浙江省县域教研联盟2026届高三上学期一模考试 化学试题 解析版

这是一份浙江省县域教研联盟2026届高三上学期一模考试 化学试题 解析版，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注，查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S
32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸式盐的是
A. NaOH B. KHS C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】酸式盐是多元酸分子中的部分氢离子被碱中和后，生成的含有酸式酸根离子和金属阳离子（或铵
根离子）的盐。
【详解】A．NaOH，属于碱，A 不符合题意；
B．KHS，是 的酸式盐，B 符合题意；
C． ，硼氢阴离子（ ）不含可电离的酸式氢，因此不是酸式盐，C 不符合题意；
D． 是乙酸的正盐，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
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A. 乙醚的结构式：
B. 基态碳原子的价层电子排布图：
C. 的 s-p σ键电子云图形：
D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为 ，而选项中
绘制的是甲醚的结构式，A 错误；
B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：
，B 错误；
C．H−Cl 的 s-p σ键由 H 的 1s 轨道与 Cl 的 3p 轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项
中的图形符合 s-p σ键的电子云特征，C 正确；
D．CH3C(CH2CH3)3 的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为 3-甲基-3-乙基戊烷，D 错误；
故选 C。
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 离子半径： B. 第一电离能：
C. 非金属性： D. 热稳定性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有 2 个电子层，但 Li+核电荷数更大，
对电子的吸引力更强，因此离子半径 H- >Li+，A 正确；
B．第一电离能比较：P(磷)和 S(硫)同处第三周期，P 的 3p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于 S，
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故“P > S”正确，B 正确；
C．非金属性比较：F(氟)和 O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F 的电负性(4.0)大于 O(3.5)，
非金属性 F > O 正确；
D．热稳定性比较：O 和 S 同属ⅥA 族，非金属性 O > S，故氢化物稳定性 H2O > H2S，D 错误；
故答案选 D。
4. 下列实验原理或方法不正确的是
A. 可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度
B. 可用 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 可用 CuO 除去 溶液中的
D. 可用氢气加成除去乙烷中的乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘化钾能与碘形成 ，从而增加碘在水中的溶解度，A 正确；
B． 能与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯不与 NaHCO3 反应，可用 溶
液除去乙酸乙酯中的乙酸，B 正确；
C． CuO 能与 FeCl3 水解产生的 H+反应，提高溶液 pH，使 Fe3+沉淀为 Fe(OH)3，而 Cu2+不沉淀，过滤后除
去铁杂质，C 正确；
D．氢气与乙烯加成生成乙烷，但氢气是气体，会残留在体系中，引入新的杂质，D 错误；
故答案选 D。
5. 物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 在 晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B. 碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C. (俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的 X 射线诊断和治疗疾病
D. 植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaCl 晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A 正确；
B. 碳化硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B 正确；
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C. BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放 X 射线，而是吸收 X 射线以显影消化道，用于诊断
疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的 X 射线”错误，C 错误；
D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性
质对应正确，D 正确；
故答案选 C。
6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间
A 乙醇的沸点高于乙醛
无氢键
金刚石和石墨二者熔化后，碳原子
B 原来的排列方式被打破，原子间的 金刚石和石墨沸点相同
距离相等，相互作用强度也相同
聚丙烯酸钠的结构是
C 聚丙烯酸钠具有高吸水性
石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子
D 具有各向异性
排列相对无序
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇分子含 （分子间可形成氢键），乙醛分子的 H 连在 C 原子上（无法形成分子间氢键），
氢键会显著提高分子间作用力，使沸点升高，乙醇的沸点高于乙醛，故 A 正确；
B．金刚石（ 三维网状结构）和石墨（ 层状结构）在熔化后，原有的特殊排列方式会被破坏，转
变为无序的液态碳，在液态中，碳原子间的距离和相互作用强度趋同（此时不再区分 或 杂化），
因此从液态到气态的转变（即沸点）所需的能量相同，故此时二者沸点相同，故 B 正确；
C．聚丙烯酸钠的结构中有 ，是强亲水基团，因此聚丙烯酸钠具有高吸水性，故 C 正确；
D．石英玻璃是非晶态二氧化硅（原子排列无序），而“各向异性”是晶体的特征（晶体原子排列有序，不同
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方向性质不同），故 D 错误；
故答案选 D。
7. 下列离子方程式不正确的是
A. Pb 粉加入硫酸铜饱和溶液中：
B. 将少量 通入硝酸钡溶液中：
C. 溶液和 溶液等体积混合：
D. 甘氨酸和盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pb 比铜活泼，Pb 粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根产生硫酸
铅沉淀，A 正确；
B．将少量 SO2 通入硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生沉淀，
离子方程式为： ；B 错误；
C．1.0 ml/LNa[Al(OH)4]溶液和 2.5 ml/LHCl 溶液等体积混合，即二者按 2:5 反应，离子方程式正确，C 正
确；
D．甘氨酸中的氨基与盐酸反应，产物为氯盐，可以拆分（类比氨气与盐酸反应），离子方程式正确，D 正
确；
