江苏省无锡市江阴市三校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份江苏省无锡市江阴市三校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19M 96
一、单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
亚冬会冰壶所用花岗岩B. 制造飞机材料所用的硬铝
C. 制造医用材料所用的聚乳酸D. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语不正确的是
NaOH 的电子式：B. NaCl 溶液中的水合离子：
C. p  pπ 键形成的轨道重叠示意图：D.
NH3 分子的球棍模型为：
压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
装置②用于 Fe(OH)2 的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解
装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 Z 可识别 Li+，实现卤水中 Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是
X 分子为非极性分子
电负性：H > C > Li
Li+与 Z 通过弱配位键相结合
Z 可以识别 Li+、Na+、K+、Cs+等碱金属离子，形成类似于 R 的结构阅读下列材料，完成下列几个问题：
氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有 NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3 中的一个 H 原子被-OH 取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2 取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为 622kJ·ml-1。将尿素、NaClO 和 NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。
下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是
N2H4 具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
①
②
③
④
NO 为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子
NH4Cl 受热易分解，实验室可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 共热制 NH3
浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
下列化学反应的表示正确的是
尿素、NaClO、NaOH 溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-
过量氨水和 SO2 反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑
肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =－622kJ·ml-1
已知：-OH 的吸电子能力比-NH2 的强。下列说法正确的是
NH2OH 中 N 结合 H+的能力比 N2H4 弱B. NH3 的键角比 H2O 小
C. NH2OH 难溶于水D. NH3、HN3、NH4Cl 形成的晶体都是分子晶体
在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A 制备金属钛：熔融 NaCl
电解 NaTiCl4溶液Ti
B. 制镁工业： 海水
――→
NaOH Mg(OH)2
――→
高温 MgO
电解 Mg
――→
浓 NaOH溶液
――→
――→
稀硫酸
分液
C. 提取碘：I2(CCl4)――――→NaI 和 NaIO3――→I2
D. 制备 Fe(OH)3 胶体：Fe2O3
盐酸 FeCl3 稀氨水 Fe(OH)3 胶体
――→――→
​在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6 N16 时，伴随少量O2 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是
生成C N4 的电极反应： 2C N H  8OH  4e  C N 4  8H O
6 163 8 46 162
电解时， OH 向Ni电极移动
每生成2mlH2 的同时，生成1mlK4C6 N16
电解一段时间后，溶液pH 降低
工业利用钒渣(主要成分为 FeV2O4，杂质为 Al2O3)制备 V2O5 的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为 NaVO3。下列说法不正确的是()
“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶5
“调 pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为 Al(OH)3 而除去
3
不选用 HCl“调 pH”的原因可能与 VO －的氧化性较强有关
“沉钒”后的溶液中 c(VO－)·c(NH＋)＝Ksp(NH4VO3)
34
下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用 pH 试纸分别测 0.1ml / LNa2CO3 溶液和 0.1ml / LCH3COONa
溶液的 pH
证明CH3COOH 的酸性强于H2CO3
B
将可能含有 Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫红色是否褪去
氯化铁溶液中是否含有
Fe2+
C
向等物质的量浓度的NaCl 、Na2CrO4 混合溶液中滴加AgNO3 溶液，先生成AgCl 白色沉淀
证明：
Ksp AgCl  Ksp Ag2CrO4 
草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下三组实验：
实验 I：往 10mL0.1ml/LH2C2O4 溶液中滴加0.1ml / LNaOH 溶液实验 II：往 0.1ml/LH2C2O4 溶液中滴加氨水至pH  7
实验 III：往 10mL0.1ml/LH2C2O4 溶液中滴加 30mL0.1ml/LCaCl2 溶液
2 2 4a1a 2sp2 4
[已知：H C O 的电离常数K 5.6 102 ， K 1.5104 ，K CaC O   2.4 109 ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
2 42 2 42 4
