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江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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这是一份江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 ml•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 ml•L-1＜10-7ml•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 ml•L-1，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 ml•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）等于水电离出来的c（OH-）等于10-10ml•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；
D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱等物质，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算，易错选项是C。
2. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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则下列说法中不正确的是
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；
B．多元弱酸分步电离且每一步都电离出氢离子，所以第二步电离抑制第一步电离，则主要以第一步电离为主，即其酸性主要以第一步电离决定，B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，与都不变，故不变C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确；
故答案选C。
3. 如图所示为常温下用0.1000ml·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A. 水电离出的氢氧根离子浓度：a>b
B. 硫酸的物质的量浓度为0.2000ml·L－1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05ml·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误；
B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000ml⋅L-1，故B错误；
C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05ml/L，故D正确；
故选D。
4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确是
A. 用量筒量取盐酸
B. 用试纸测出某溶液为
C. 可用酸式滴定管量取溶液
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．量筒的精度是0.1mL，故A错误；B．用pH试纸测出的溶液pH值为整数，故B错误；
C．酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，故C错误；
D．滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；
故选D。
5. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
A. 0.1ml⋅L-1 NH3⋅H2O.溶液的pH小于13
B. 0.1ml⋅L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D. 向0.1ml⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．0.1 ml•L-1 NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH-）＜0.1ml/L，所以c（OH-）＜c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．0.1 ml•L-1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl中的铵根离子可以发生水解生成一水合氨，则证明NH3•H2O是弱电解质，故B不选；
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml•L-1 NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强，说明NH3•H2O中存在电离平衡移动，为弱电解质，故C不选；
D．0.1 ml•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，说明NH3•H2O显碱性，而不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选。
6. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是
A. =Na2CO3+H2SB. Na2CO3+H2S=NaC. CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4D. +Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由表可知，酸性：，根据强酸制弱酸的原则进行判断。
【详解】A．酸性：，因此与反应或，故A错误；
B．酸性：，因此反应Na2CO3+H2S=Na能够发生，故B正确；
C．酸性：，因此反应CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4能够发生，故C正确；
D．酸性：，因此反应+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O能够发生，故D正确；
故选A。
7. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D. 若9【答案】D
【解析】
【详解】A．X、Y两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误；
B．稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的碱性比Y溶液碱性弱，B错误；C．X的碱性大于Y，pH相同时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，完全中和体积相同的X、Y溶液，消耗同浓度盐酸的体积关系为VXD．25℃时，pH=11的强碱稀释100倍后，溶液的pH=9。如果是弱碱，因存在电离平衡，稀释后9故选D。
8. 下列电离方程式书写正确的是
A. H2S2H＋＋S2-
B. H2S＋H2OH3O＋＋HS-
C. NH3＋H2O=NH＋OH-
D. HClO=H＋＋ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．多元弱酸分步电离H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-，故A错误；
B．两边约去水分子，H2SH＋＋HS-，是电离方程式，故B正确；
C．氨水的电离应该是，故C错误；
D．HClO是弱酸，电离是可逆的，HClOH＋＋ClO-，故D错误；
故答案为B。
9. 部分弱电解质的电离常数如表所示。
下列说法错误的是
A. 结合H+的能力：>CN－> >HCOO－
B. 反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10－4
Ka=6.2×10－10
=4.5×10－7
=4.7×10－11
C. 中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105
【答案】B
【解析】
【分析】弱酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，由电离常数可知，酸的电离程度大小顺序为HCOOH> H2CO3> HCN >，由盐类水解规律可知，酸的电离程度越大，对应离子的水解程度越小，结合氢离子的能力越小，则结合氢离子的能力大小顺序为>CN－> >HCOO－。
【详解】A．由分析可知，结合氢离子的能力大小顺序为>CN－> >HCOO－，故A正确；
B．由分析可知，氢氰酸的电离程度大于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中的氰酸根离子与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，离子方程式为CN－+H2O+CO2=HCN+，故B错误；
C．由分析可知，甲酸的电离程度大于氢氰酸，则氢离子浓度相等的氢氰酸的浓度大于甲酸，所以中和等体积氢离子浓度相等的氢氰酸和甲酸时，氢氰酸消耗氢氧化钠的量大于甲酸，故C正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K====≈2.9×105，故D正确；
故选B。
10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液
B. 向水中加入Al2(SO4)3固体
C. 向水中加入Na2CO3溶液
D. 将水加热到100℃，使pH＝6
【答案】B
【解析】
【分析】能使电离平衡H2OH＋+OH－向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性。
