安徽省2026届高三上学期11月质量检测化学试题（试卷+解析）

这是一份安徽省2026届高三上学期11月质量检测化学试题（试卷+解析），共32页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡上交，5 Fe， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
A. 大气污染物主要来自雷雨天气
B. 放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
D. 当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：B. 的结构式：
C. 的结构示意图：D. 聚乙烯的结构简式：
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。放电、充电时的电池反应为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，电能转化为化学能
C. 放电时，得到电子，被氧化
D. 充电时，溶液酸性增强
5. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如图所示)。下列说法错误的是
A. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、
B. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也不是同分异构体
D. 等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生的物质的量分别为、
6. 离子化合物和与水的反应分别为①、②。下列说法错误的是
A. 中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键
B. ①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压)
7. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 在水中见光分解：
B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C. 溶液中通入少量：
D. 碱性溶液与反应生成：
9. 某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。
信息2：密闭容器中，与在一定条件下发生反应：，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是
A. 逆向反应可以发生的证据是存在于中
B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，若，说明一定条件下，可逆反应存在限度
10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下：
下列说法不正确的是
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质
C 滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子
D. 反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
11. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。
下列说法不正确的是
A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量
B. 推断③的
C. 和副产物均含有极性共价键
D. 上述途径中若共有6ml参与反应，可得到2ml
12. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没有中子；的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；的质子数等于、的质子数之和；与同族，且的原子核外电子总数是的2倍。下列说法正确的是
A. 由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B. 最高正化合价由大到小的顺序为
C. W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸
D. 与形成的10电子微粒有2种
13. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是
A. 反应①为
B. 当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗
C. 反应③中与的物质的量之比为
D. 上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下)
14. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中
B. 的增加可能是由于温度升高导致的
C. 减少的原因可能是：
D. 参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。
（3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。
①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。
②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时(填实验操作和现象)，说明固体已洗涤干净。
③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。
（4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，1 ml 分解时电子转移的物质的量为___________。
16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。
沸点为，沸点为，沸点为。
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。
（2）某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16 g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。
A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气
B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险
D. 从装置中逸出的气体的主要成分是和
（5）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。
（6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。
（7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。
17. 是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。回答下列问题：
I．硝化法
（1）如图所示，阶段ii②中反应的化学方程式是___________。
（2）NO2在阶段ii过程中的作用是___________。
II．接触法
接触法是采用固体催化剂促进与反应生成的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒()是接触法中最常见催化剂，其催化过程可能如下：
①；
②___________；
③。
过程②为化合反应，反应物有三种，则其化学方程式是___________。
（4）一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
①在图中补全随时间的变化曲线___________。