实验 I 中，当pH  3 时， cHC O   cH C O   cC O2 
实验 I 中，当V NaOH  15mL 时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红
2 42 44
实验 II 存在cC O2   cHC O   cNH 
2 4
实验 III 的溶液中cC O2   4.8108 ml / L
逆水煤气变换反应是一种 CO2 转化和利用的重要途径，发生的反应如下：反应Ⅰ： H2 g  CO2 g  COg  H2Og ； ΔH1
2423
22422
反应Ⅱ： 4H g  CO g  CH g  2H Og ； ΔH  165.0kJ  ml1反应Ⅲ： 3H g  COg  CH g  H Og ； ΔH  206.1kJ  ml1常压下，向密闭容器中投入 1mlCO2 和 2mlH2，达平衡时 H2 和
含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
1
ΔH  41.1kJ  ml1
曲线b 是 CO2 的物质的量随温度的变化曲线
649℃时，反应Ⅰ的平衡常数 K  1
其他条件不变，在 250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时n H2O 不断增大
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
(15 分)工业以钼精矿为原料制备 MO3 的过程如下：
“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用 XRD 分析焙烧前后物相的变化如图所示。写出焙烧时生成 MO3 的化学反应方程式：。
“预处理”：将钼焙砂和 HNO3、NH4NO3 混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后， 得到含 H2MO4、多钼酸铵[(NH4)2MnO(3n＋1)]、SiO2 等滤渣。[已知(NH4)2MnO(3n＋1)在水中存在平衡：
(NH ) M O ＋ (s)⇌2NH＋(aq)＋MO2－(aq)＋(n－1)MO (s)]
4 2n (3n 1)443
① “预处理”需在通风设备中进行，原因是。
D
向含酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化
证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡
② 写出CaMO4转化为(NH4)2MnO(3n＋1)的化学方程式：。
③ 其他条件一定，适当增大 NH4NO3 浓度，所得滤渣中 M 的含量增大，原因是
。
“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的 H2MO4、(NH4)2MnO(3n＋1)可转化为可溶的 (NH4)2MO4，还有少量的 CaMO4 难溶于氨水。为进一步提高 M 元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是。
五钼酸铵[(NH4)4M5O17，M＝824 g·ml－1]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到 MO3。取 1.648 g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体 NH3 和 H2O 生成，维持 300 ℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为(NH4)aMbOc，M 为＋6 价]质量为 1.57g。计算 300 ℃所得固体的化学式，并写出计算过程。
15.（15 分）单质硫有 S2、S4、S6、S8 等同素异形体，可由闪锌矿（主要含 ZnS、FeS）制备。已知：S8 在低于 112 ℃时在水溶液中呈固态，高于 150 ℃易分解，易溶于 CCl4。
制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入 O2。部分浸取过程如图 15-1 所示。
图 15-1图 15-2
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为。
②高于 112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是
。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图 15-2 所示，初始酸浓度大于 1.6 ml/L
时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是。
检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留 ZnS 等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量 CCl4 充分溶解，过滤，加热所得固体至 CCl4 完全挥发，
（实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2 溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）
蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图 15-3 所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。
图 15-3
①蒸硫前，需通入一段时间 N2，目的是。
②已知：S8 的沸点约为 445 ℃。温度约为 280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是
。
16. （16 分）氢气是一种理想的清洁能源。
制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示
(部分反应物和产物已略去)。
①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为

②若反应 IV 中有 4ml 水参加反应，理论上该反应可生成mlH2。
储氢镁基储氢材料Mg、MgH2、Mg  Mg2 NiH4 等体系能与水反应释放出氢气。已知 Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图 I 所示，MgH2 在AlCl3溶液中的水解机理如图 II 所示。
① Mg2 NiH4 与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为
。
② Mg 10%Mg2 NiH4 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为
。
③ MgH2 在AlCl3 溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因