【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．
11. 常温下0.1mlL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mlL-1盐酸D. 提高溶液的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；
B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；
C、D项均会使溶液的pH减小。
答案选B。
12. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 相同温度下，1ml·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1ml·L-1 HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
13. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（ ）
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaOH溶液被稀释，造成消耗NaOH溶液的体积增大，故A会使盐酸物质的量浓度偏高；B. 碱式滴定管初读数变小，造成NaOH溶液体积数值增大，故B会使盐酸物质的量浓度偏高；C. 碱式滴定管终读数变小，造成NaOH溶液体积数值变小，故C会使盐酸物质的量浓度偏低；D. 锥形瓶洁净即可，故D不影响盐酸物质的量浓度。故选C。
点睛：本题主要考查中和滴定误差分析。由c(标准)V(标准)＝c(待测)V(待测)，得c(待测)＝，由于c(标准)与V(待测)已确定，所以只要依据V(标准)的变化即可得到结果。
14. 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等，
故选C。
15. 下列说法正确的是
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误；
B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误；
C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确；
D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误；
答案选C。
16. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；
故答案选B。
17. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测液物质的量偏少，测定结果偏小，A符合题意；
B．定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，B不符合题意；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，测定结果偏高，C不符合题意；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，D不符合题意；
故选A。
18. 将的溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 的值减小B. 的物质的量减小
C. 的值减小D. 的浓度减小【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，减小，的值增大，选项A错误；
B．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，选项B错误；
C．、、都减小，温度不变，电离平衡常数的值不变，选项C错误；
D．、、都减小，选项D正确。
答案选D。
19. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
A. 图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时， 随时间的变化
B. 图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化
C. 图可表示温度对可逆反应 ，的影响
D. 图可表示压强对可逆反应 的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾和发生氧化还原反应生成锰离子，反应后高锰酸钾不足，锰离子量不再增大，A正确；
B．常温下稀释pH相等的两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性强，所以盐酸的酸性大于醋酸的酸性，B正确 ；
C．根据图示可知，T2温度先达到平衡，温度T2>T1，升高温度，Y含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，，C错误；
D．反应中反应前后气体计量数不变，改变压强平衡能改变反应速率，但是平衡不发生移动，D正确；
故选C。
20. 下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；
B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7ml/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。
答案选D。
【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图象综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。第II卷(非选择题)
二、填空题：本大题共3小题，共40分。
21. 完成下列问题。
（1）水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
（2）室温时，的溶液中由水电离出的______。
（3）室温时，的Ba(OH)2溶液，________。
（4）室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______。
（5）常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
（6）常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，则Kb=_______，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。
【答案】（1）
（2）1×10-13 （3）13
（4）1×10-3 （5）12.7
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，溶液呈酸性的原因是；
【小问2详解】
抑制水电离，水电离产生的氢离子浓度小于1×10-7，室温时，的溶液中氢离子完全由水电离，由水电离出的c(H+)=1×10-13。
【小问3详解】
室温时，的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1ml/L，c(H+)=1×10-13ml/L，13。
【小问4详解】
水解促进水电离，水电离产生的氢离子浓度大于1×10-7，室温下pH=3的水溶液中氢离子完全由水电离产生，水电离的c(H+)=1×10-3。
【小问5详解】常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶呈碱性，，pH=12.7。
【小问6详解】
常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，c()=c(OH-)=1×10-3ml/L，则Kb=；常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，c(H+)=c(CH3COO-)=1×10-3ml/L，则Ka=。
22. 某盐酸是由氯化氢气体与纯水配制而成 ，用 0.10的 NaOH溶液准确测定其中盐酸的物质的量浓度 ，以下为某同学列出的实验步骤(未排序) ，回答下列问题：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 NaOH标准溶液和待测盐酸至0刻度以上 2－3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下 ，记下读数
C．用 NaOH标准溶液滴定至终点 ，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2－3次；待测盐酸清洗酸式滴定管 2－3次
E．用待测盐酸清洗锥形瓶 2－3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液 ，把滴定管固定好
G．滴定管检漏 ，用水清洗所有仪器 ，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL待测盐酸 ，并加入2－3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理：_______。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序： ________(用字母表示) 。
（3）上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要______，用_______作指示剂，滴定终点的现象是_________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
原盐酸的物质的量浓度为_______ml∙L−1(结果保留 3位有效数字) 。1
2
3
4
5
V(NaOH)/mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH)/mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