②下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．各组分浓度不再发生变化 B．
C．混合气体的相对分子质量不再发生变化 D．的生成速率与的生成速率相等
III．酸性溶液能催化与反应生成。
（5）用2个离子方程式表示催化过程：___________、___________。
（6）分子的空间结构呈___________形。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：
【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的
（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。
（2）B→D的反应类型是___________。
（3）E的结构简式是___________。
（4）下列有关聚氯乙烯的说法正确的是___________。(填标号)。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．属于合成有机高分子材料 d．可制成电线外面的绝缘层
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气、生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸()等物质。
（5）上述流程中由生成的化学方程式为___________。
（6）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
c．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸
d．酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（7）加氢生成和，该反应中：___________。
（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为___________。
（9）甲醇()的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。电池的负极反应式为___________。
选项
实验操作和现象
结论
A
将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色
乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性
B
在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质
C
相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多
乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
乙酸酸性强于碳酸的酸性
A．由制取无水固体
B．除去中混有的少量
C．实验室加热高锰酸钾分解制备氧气
D．配制一定物质的量浓度的溶液
2026届高三第一学期11月质量检测
化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
A. 大气污染物主要来自雷雨天气
B. 放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
D. 当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．大气污染物主要来源于化石燃料燃烧等人为活动，雷雨天气生成的NO随后氧化为并非主要来源，A错误；
B．放射性同位素的射线应用包括育种、探伤、医疗等，描述正确，B正确；
C．高纯硅是半导体和光伏材料，用于信息技术和新能源领域，C正确；
D．活泼金属遇水反应剧烈，需用沙土灭火，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：B. 的结构式：
C. 的结构示意图：D. 聚乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳属于共价化合物，其电子式为，A错误；
B．氮气中氮原子之间为氮氮三键，结构式为，B错误；
C．氯离子的结构示意图为，C错误；
D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，D正确；
故答案选D。
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇中CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性结论正确，A正确；
B．乙烯燃烧产生黑烟是由于其含碳量高，燃烧不充分生成碳颗粒，而非直接由双键导致。结论将现象归因于双键使化学性质活泼，因果关系错误，B错误；
C．钠与乙醇反应比与水缓和，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，结论正确，C正确；
D．乙酸与NaHCO3反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，根据强酸制弱酸的原理，该反应可证明乙酸的酸性强于碳酸，结论正确，D正确；
故选B。
4. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。放电、充电时的电池反应为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，电能转化为化学能
C. 放电时，得到电子，被氧化
D. 充电时，溶液酸性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．不溶于水，放电时，负极反应为，A正确；
B．放电时，化学能转化电能，则充电时，电能转化为化学能，B正确；
C．放电时，为正极，得到电子，被还原，C错误；
D．充电时，溶液中有硫酸生成，故溶液酸性增强，D正确。
故答案选C。
5. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如图所示)。下列说法错误的是
A. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、
B. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也不是同分异构体
D. 等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生的物质的量分别为、
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据其结构式，抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、，A正确；
B．抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，脱氢抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、酮羰基三种官能团，B正确；
C．抗坏血酸分子比脱氢抗坏血酸分子多2个氢原子，且两者的结构也不相似，两者不是同系物；两者分子式不同，两者不是同分异构体，C正确；
D．1 ml抗坏血酸含有4 ml羟基，与足量钠反应生成；1 ml脱氢抗坏血酸含有2 ml羟基，与足量钠反应生成，产生的物质的量之比为，但由于两者具体物质的量是多少没有告知，故无法计算两者分别与足量的钠反应产生的物质的量，D错误；
故选D。
6. 离子化合物和与水的反应分别为①、②。下列说法错误的是
A. 中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键
B. ①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由和H-通过离子键结合，只含离子键；中与（含非极性O-O键）结合，既有离子键又有非极性共价键，A正确；
B．反应①中，中的+1价H被还原为，水发生还原反应；反应②中，自身歧化生成和OH-，水未参与氧化还原，B错误；
C．中1个对应2个H⁻，阴、阳离子比为2:1；中2个对应1个，阴、阳离子比为1:2，C正确；