故答案选 B。
8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集满氨气
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C．用已称取 2.4 g 固体
NaOH 配制 60 mL 左右浓
D．蒸馏时的接收装置 度约 的 NaOH
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取乙炔时含有 H2S、PH3 杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，不能
证明乙炔使溴水褪色，A 错误；
B．氨气密度比空气小，应使用向下排空气法，导气管应伸入试管底部，B 错误；
C．2.4 g 氢氧化钠物质的量为 0.06 ml，配成 60 mL 溶液，则浓度约为 1.0 ml/L，用量筒量取蒸馏水，在
烧杯中溶解，可以达到实验目的，C 正确；
D．蒸馏时接收装置的锥形瓶不能密封；如果密封，会导致体系压强增大，液体无法顺利收集，且易发生危
险，D 错误；
故答案选 C。
9. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成 ， 不饱和醛。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合
B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成
C. 反应Ⅰ所用 催化剂可能是碱性的
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D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应 I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂，故 A 错误；
B．乙醛中与醛基相邻碳原子有 3 个碳氢键，乙醛可以通过多次羟醛缩合反应，逐步增长碳链，生成
(CH3CHOH)3CCHO，故 B 正确；
C．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子( )受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，碱电离
的 OH-可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作催化剂，故 C 正确；
D． 中 1 号α-H 与 2 号羰基发生羟醛缩合反应生成 ，故 D 正确；
选 A。
10. 下列目标产物的制备方案不正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 乙二醇 环氧乙烷和水 加热、加压条件下反应
适量 晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 B
干燥
C 适量 粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干
D 宝石级钻石 在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标准方
法，A 正确；
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B． 的制备中，将 晶体溶于较浓盐酸可抑制 水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等
步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B 正确；
C． 需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向 粉末滴加少量
水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使脱水，无法得到稳定的十水合物晶体，C 错误；
D．宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法是人
工合成钻石的成熟技术，D 正确；
故选 C。
11. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，
体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 ( 指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的
平衡浓度)与温度 变化关系如图 1 所示。在温度 353K 下(此温度时， )，充有 A、B 和 的
容器中，A 和 B 物质的量浓度随时间变化如图 2 所示。据图判断，下列说法正确的是
A 三个反应中 最大
B. 图 2 中曲线 Y 代表 A 的变化
C. 若向某反应容器中加入 1.0 ml TAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 ，则反应Ⅰ的
平衡常数
D. 时，反应Ⅲ向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】由平衡常数 与温度 T 的变化关系曲线可知，反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数的自然对数随
温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明 3 个反应均为放热反应，即 、 、
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；
在温度 353K 下，反应Ⅲ的平衡常数 ， ，由 A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化
曲线可知，X 代表的平衡浓度高于 Y，则代表 B 的变化曲线为 X。
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则 ，因此 ，
不是三个反应中最大的， 才是最大的，A 错误；
B．由分析，在温度 353K 下，反应Ⅲ的平衡常数 ， ，由 A、B 物质的量浓度 c 随反应
时间 t 的变化曲线可知，X 代表的平衡浓度高于 Y，则代表 B 的变化曲线为 X，曲线 Y 代表 A 的变化，B
正确；
C．向某反应容器中加入 1.0 ml TAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 ，则平衡时
， ，已知反应Ⅲ的平衡常数 ，则
，解得平衡体系中 B 的物质的量为 ， ，反应Ⅰ的平衡常数
，C 错误；
D．由图2的变化趋势可知，100 s后各组分的浓度仍在变化，t=100 s时，
，此时反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，即正反应速率 小于逆反应速率 ，D 错误；
故答案选 B。
12. 如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法不正确的是
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A. a 为正极，电极附近 pH 增大
B. b 电极反应式为
C. 该离子交换膜为质子交换膜
D. 若有 0.2 ml 电子通过导线，A、B 两区域中液体质量改变量的和为 0.4 g
【答案】D
【解析】
【分析】图示是处理废水中苯酚的装置，a 极苯酚（C6H6O）转化为苯（C6H6），失去氧原子被还原（得到
电子），则 a 极为正极，电极反应式为： ；b 电极为负极，失电子（氧化反
应），电极反应式为： ；据此作答。
【详解】A．a 极苯酚（C6H6O）转化为苯（C6H6），失去氧原子被还原，得到电子，a 极为正极；电极反应
式为： ，消耗氢离子，生成水，a 电极附近 pH 增大，A 正确；
B．b 电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为： ，B 正确；
C．依据电极反应式可知，氢离子从 B 迁移到 A，则离子交换膜为质子交换膜，C 正确；
D．若有 0.2 ml 电子通过导线，就有 0.2 ml H+从 B 迁移到 A，A 区溶液质量增加，B 区溶液的质量不变
（产生 0.2 ml H+，迁移至 A 区），A、B 两区域中液体质量改变量的和为 0.2 g，D 错误；