（5）分析下列操作对测定结果的影响 ，用"偏低，"偏高，或"不影响，填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液 ，滴定后尖嘴处有气泡：_______。
②读取标准溶液体积时 ，滴定前平视 ，滴定后仰视：_______。
（6）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
①记录盛装0.10 ml·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为_____ mL。
②滴定过程中，眼睛应始终注视_______。
【答案】（1）
（2）G→D→A→F→B→H→C
（3） ①. 玻璃棒 ②. 酚酞 ③. 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色
（4）0.0750 （5） ①. 偏低 ②. 偏高
（6） ①. 0.70 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化
【解析】
【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数；NaOH对盐酸进行滴定，可选用酚酞作为指示剂，终点的现象是：当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色，进行计算时，误差太大的数据需要舍去。
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：；
【小问2详解】
滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，实验步骤为：G→D→A→F→B→H→C；
【小问3详解】
上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要玻璃棒；NaOH对盐酸进行滴定，可选用酚酞作为指示剂；终点的现象是：当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色；【小问4详解】
五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.10ml/L，盐酸体积为20.00mL，即；
【小问5详解】
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液测量的体积偏小，盐酸浓度偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，氢氧化钠溶液测量的体积偏大，盐酸浓度偏高；
【小问6详解】
①由图可知，此时读数为0.70mL；
②滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶，观察其颜色变化。
23. 某学习小组的同学拟研究草酸晶体(H2C2O4·xH2O)的组成和性质。为了测定H2C2O4·xH2O中x的值，该学习小组的同学设计了如下实验。
实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液。
②量取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积如表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准溶液装在____(填“甲”或“乙”)滴定管中。 编号
0.1000ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液
起始刻度/mL
终点刻度/mL
1
a
10.80
2
7.10
17.00
3
0.50
14.50
（2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________。
（3）本实验是否需要指示剂？_____(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点标志是：_________。
【答案】（1）甲 （2）
（3） ①. 否 ②. 最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液颜色变成紫红色，30秒内不变色
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液的颜色变成紫红色，30秒内不变色时，即到达滴定终点，待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复2-3次实验。
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管，选甲；
【小问2详解】
草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳，则离子方程式：；
【小问3详解】
由于高锰酸钾呈紫红色、则不需要另用指示剂；到达滴定终点标志是最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液的颜色变成紫红色，30秒内不变色。
1. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 ml•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 ml•L-1＜10-7ml•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 ml•L-1，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 ml•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）等于水电离出来的c（OH-）等于10-10ml•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；
D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱等物质，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算，易错选项是C。
2. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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则下列说法中不正确的是
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；
B．多元弱酸分步电离且每一步都电离出氢离子，所以第二步电离抑制第一步电离，则主要以第一步电离为主，即其酸性主要以第一步电离决定，B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，与都不变，故不变C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确；
故答案选C。
3. 如图所示为常温下用0.1000ml·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A. 水电离出的氢氧根离子浓度：a>b
B. 硫酸的物质的量浓度为0.2000ml·L－1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05ml·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误；
B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000ml⋅L-1，故B错误；
C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05ml/L，故D正确；
故选D。
4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确是
A. 用量筒量取盐酸
B. 用试纸测出某溶液为
C. 可用酸式滴定管量取溶液
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．量筒的精度是0.1mL，故A错误；B．用pH试纸测出的溶液pH值为整数，故B错误；
C．酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，故C错误；
D．滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；
故选D。
5. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
A. 0.1ml⋅L-1 NH3⋅H2O.溶液的pH小于13
B. 0.1ml⋅L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D. 向0.1ml⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．0.1 ml•L-1 NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH-）＜0.1ml/L，所以c（OH-）＜c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．0.1 ml•L-1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl中的铵根离子可以发生水解生成一水合氨，则证明NH3•H2O是弱电解质，故B不选；
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml•L-1 NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强，说明NH3•H2O中存在电离平衡移动，为弱电解质，故C不选；
