浙江省“9 1”联盟联考2026届高三上学期一模化学试题 含解析

这是一份浙江省“9 1”联盟联考2026届高三上学期一模化学试题 含解析，共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl
35.5 Ca 40
选择题部分
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于非极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．极性分子的判断依据是分子内正负电荷中心是否重合 O3 为 V 形结构，孤对电子导致不对称，
为极性分子，A 不符合题意；
B．SO2 同样为 V 形，极性未抵消，为极性分子，B 不符合题意；
C．NH3 为三角锥形，孤对电子使结构不对称，为极性分子，C 不符合题意；
D．CH2=CH2 为平面结构，双键对称，极性抵消，为非极性分子，D 符合题意；
故选 D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙炔的键线式：
B. 电子式：
C. 中共价键形成的轨道重叠示意图：
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D. NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙炔中三个 C 原子呈一条直线，A 错误；
B．Br-电子式为 ，B 错误；
C． 中的共价键为 p-p 共价键，C 正确；
D．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，与水中
的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，D 错误；
故答案选 C。
3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 工业生产中一般采用 400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在 500℃左右时的活性最大
D. 锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用盐酸除去
【答案】A
【解析】
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非
电解质，故 A 错误；
B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故 B 正确；
C．工业一般选择 400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在 500℃左右时具有最大活性，故 C 正确；
D，锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，将其转化为 CaCO3，再用盐酸溶解除去，故 D 正
确；
故答案为 A。
4. 下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 电负性：
C. 分子极性： D. 酸性：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第二主族 Mg 的 3s 轨道全充满更稳定，大于第
三主族，第一电离能顺序应为 Na < Al < Mg，因故 A 错误；
B．元素非金属性越强电负性越大,非金属性 Si < H < Cl，故电负性顺序应为 Si < H < Cl，故 B 错误；
C．O 的电负性大于 S，H2O 的极性比 H2S 强，故 C 正确；
D．同主族从上而下原子半径依次增大，共价键键长增大，键能减小，电离能力越强，故酸性强弱顺序应为
HI > HCl > HF，故 D 错误；
答案选 C。
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗
B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
C. 为防止 逸散，可在装 的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合
D. 含硝酸银的废液，可加试剂使 沉淀，再将沉淀物分离
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚易溶于酒精，沾到皮肤后先用酒精清洗正确，A 正确；
B．铁与稀硫酸反应产生氢气，酒精灯明火可能引发爆炸，电热套无明火更安全，B 错误；
C．凡士林可增强玻璃片与瓶口的密封性，防止 Cl2 泄漏，C 正确；
D．处理含 Ag+废液应沉淀后分离，符合规范，D 正确；
故选 B。
6. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均有元素化合价变化
B. 在流程中都属于还原产物
C. 次磷酸钠( )属于酸式盐
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D. 次磷酸分解时转移 电子
【答案】B
【解析】
【分析】白磷与过量浓 加热歧化得到 ，次磷酸钠与硫酸复分解反应生成 和
，次磷酸歧化分解得到 ，整个流程通过歧化反应两次生成，实现的价态转化，据此
分析。
【详解】A． 和 反应生成 和 ，无元素化合价发生变化，A 错误；
B．反应 (浓) 中， 元素的化合价由 0 价降至 中的-3 价，
为还原产物， 中 的化合价为+1 价， 的化合价为-3 价，所以 分解生成 为还原
反应， 属于还原产物，B 正确；
C．白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成 ，且次磷酸( )为一元酸，其分子中只有一个羟基氢
可以电离，故 为正盐，C 错误；
D． 分解方程式为 ， 从+1 价升高到+5 价，同时， 从+1 价降低到-3
价，在该反应中， ，转移 电子，D 错误；
故选 B。
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料
C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污
D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫的漂白作用是其用于漂白的直接原因，A 不符合题意；
B．聚乙炔的共轭大π键体系使其导电，用途与结构对应，B 不符合题意；
C．表面活性剂的基团特性决定去污能力，用途与结构相关，C 不符合题意；
D．氯化铁蚀刻金属是因 Fe³⁺的氧化性，而非溶液酸性，性质与用途不匹配，D 符合题意；
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故答案选 D。
8. 我们日常用到的消毒剂有 84 消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确
的是
A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：
C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 在酸性 溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A． 将 足 量 苯 酚 加 入 碳 酸 钠 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，A 项错误；
D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为 ，B 项错
误；
C． 乙 醇 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，C 项正确；
D． 在 酸 性 溶 液 中 用 草 酸 还 原 氯 酸 钠 制 备 二 氧 化 氯 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，D 项错误；
故选 C。
9. 滴滴涕(DDT)杀虫剂脱去 变成 DDE 会降低毒性。
下列说法不正确的是
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A. DDT 为有机物，推测其难溶于水，易溶于脂肪
B. 可用红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别 DDT 和 DDE
C. DDE 可发生加聚反应
D. DDT 和 DDE 中所有碳原子均为 杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据相似相溶原理，DDT 结构极性较小，且不能与水形成氢键，所以难溶于水，易溶于脂肪，
A 正确；
B．DDT 和 DDE 的相对分子质量、官能团、氢的种类数目不一样，可用质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等
鉴别，B 正确；
C．DDE 含有碳碳双键，可发生加聚反应，C 正确；
D．DDT 中苯环上的碳原子均为 杂化，两苯环之间的饱和碳原子采用 杂化，DDE 中所有碳原子均
