1))(浓)eq \(――――――――――――――――――→,\s\up7(强氧化剂),\s\d5(除MnO2外，还有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等))eq \(Cl2,\s\up6(0))
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________________________________。
(2)KClO3与浓盐酸：______________________________________________________________。
(3)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________________________。
答案 (1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
一、实验室制Cl2的操作及注意事项
1．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是( )
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
答案 D
2．(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
答案 (1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。
二、实验室制Cl2原理探究
3．某兴趣小组用50 mL 12 ml·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 ml，经检查实验装置没有问题。
(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：________________________________。
(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
[提出猜想]
猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，__________(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想二：在此反应中，随__________(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
[设计实验、验证猜想]
向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。
已知：Na＋、SOeq \\al(2－,4)对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。
[数据分析、得出结论] 猜想一、二、三均正确。
答案 (1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2
(2)MnO2 Cl－ 一 NaCl 加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体)
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)( )
(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江6月选考，9D)( )
(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)( )
(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
2．[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为______________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________________________。
答案 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
3．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－
解析 (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。
课时精练
1．(2023·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
答案 D
解析 将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。
2．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂
D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3
答案 B
解析 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
答案 B
解析 A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl
答案 C
解析 由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
5．(2023·广东揭阳高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确的是( )
A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2
B．发生的所有反应均是氧化还原反应
C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色
答案 C
解析 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。
6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
答案 D
解析 2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。
7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
答案 B
解析 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
8．(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢
D．用装置戊检验氯气
答案 A
解析 装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。
9．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
答案 A
解析 向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
10．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
答案 B
解析 次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HCOeq \\al(－,3)===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11．(2023·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
答案 B
解析 装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成0.1 ml Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。
12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
答案 D
解析 溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClOeq \\al(－,3)物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2～t4 min，n(ClOeq \\al(－,3))增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)，故C正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。
13．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________，________接________，________接________，________接________，________接________。
(2)产生氯气的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是________________________。
②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为______________________________。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
答案 (1)E C D A B H G A B F (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (3)①除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
14．某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是________(填字母)。
A．Cl2 B．H2O2
C．NaClO D．KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是__________，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、___________、
_______________________________________________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：______________。
答案 (1)C (2)NaCl 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl
(3)取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液先变蓝后褪色 84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性) (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析 (2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。三种平衡
存在微粒
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
序号
实验事实
粒子化学式
①
新制氯水显黄绿色且有刺激性气味
Cl2
②
向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀
Cl－
③
向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
H＋
④
向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
H＋、HClO
序号
操作
现象与结论
1
滴加浓硫酸，继续加热
有黄绿色气体产生，猜想____成立
2
加入适量______固体，继续加热
有黄绿色气体产生，猜想二成立
3
无气体产生，猜想三成立
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
实验操作
预期现象
结论