D．0.1 ml•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，说明NH3•H2O显碱性，而不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选。
6. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是
A. =Na2CO3+H2SB. Na2CO3+H2S=NaC. CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4D. +Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由表可知，酸性：，根据强酸制弱酸的原则进行判断。
【详解】A．酸性：，因此与反应或，故A错误；
B．酸性：，因此反应Na2CO3+H2S=Na能够发生，故B正确；
C．酸性：，因此反应CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4能够发生，故C正确；
D．酸性：，因此反应+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O能够发生，故D正确；
故选A。
7. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D. 若9
【解析】
【详解】A．X、Y两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误；
B．稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的碱性比Y溶液碱性弱，B错误；C．X的碱性大于Y，pH相同时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，完全中和体积相同的X、Y溶液，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX
8. 下列电离方程式书写正确的是
A. H2S2H＋＋S2-
B. H2S＋H2OH3O＋＋HS-
C. NH3＋H2O=NH＋OH-
D. HClO=H＋＋ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．多元弱酸分步电离H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-，故A错误；
B．两边约去水分子，H2SH＋＋HS-，是电离方程式，故B正确；
C．氨水的电离应该是，故C错误；
D．HClO是弱酸，电离是可逆的，HClOH＋＋ClO-，故D错误；
故答案为B。
9. 部分弱电解质的电离常数如表所示。
下列说法错误的是
A. 结合H+的能力：>CN－> >HCOO－
B. 反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10－4
Ka=6.2×10－10
=4.5×10－7
=4.7×10－11
C. 中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105
【答案】B
【解析】
【分析】弱酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，由电离常数可知，酸的电离程度大小顺序为HCOOH> H2CO3> HCN >，由盐类水解规律可知，酸的电离程度越大，对应离子的水解程度越小，结合氢离子的能力越小，则结合氢离子的能力大小顺序为>CN－> >HCOO－。
【详解】A．由分析可知，结合氢离子的能力大小顺序为>CN－> >HCOO－，故A正确；
B．由分析可知，氢氰酸的电离程度大于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中的氰酸根离子与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，离子方程式为CN－+H2O+CO2=HCN+，故B错误；
C．由分析可知，甲酸的电离程度大于氢氰酸，则氢离子浓度相等的氢氰酸的浓度大于甲酸，所以中和等体积氢离子浓度相等的氢氰酸和甲酸时，氢氰酸消耗氢氧化钠的量大于甲酸，故C正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K====≈2.9×105，故D正确；
故选B。
10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液
B. 向水中加入Al2(SO4)3固体
C. 向水中加入Na2CO3溶液
D. 将水加热到100℃，使pH＝6
【答案】B
【解析】
【分析】能使电离平衡H2OH＋+OH－向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性。
【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．
11. 常温下0.1mlL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mlL-1盐酸D. 提高溶液的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；
B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；
C、D项均会使溶液的pH减小。
答案选B。
12. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 相同温度下，1ml·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1ml·L-1 HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
13. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（ ）
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaOH溶液被稀释，造成消耗NaOH溶液的体积增大，故A会使盐酸物质的量浓度偏高；B. 碱式滴定管初读数变小，造成NaOH溶液体积数值增大，故B会使盐酸物质的量浓度偏高；C. 碱式滴定管终读数变小，造成NaOH溶液体积数值变小，故C会使盐酸物质的量浓度偏低；D. 锥形瓶洁净即可，故D不影响盐酸物质的量浓度。故选C。
点睛：本题主要考查中和滴定误差分析。由c(标准)V(标准)＝c(待测)V(待测)，得c(待测)＝，由于c(标准)与V(待测)已确定，所以只要依据V(标准)的变化即可得到结果。
14. 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等，
故选C。
15. 下列说法正确的是
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误；
B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误；
C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确；
D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误；
答案选C。
16. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；
故答案选B。
17. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测液物质的量偏少，测定结果偏小，A符合题意；
B．定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，B不符合题意；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，测定结果偏高，C不符合题意；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，D不符合题意；
故选A。
18. 将的溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 的值减小B. 的物质的量减小
C. 的值减小D. 的浓度减小【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，减小，的值增大，选项A错误；
B．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，选项B错误；
C．、、都减小，温度不变，电离平衡常数的值不变，选项C错误；
D．、、都减小，选项D正确。
答案选D。
19. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
A. 图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时， 随时间的变化
B. 图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化
C. 图可表示温度对可逆反应 ，的影响
D. 图可表示压强对可逆反应 的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾和发生氧化还原反应生成锰离子，反应后高锰酸钾不足，锰离子量不再增大，A正确；
B．常温下稀释pH相等的两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性强，所以盐酸的酸性大于醋酸的酸性，B正确 ；
C．根据图示可知，T2温度先达到平衡，温度T2>T1，升高温度，Y含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，，C错误；
D．反应中反应前后气体计量数不变，改变压强平衡能改变反应速率，但是平衡不发生移动，D正确；
故选C。
20. 下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；
