江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH−)=10−10ml⋅L−1.下列有关该溶液的叙述正确的是
A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中c(H+)可能等于10−5 ml⋅L−1
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性
2.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
3.如图所示为常温下用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A. 水电离出的氢氧根离子浓度:a>b
B. 硫酸的物质的量浓度为0.2000ml·L-1
C. 指示剂变色时,说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时,该混合液的c(H+)=0.05ml·L-1
4.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 可用50.00mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL
5.室温下，下列事实不能说明NH3⋅H2O为弱电解质的是
A. 0.1 ml⋅L−1NH3⋅H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 ml⋅L−1NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D. 向0.1 ml⋅L−1NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
6.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是( )
H2CO3+Na2S=Na2CO3+H2S B. Na2CO3+H2S = NaHCO3+NaHS
C. CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3 D. H3PO4+Na2CO3=Na2HPO3+CO2+H2O
7.常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度
盐酸的体积V(X)>V(Y)
若98.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.H2S⇌2H＋＋S2－ B.H2S＋H2O⇌H3O＋＋HS－
C.NH3＋H2O===NHeq \\al(＋,4)＋OH－ D.HClO===H＋＋ClO－
9.部分弱电解质的电离常数如表所示。
下列说法错误的是( )
A. 结合H+的能力:CO32−>CN->HCO3->HCOO-
B. 反应2CN-+H2O+CO22HCN+CO32−能发生
C. 中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数约为2.9×105
10.下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH−向右移动且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Na2CO3溶液
C. 向水中加入Al2(SO4)3固体D. 将水加热到95℃时pH=6
11.常温下0.1ml·L−1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2ml·L−1盐酸D. 提高溶液的温度
12.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.由电离常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，0.1 ml/L HX溶液的电离常数大于1 ml/L HX溶液的电离常数
13.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
14.0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)变化曲线正确的是( )
15.下列说法正确的是（ ）
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形
16.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )
17.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18.将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值减小 B.OH－的物质的量减小
C.eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值减小 D.NHeq \\al(＋,4)的浓度减小
19.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ( )

① ② ③ ④
A. 图①可表示10 mL 0.01 ml·L−1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 ml·L−1H2C2O4溶液混合时，
n(Mn2+)随时间的变化
B. 图②可表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化
C. 图③可表示温度对可逆反应X(g)≒Y(g)，ΔH>0的影响
D. 图④可表示压强对可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)的影响
20.下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共3小题，共40分。
21.(14分)
(1)FeCl3水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)： ；
(2)室温时，pH=13的NaOH溶液中由水电离出的c(H+) =_____________ml·L−1；
(3)0.05ml·L−1的Ba(OH)2溶液,pH=______；
（4）室温下PH=3的FeCl3水溶液水电离的c(H+) =_____________ml·L−1；
（5）常温下PH=13的NaOH溶液与PH=11NaOH溶液等体积混合，混合溶液PH= 。
（6）常温下0.1ml·L−1的NH3·H2O，PH=11，则Kb= ，
常温下0.1ml·L−1的CH3COOH溶液PH=3 ,则Ka= ,
22.(20分)某盐酸是由氯化氢气体与纯水配制而成 ,用 的 NaOH溶液准确测定其中盐酸的物质的量浓度 ,以下为某同学列出的实验步骤(未排序) ,回答下列问题:
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注人 NaOH标准溶液和待测盐酸至0刻度以上 2-3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下 ,记下读数
C.用 NaOH标准溶液滴定至终点 ,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2-3次;待测盐酸清洗酸式滴定管 2-3次
E.用待测盐酸清洗锥形瓶 2-3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液 ,把滴定管固定好
G.滴定管检漏 ,用水清洗所有仪器 ,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注人 20.00mL待测盐酸 ,并加人2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理: 。
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序: (用字母表示) 。
(3)上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要____________，用______作指示剂
滴定终点的现象是 .
(4)某同学实验后得到的数据如下:
原盐酸的物质的量浓度为 ml.L-1 (结果保留 3位有效数字) 。
(5)分析下列操作对测定结果的影响 ,用"偏低,"偏高,或"不影响,填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液 ,滴定后尖嘴处有气泡: 。
②读取标准溶液体积时 ,滴定前平视 ,滴定后仰视: 。
(6)某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
①记录盛装0.10 ml·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL。
②滴定过程中，眼睛应始终注视__________________________
23.(6分） 某学习小组的同学拟研究草酸晶体(H2C2O4·xH2O)的组成和性质。为了测定H2C2O4·xH2O中x的值,该学习小组的同学设计了如下实验。
实验步骤:
① 称取1.260g纯草酸晶体,将其配成100.00mL溶液作为待测液。
② 量取25.00mL待测液装入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。
③ 用浓度为0.1000ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行三次滴定,达到终点时消耗标准溶液的体积如表(其中第1组的起始刻度a的读数如图Ⅰ)。请回答下列问题:
(1) 滴定时,将酸性KMnO4标准溶液装在 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2) 写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: 。
(3) 本实验是否需要指示剂? (填“是”或“否”);本实验达到滴定终点的标志是：

CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10−5
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
K1=9.1×10−8
K2=1.1×10−12
K1=7.5×10−3
K2=6.2×10−8
K3=2.2×10−13
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10−5
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
K1=9.1×10−8
K2=1.1×10−12
K1=7.5×10−3
K2=6.2×10−8
K3=2.2×10−13
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数
(25℃)
Ka=
1.8×10-4
Ka=
6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH)/mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH)/mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
编 号
0.1000ml·L-1的酸性
KMnO4标准溶液
起始刻度/mL
终点刻度/mL
1
a
10.80
2
7.10
17.00
3
0.50
14.50