D．反应①生成2 ml 转移2 ml e-，反应②生成1 ml 转移2 ml e-，转移相同电子数时，与的物质的量比为2:1，体积比也为2:1，D正确；
故选B。
7. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有还原性，加热时，易被空气中的氧气氧化为，无法得到无水固体，A错误；
B．除去中混有的少量，应使用饱和溶液，饱和溶液与、均能发生反应，不能达到实验目的，B错误；
C．该装置中，试管口应略向下倾斜(防止冷凝水回流)、试管口放棉花(防止粉末进入导管)、排水法收集氧气，能达到实验室加热高锰酸钾分解制备氧气的目的，C正确；
D．定容时，液面离刻度线约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，D错误；
故选C。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 在水中见光分解：
B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C. 溶液中通入少量：
D. 碱性溶液与反应生成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO分解的正确产物为HCl和O2，正确的离子方程式为，故A错误；
B．石灰乳(Ca(OH)2为悬浊液，其中(Ca(OH)2)微溶不能拆为OH-，正确写法应为，故B错误；
C．ClO-具有强氧化性，在碱性条件下会将氧化为，通入的是少量，ClO-过量，完全被氧化为，部分ClO-还原为Cl-，剩余ClO-与氢离子结合为HClO，故产物是CaSO4和HClO和Cl-，正确写法应为，故C错误；
D．反应中ClO-为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，电荷守恒且电子转移平衡（Fe升3价×2，Cl降2价×3），方程式正确，D正确；
故该题选D。
9. 某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。
信息2：密闭容器中，与在一定条件下发生反应：，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是
A. 逆向反应可以发生的证据是存在于中
B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，若，说明在一定条件下，可逆反应存在限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．逆向反应可以发生的证据是存在于中，A错误；
B．根据信息2可知，正反应肯定发生了，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误；
C．后还在继续增大，则时反应未达到平衡，反应还在正向进行，故时正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D．时，若，说明在一定条件下，可逆反应存在限度，D错误；
故选C。
10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下：
下列说法不正确的是
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质
C. 滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子
D. 反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
【答案】C
【解析】
【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于稀硝酸得到硝酸铜。
【详解】A．反应物浓度增大，化学反应速率增大，“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，A正确；
B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有Zn(NO3)2，B正确；
C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3+，C错误；
D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，D正确；
故选C。
11. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。
下列说法不正确的是
A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量
B. 推断③的
C. 和副产物均含有极性共价键
D. 上述途径中若共有6ml参与反应，可得到2ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确；
B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确；
C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确；
D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6ml参与反应，得到的氨气小于2ml，D错误；
故选D。
12. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没有中子；的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；的质子数等于、的质子数之和；与同族，且的原子核外电子总数是的2倍。下列说法正确的是
A. 由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B. 最高正化合价由大到小的顺序为
C. W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸
D. 与形成的10电子微粒有2种
【答案】B
【解析】
【分析】X的一种原子只有质子没有中子，X为H，Y的一种同位素用于考古测定年代，Y为C，Z的质子数等于X与Y之和，为1+6=7，所以Z为N，Q、W同族。且Q核外电子数等于W的2倍，且均为短周期元素，符合条件的为O和S元素，Q为S，W为O，据此解答。
【详解】A．由H、N、O形成的化合物如HNO3（酸性），但羟胺（NH2OH）水溶液显弱碱性，因此“一定显酸性”不成立，A错误；
B．S、N、C、H的最高正化合价分别为+6、+5、+4、+1，故其由大到小的顺序为顺序为S>N>C>H，即Q>Z>Y>X，B正确；
C．W为H，Q为S，H2O可与SO3反应生成H2SO4，H2O2可与SO2反应生成H2SO4，C错误；
D．H与O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，而非2种，D错误；
答案选B
13. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是
A. 反应①为
B. 当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗
C. 反应③中与的物质的量之比为
D. 上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下)
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为，从而制得Fe3O4；
【详解】A．反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到+2价，N元素由+3价下降到-3价生成NH3，方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正确；
B．反应②为，每消耗1ml，转移电子数为6ml，因此当转移的电子数目为3NA时，该反应需要消耗，故B错误；
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，反应③为，因此Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1，故C正确；