B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7ml/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。
答案选D。
【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图象综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。第II卷(非选择题)
二、填空题：本大题共3小题，共40分。
21. 完成下列问题。
（1）水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
（2）室温时，的溶液中由水电离出的______。
（3）室温时，的Ba(OH)2溶液，________。
（4）室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______。
（5）常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
（6）常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，则Kb=_______，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。
【答案】（1）
（2）1×10-13 （3）13
（4）1×10-3 （5）12.7
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，溶液呈酸性的原因是；
【小问2详解】
抑制水电离，水电离产生的氢离子浓度小于1×10-7，室温时，的溶液中氢离子完全由水电离，由水电离出的c(H+)=1×10-13。
【小问3详解】
室温时，的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1ml/L，c(H+)=1×10-13ml/L，13。
【小问4详解】
水解促进水电离，水电离产生的氢离子浓度大于1×10-7，室温下pH=3的水溶液中氢离子完全由水电离产生，水电离的c(H+)=1×10-3。
【小问5详解】常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶呈碱性，，pH=12.7。
【小问6详解】
常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，c()=c(OH-)=1×10-3ml/L，则Kb=；常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，c(H+)=c(CH3COO-)=1×10-3ml/L，则Ka=。
22. 某盐酸是由氯化氢气体与纯水配制而成 ，用 0.10的 NaOH溶液准确测定其中盐酸的物质的量浓度 ，以下为某同学列出的实验步骤(未排序) ，回答下列问题：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 NaOH标准溶液和待测盐酸至0刻度以上 2－3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下 ，记下读数
C．用 NaOH标准溶液滴定至终点 ，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2－3次；待测盐酸清洗酸式滴定管 2－3次
E．用待测盐酸清洗锥形瓶 2－3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液 ，把滴定管固定好
G．滴定管检漏 ，用水清洗所有仪器 ，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL待测盐酸 ，并加入2－3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理：_______。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序： ________(用字母表示) 。
（3）上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要______，用_______作指示剂，滴定终点的现象是_________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
原盐酸的物质的量浓度为_______ml∙L−1(结果保留 3位有效数字) 。1
2
3
4
5
V(NaOH)/mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH)/mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
（5）分析下列操作对测定结果的影响 ，用"偏低，"偏高，或"不影响，填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液 ，滴定后尖嘴处有气泡：_______。
②读取标准溶液体积时 ，滴定前平视 ，滴定后仰视：_______。
（6）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
①记录盛装0.10 ml·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为_____ mL。
②滴定过程中，眼睛应始终注视_______。
【答案】（1）
（2）G→D→A→F→B→H→C
（3） ①. 玻璃棒 ②. 酚酞 ③. 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色
（4）0.0750 （5） ①. 偏低 ②. 偏高
（6） ①. 0.70 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化
【解析】
【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数；NaOH对盐酸进行滴定，可选用酚酞作为指示剂，终点的现象是：当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色，进行计算时，误差太大的数据需要舍去。
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：；
【小问2详解】
滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，实验步骤为：G→D→A→F→B→H→C；
【小问3详解】
上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要玻璃棒；NaOH对盐酸进行滴定，可选用酚酞作为指示剂；终点的现象是：当滴加最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色，且30s不褪色；【小问4详解】
五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.10ml/L，盐酸体积为20.00mL，即；
【小问5详解】
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液测量的体积偏小，盐酸浓度偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，氢氧化钠溶液测量的体积偏大，盐酸浓度偏高；
【小问6详解】
①由图可知，此时读数为0.70mL；
②滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶，观察其颜色变化。
23. 某学习小组的同学拟研究草酸晶体(H2C2O4·xH2O)的组成和性质。为了测定H2C2O4·xH2O中x的值，该学习小组的同学设计了如下实验。
实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液。
②量取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积如表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准溶液装在____(填“甲”或“乙”)滴定管中。 编号
0.1000ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液
起始刻度/mL
终点刻度/mL
1
a
10.80
2
7.10
17.00
3
0.50
14.50
（2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________。
（3）本实验是否需要指示剂？_____(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点标志是：_________。
【答案】（1）甲 （2）
（3） ①. 否 ②. 最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液颜色变成紫红色，30秒内不变色
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液的颜色变成紫红色，30秒内不变色时，即到达滴定终点，待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复2-3次实验。
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管，选甲；
【小问2详解】
草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳，则离子方程式：；
【小问3详解】
由于高锰酸钾呈紫红色、则不需要另用指示剂；到达滴定终点标志是最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中，溶液的颜色变成紫红色，30秒内不变色。
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