故答案选 D。
13. 2025 年诺贝尔化学奖授予 Susumu Kitagawa、Richard Rbsn 和 Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有
机框架(MOF 又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架 MOF-5 由 和对
苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。
下列关于金属有机框架的说法不正确的是
A. MOF-5 其骨架结构中存在配位键
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B. MOF-5 中对苯二甲酸根中的碳原子均采取 杂化
C. MOF-5 和冠醚一样，属于超分子
D. 金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．MOF-5 是金属有机框架材料，Zn2+（配位离子）与对苯二甲酸根（配体）通过配位键结合形成
骨架结构，因此骨架中存在配位键，A 正确；
B．对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为 sp2 杂化；羧基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为 3，
故羧酸根为中的碳原子也为 sp2 杂化，因此对苯二甲酸根的所有碳原子均采取 sp2 杂化，B 正确；
C．超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而 MOF-5 是通过配位键，共价
键的一种，连接金属离子与配体形成的配合物，并非超分子，C 错误；
D．MOF 具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物，因此在储氢、环
境净化等领域具有应用潜力，D 正确；
故选 C。
14. 氢气选择性催化还原 NO 是一种比 还原 NO 更为理想的方法，备受研究者关注。以 Pt-HY 为催化
剂，氢气选择性催化还原 NO 在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是
A. 在反应过程中，有 3 种分子的中心原子的杂化方式是 杂化
B. 生成 的反应是副反应，会降低氮气的选择性
C. 若 在催化剂表面参与反应，转移的电子数为
D. 在反应过程中，Pt 催化剂的主要作用是提供活性位点用于 和 NO 的吸附与活化，不参与电子转移
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【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中，水分子( )中 O 原子和氨气分子( )中 N 原子的杂化方式为 杂化，而
中中心 N 原子为 杂化。题干所述的分子中只有 2 种分子的中心原子为 杂化，A 错误；
B．目标产物是 N2，生成 N2O 的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择
性，B 正确；
C．NO 中 N 为+2 价，生成 N2（0 价）时，2 ml NO 完全反应转移 4 ml 电子；但反应中还存在生成 N2O
（N 为+1 价）、NH3（N 为-3 价）等副反应，转移电子数不等于 4NA，C 错误；
D．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过
程的电子转移（如 Pt 原子与反应物的电子作用），D 错误；
故答案选 B。
15. 已知：HClO 的电离常数： ， 的电离常数： ，
的电离常数： ， ，
。 下列说法不正确的是
A. 与 、 、 在溶液中均不能大量共存
B. 溶液中微粒浓度大小：
C. 碳酸钙悬浊液中 ，且 的水解率约为 83.3%
D. 溶液中微粒浓度大小：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是强酸性离子，容易水解生成 ，其溶度积 ，说明其
极难溶，在水中极易水解。 、 、 均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与 相遇时，
会因促进 的水解生成 ，不能大量共存，A 正确；
B．0.5 ml/L Na2S 溶液中硫离子水解，溶液显碱性， ，
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，若忽略 2 级水解，设水解的 c(S2-)=xml/L，则
，解得 ，S2-的水解程度为 ，所以溶液以 c(S2-)
为主，且存在 c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考虑一级水解，则 c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗 HS-、产生
OH-，水的电离也会产生 OH-，所以 c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为：
，B 正确；
C．碳酸钙的溶度积 ，由于 是 1:1 型盐，设溶解度为 s，
则 得 ，所以 ，两者浓度相等，
会水解 ，水解常数 ，设水解的
为 x，则 ，解得 ，即水解率约为
，C 错误；
D． 是二元弱酸，第一步电离 ， ，一级电离大于二级电离，因此
， ；
， ，则溶液中离子浓度：
，D 正确；
故答案选 C。
16. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
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熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/( ) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5
mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用 的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体 5.4 g。
下列说法不正确的是
A. 操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质
B. 操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止
C. 操作④采用的纯化方法为重结晶
D. 为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清
液于试管中，滴入 2 滴稀硫酸，加热后滴入几滴 溶液，振荡。再向其中滴入几滴 溶液，振
荡。观察现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．操作①的主要目的是为了降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分结晶析出，A 错误；
B．饱和 NaHCO3 的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠和二氧化碳，乙酰水杨酸钠能溶于水，以便
过滤除去其他难溶性杂质；没有气体生成，即证明反应完成，B 正确；
C．乙酰水杨酸的溶解度随温度变化较大，故可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体，C 正确；
D．滴入 2 滴稀硫酸加热，使乙酰水杨酸部分水解生成水杨酸和乙酸，加热后滴入几滴碳酸氢钠溶液中和过
量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，溶液变为紫色，说明乙酰水杨酸中含有酯基，D 正确；
故答案选 A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。
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（1）某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。
①该晶胞的化学式为______。
②下列关于该晶体的说法，不正确的是______。
A．基态氮原子有 7 种空间运动状态的电子
B．电负性：Li