D．根据电子守恒，关系式为：，四氧化三铁的物质的量为0.3 ml，转移的电子为2.4 ml，再根据，当转移2.4 ml电子时，产生的物质的量为0.4ml，标准状况下体积为，故D正确；
故选B。
14. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中
B. 的增加可能是由于温度升高导致的
C. 减少的原因可能是：
D. 参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确；
B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确；
C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确；
D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。
（3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。
①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。
②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时(填实验操作和现象)，说明固体已洗涤干净。
③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。
（4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，1 ml 分解时电子转移的物质的量为___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 该混合液中，的溶解度最小 ②. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生 ③. 制得的固体的纯度高，原子利用率高
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】氯酸钠溶液中加氢氧化钡，铬酸钠与氢氧化钡反应生成铬酸钡沉淀“除杂”，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。
【小问1详解】
“除杂”时铬酸钠与氢氧化钡反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
“电解”碱性氯酸钠溶液时阴极发生还原反应生成，阳极 失电子发生氧化反应生成，总反应的离子方程式为。
【小问3详解】
①该实验条件下，溶液与溶液混合得到固体，反应能发生的原因是该混合液中的溶解度最小。
②将所得固体用冰水多次洗涤，若洗涤液中不含氯离子，说明洗涤干净。具体操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明固体已洗涤干净。
③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是制得的固体的纯度高，原子利用率高。
【小问4详解】
400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，根据原子守恒，生成的气体单质是N2、Cl2、O2，发生反应的化学方程式为，该分解反应中，N元素化合价由-3升高为0、O元素化合价由-2升高为0，Cl元素化合价由+7降低为0，还原产物是，1 ml 分解时电子转移的物质的量为7ml。
16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。
沸点为，沸点为，沸点为。
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。
（2）某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16 g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。
A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气
B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险
D. 从装置中逸出的气体的主要成分是和
（5）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。
（6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。
（7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目电子，消耗和的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下
（2）5.2 （3） （4）AC
（5）
（6）没有尾气处理装置
（7）
【解析】
【分析】实验先在装置A中用与浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，生成的氯气通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；潮湿的氯气进入装置C与干燥的碳酸钠反应生成、和；混合气体进入装置D，利用液氨的低温环境（-33.5℃）使（沸点3.8℃）液化分离，而（沸点-34.6℃）仍为气体逸出。
【小问1详解】
装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下。
【小问2详解】
浓盐酸的物质的量浓度为：，实验室配制90 mL溶液需用100 mL容量瓶，根据稀释定律，得，解得。
【小问3详解】
装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
A．晶体与浓盐酸在常温下反应生成、、和，晶体与浓盐酸在常温下反应生成、和，A正确；
B．用潮湿的与固体反应，氯气不需要干燥，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，B错误；
C．浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险，C正确；
D．熔点为，沸点为3.8℃，沸点为-34.6℃，液氨沸点为，D中用液氨冷却收集，比易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是和，D错误；
故答案为AC。
【小问5详解】
潮湿的与以等物质的量反应，生成、和，化学方程式为。
【小问6详解】
该实验装置存在的明显不足，没有尾气处理装置，逸出的等有毒气体会污染空气。
【小问7详解】
中Cl元素为+1价，1 ml被还原为Cl⁻转移4 ml电子；中Cl元素为0价，1 ml被还原为Cl⁻转移2 ml电子。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为。
17. 是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。回答下列问题：
I．硝化法
（1）如图所示，阶段ii②中反应的化学方程式是___________。
（2）NO2在阶段ii过程中的作用是___________。
II．接触法
接触法是采用固体催化剂促进与反应生成的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：
①；
②___________；
③。
过程②为化合反应，反应物有三种，则其化学方程式是___________。
（4）一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
①在图中补全随时间的变化曲线___________。
②下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．各组分浓度不再发生变化 B．
C．混合气体的相对分子质量不再发生变化 D．的生成速率与的生成速率相等
III．酸性溶液能催化与反应生成。
（5）用2个离子方程式表示催化过程：___________、___________