。
3
实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图 III 所示。电解时， NO 先吸附到催
化剂表面放电产生NH 。控制其它条件不变， NH 的产率和法拉第效率(FE%) 随 pH 变化如图 IV 所示。
44
FE%  QX (生成还原产物X所需要的电量) 100% 。其中，Q Q总(电解过程中通过的总电量)
的物质的量，F 表示法拉第常数。
X=nF，n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子
4
①写出电解生成NH 的电极反应式。
4
② pH 从 5 变化到 3 时， NH 的产率逐渐减小的原因可能为
。
17. （15 分）CO2 的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。
氨水可捕集烟气中的 CO2。
氨水捕集 CO2 时会生成一种中间产物 X， X 为一种铵盐。1mlX 完全分解只生成 2mlNH3 和 1mlCO2 。 红外光谱显示， X 的阴离子中不存在 N-O 、 H-O 键。 该阴离子的结构简式为。
乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的 CO2。室温下，将含 CO2 体积分数为 10%的烟气(其余为 CO 和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO 和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过 CO2 含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2 达到饱和。将吸收 CO₂饱和后的捕集器加热，实现 CO2 释放。
①能说明乙醇胺水溶液吸收 CO2 达到饱和的依据是。
②乙醇胺水溶液能吸收和释放 CO2 的原因是
。
Ni/CeO2 可催化 CO2 加氢合成 CH4。CeO2 形成氧空位后的晶胞如图 1 所示。CO2 催化加氢反应中， H2 在 Ni 表面解离为 H 原子(表示为 H*)，CO2 在 CeO2 表面转化为 CH4 可能的机理如图 2 所示。研究表明，Ni 的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。
①CeO2 形成氧空位后的晶胞中， Ce3+、Ce4+ 的物质的量之比为。
②催化剂中掺入少量 CaO，用 Ca2+替代 CeO2 结构中部分 Ce4+形成Ca xCe1 xO y ，可提高催化效率的原因是。
③画出图 2 虚线方框内的有关结构式：
④Ni 粒径减小，CO2 甲烷化效率降低的原因可能是
。
江阴市三校 2025-2026 学年度第一学期 12 月联合考试化学答案
一、单项选择题
ABBCA6-10BACDA11-13DDC
二、非选择题
14.（15 分）
焙烧
2MS2＋7O2=====2MO3＋4SO2(2 分)
① “预处理”过程中，HNO3 会反应生成有毒的氮氧化物气体(2 分)
② nCaMO4＋(2n－2)HNO3＋2NH4NO3===(NH4)2MnO(3n＋1)＋nCa(NO3)2＋(n－1)H2O(3 分)
③ 增大 NH NO 浓度，可以增大 NH ＋浓度，抑制(NH ) M O ＋ 在水中的平衡正向进行(2 分)
434
4 2n
(3n 1)
(NH4)2CO3(2 分)
(共 4 分)
n[(NH ) M O ]＝ 1.648 g＝0.002 ml
4 45 17
824 g·ml－1
n(M)＝0.002 ml×5＝0.01 ml
m(M)＝0.01 ml×96 g·ml－1＝0.96 g(1 分)
则根据质量守恒和电荷守恒，1.57 g (NH4)aMbOc 中存在如下等式：
4
n(NH＋)×18 g·ml－1＋n(O2－)×16 g·ml－1＝1.57 g－0.96 g＝0.61 g
n(NH＋)＋6n(M)＝2n(O2－)，即 n(NH＋)＋0.06＝2n(O2－)
44
4
4
由两个方程可以解得：n(NH＋)＝0.005 ml、n(O2－)＝0.032 5 ml (2 分) n(NH＋)∶n(M)∶n(O2－)＝0.005 ml∶0.01 ml∶0.032 5 ml＝2∶4∶13则(NH4)aMbOc 的化学式为(NH4)2M4O13 (1 分)
15.（15 分）
①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H＋（2 分）
②高于 112 ℃时，覆盖在闪锌矿表面的 S8 熔化，有利于锌元素浸出(或低于 112 ℃时，S8 会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2 分）
③随着酸浓度增大，硫元素转化为 H2S 逸出，导致硫的氧化率降低（2 分）
用蒸馏水洗涤浸取渣(1 分)，至取最后一次洗涤滤液滴加 BaCl2 溶液无白色沉淀生成(1 分)。将浸取渣 加入足量饱和溴水中，充分反应(1 分)。取反应后的溶液滴加 BaCl2 溶液(1 分)，若无白色沉淀生成，则无 ZnS 等难溶硫化物残留(1 分)（共 5 分）
①排出空气，防止硫单质被氧化（2 分）
②S8 分解为相对分子质量更小的硫分子，沸点降低（2 分）
16.（16 分）

① Fe3O4  8HBrBr2  3FeBr2  4H2O
② 1 （2 分）
（2 分）
①该反应的活化能较大或Mg2 NiH4 与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢（2 分）
② Mg 和Mg2 NiH4 都能和水反应生成氢气， Mg2 NiH4 水解产生超细 Ni 颗粒，形成许多 Mg-Ni
原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最快（2 分）
③ Al3 水解产生的 H+会腐蚀破坏MgH2 表面生成的Mg(OH)2 保护膜，使H2O 能和MgH2 接触而直接反应，加快MgH2 水解速率（3 分）
342
① NO  8e 10H  NH  3H O
（2 分）
②pH 从 5 变化到 3，溶液中 H+浓度增大，析氢反应速率增大，H+更多的得到电子生成氢气，硝酸根
得到电子生成铵根的量减少，且氢气阻碍NO 吸附到催化剂表面，使NO 还原的速率下降， NH
334
的产率逐渐减小（3 分）
17.（15 分）
2
H NCOO（2 分）
① 出口处检测到 CO2 体积分数为 10%（2 分）
② 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳（2 分）
① 1∶1（2 分）
② Ca2+替代部分 Ce4+，会产生更多氧空位，氧空位是催化剂的活性中心，可增强对反应物的吸附与活化，提高催化效率（2 分）
③ （2 分）
④ 步骤Ⅱ是 CO2 甲烷化的决速步；步骤 I 产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞 CeO2
的氧空位 （3 分）