（6）分子的空间结构呈___________形。
【答案】（1）
（2）作催化剂 （3）
（4） ①. ②. ACD
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，阶段ii②中反应的化学方程式是；
【小问2详解】
反应ii的总反应是二氧化硫与氧气生成三氧化硫，在过程中，二氧化氮先将二氧化硫氧化为三氧化硫，自身被还原成一氧化氮，然后一氧化氮再与氧气反应产生二氧化氮，因此二氧化氮的作用是作催化剂；
【小问3详解】
反应②是化合反应，产物只有一种，结合反应③可知产物是VOSO4，有反应①可知反应②的反应物之一是V2O4，结合总反应是二氧化硫与氧气生成三氧化硫可知，反应②的方程式为；
【小问4详解】
①起始时，氧气浓度为5 ml/L，根据方程式可知，消耗2 ml二氧化硫同时消耗1 ml氧气，故20min时，二氧化硫浓度变化了5 ml/L，则氧气浓度变化2.5 ml/L，故20min时氧气的浓度为2.5 ml/L，40min时，二氧化硫浓度变化8 ml/L，则氧气浓度变化4 ml/L，故40min时氧气的浓度为1 ml/L，50min时，二氧化硫浓度变化9 ml/L，则氧气浓度变化4.5 ml/L，故50min时氧气的浓度为0.5 ml/L，由此补全随时间的变化曲线如图；
②A．根据平衡定义，各组分浓度不再发生变化说明已经达到平衡，A正确；
B．二氧化硫、氧气的初始浓度之比为2:1，反应过程中二氧化硫、氧气转化的浓度之比也为2:1，故容器中二氧化硫、氧气的浓度之比始终为2:1，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．混合气体的相对分子质量在数值上等于混合气体的摩尔质量，混合气体的摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，根据质量守恒定律，气体总质量不变，反应正向是气体物质的量减少的反应，故向正向进行，混合气体摩尔质量增大，混合气体的相对分子质量增大，平衡时气体总物质的量不变，混合气体摩尔质量不变，故混合气体的相对分子质量不再发生变化可以说明反应达到平衡，C正确；
D．同一反应不同物质反应速率之比等于化学计量数之比，的生成速率与的生成速率相等说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态，D正确；
故选ACD；
【小问5详解】
根据题意可知，酸性氯化铁溶液能催化二氧化硫与氧气反应生成硫酸，氯化铁为催化剂，因此酸性氯化铁溶液中的三价铁氧化二氧化硫为硫酸根，自身被还原为亚铁离子，然后亚铁离子与氧气反应生成三价铁离子，故用2个离子方程式表示催化过程为、；
【小问6详解】
水分子的价层电子对为，故氧原子是sp3杂化，水分子中有两对孤电子对，故其空间结构呈V形或者角形。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：
【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的
（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。
（2）B→D的反应类型是___________。
（3）E的结构简式是___________。
（4）下列有关聚氯乙烯的说法正确的是___________。(填标号)。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．属于合成有机高分子材料 d．可制成电线外面的绝缘层
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气、生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸()等物质。
（5）上述流程中由生成的化学方程式为___________。
（6）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
c．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸
d．酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（7）加氢生成和，该反应中：___________。
（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为___________。
（9）甲醇()的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。电池的负极反应式为___________。
【答案】（1）6 （2）加成反应
（3）
（4）cd （5）
（6）ad （7）1：2
（8）2+2H2O
（9）
【解析】
【分析】应用一：丁烷裂解生成乙烯和乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在高温高压条件下生成氯乙烯和HCl，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯；乙烷与氯气发生取代反应生成氯化氢和氯乙烷，氯化氢与氧气反应生成氯气和水；
应用二：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸；CO、H2合成气在催化剂作用下生成甲醇，甲醇发生取代反应生成甲醚，甲醚与CO作用产生CH3COOCH3，CH3COOCH3与氢气反应生成甲醇和乙醇；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，方程式为；据此作答。
【小问1详解】
A为丁烷，有两种同分异构体、，其中含有两个甲基结构为，其二氯代物有6种，分别为
有、、；
【小问2详解】
依据分析，B→D的反应类型是加成反应；
【小问3详解】
E为氯乙烯，结构简式为CH2=CHCl；
【小问4详解】
a．聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；
b．聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；
c．聚氯乙烯属于合成有机高分子材料，c正确；
d．聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层，d正确；
答案为cd；
【小问5详解】
依据分析，N生成Q为乙醛被氧化为乙酸的过程，方程式为；
【小问6详解】
a．乙酸甲酯加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，CH3OH可回到甲醇制甲醚的循环中，a正确；
b．乙醇含O元素，不属于烃类物质，b错误；
c．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，不能用NaOH溶液除杂，应使用饱和碳酸钠溶液，c错误；
d．酯化反应可逆，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离，d正确；
答案为ad；
【小问7详解】
CH3COOCH3加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的方程式为，则；
【小问8详解】
乳酸的结构简式为，两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，方程式为2+2H2O
；
【小问9详解】
甲醇燃料电池中，甲醇作负极失电子，氧气作正极得电子；酸性条件下负极反应式为。选项
实验操作和现象
结论
A
将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色
乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性
B
在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质
C
相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
A．由制取无水固体
B．除去中混有的少量
C．实验室加热高锰酸钾分解制备氧气
D．配制一定物质的量浓度的溶液