为 杂化，D 错误；
故选 D。
10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【详解】A．油污在碱性溶液中发生水解反应，碳酸钠溶液为碱性，加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，达到
除油污的目的，A 正确；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B 正确；
C．氨水中滴加过量硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀，制备铜氨溶液应向硫酸铜溶液中加入足量的氨水，先
生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，生成铜氨络离子，C 错误；
D．铁钉镀铜， 片与电源正极相连做阳极，铁钉与电源负极相连做阴极，D 正确;
故选 C。
11. 一定温度下，向 恒容密闭容器中充入 ，发生反应
，测定实验数据得到 和 的曲线如图
所示。下列说法正确的是
A. 的分解反应在低温下能自发进行
B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡
C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的 h 点可能变为 f 点
D. 若平衡后恒温充入一定量的 的平衡转化率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的分解反应是熵增的吸热反应， ，根据 可以自发
进行，高温下能自发进行，A 错误；
B．因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体
的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B 错误；
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C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移， 减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的 h
点可能变为 e 点，C 错误；
D．若平衡后恒温充入一定量的 ，相当于给体系加压，平衡“逆移”，反应重新达到平衡时，
的转化率减小，D 正确；
故选 D。
12. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选
择性吸附，可将 转化为 ，而脱出 转化为 （M 为某过渡金属）的功能，废水中
钠以 形式回收。下列有关说法错误的是
A. 第一步吸附钠时，应接通“电源 1”
B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜
D. 产品室每生成 ，理论上标准状况下惰性电极 1 上生成 体积为
【答案】C
【解析】
【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源 1，与直流电源正极相连的惰性电极 1 为阳极，水在阳极
失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为： ，中间室材料为阴级，
在阴极得到电子发生还原反应生成 ，阴极电极反应式为
，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源 2，
与直流电源正极相连的中间室材料为阳极， 在阳极失去电子发生氧化反应生成 ，阳极
电极反应式为 ，惰性电极 2 为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发
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生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式 ，钠离子通过阳离子交换膜由中
间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。
【详解】A．据以上分析可知，吸附时， 在阴极得到电子发生还原反应生成 ，阴极电极
反应式 ，应接通“电源 1”，A 正确；
B．脱出钠时， 转化为 ，M 元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为
，B 正确；
C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是 在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳
离子交换膜，让 通过 ，而不是阴离子交换膜，C 错误；
D．惰性电极 2 为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式
，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成 8g（即 0.2ml）NaOH ，
转移 0.2ml 电子，惰性电极 1 上发生反应 ，根据电子守恒，生成 的物质的量
为 0.05ml ，标准状况下体积为 ，D 正确；
故答案：C。
13. 已知： 和水反应生成氟硼酸 和硼酸 ，一定条件下 与一定量水可形成
晶体 Q( )。下列有关说法，正确的是
A. 的热稳定性比 高
B. 和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸( )的酸性大于硼酸( )
C. 晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键
D. 中键角 大于 中键角
【答案】B
【解析】
【详解】A． 存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于 的共价键，高温时易分解，故 A 错
误；
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B．反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸 的 直接电离，为强酸，硼酸需
与水作用后间接电离出氢，酸性弱，故 B 正确；
C． 晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故 C 错误；
D． 中键角 为 杂化， 中 为 杂化，所以 中键角 小于 中
键角 ，故 D 错误；
答案选 B。
14. 乙酸乙酯(A)在乙醇钠( )的作用下发生 Claisen 酯缩合反应，机理如下图所示：
已知： 的 ， 的 。
下列说法中不正确的是
A. 乙醇钠是本实验的催化剂，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故实验中只需加入少量钠即可使上述转化较为
完全
B. 化合物 A( )中 的酸性弱于 D( )中 的酸性
C. 推测化合物 存在互变异构体
D. 化合物 与化合物 可发生酯缩合生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，乙醇钠参与了 A、B 以及 C、D 相互转化的 2 个可逆反应，而图示最后涉及的 2
个转化为非可逆反应，则乙醇钠是反应物，反应中被消耗，未再生，并非催化剂(催化剂需不被消耗)，需足
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量乙醇钠推动平衡正向进行，“只需少量”错误，A 错误；
B．化合物 中的 位于酯基附近，而化合物 中的 位于酯基和羰基附近，吸电子效应更强，使得
更容易失去，因此化合物 中的 酸性更强，B 正确；
C．酮式与烯醇式互变异构，化合物 D 存在烯醇式的互变异构 ，C 正确；
D．化合物 中 键易断裂形成 ，与化合物 A
生成 ，再消去 产生 ，D 正确；
故选 A。
15. 已 知 25℃时 ： 的 ， 的 ， ，
则下列有关说法正确的是
A.
B. 计算后可知该反应进行较为完全
C.
D. 把 固体溶于 的 和 的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 的平衡常数计算为
，A 错误；
B．反应 平衡常数
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，极大，反应进行完全，B
正确；
C．反应 平衡常数 ，
C 错误；
D．在 pH=4.8 的溶液中， 。根据物料守恒
及平衡关系，可得 。
代入数据计算得 ，故 D 错误；
故选 B。
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 的
量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 水样的 ，流程如图。
下列说法不正确的是
A. 若Ⅰ 酸性条件，存在反应
B. Ⅱ中避光、加盖可避免 被 氧化及 的挥发
C. 步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D. Ⅲ中消耗的 越多，水样的 值越高
【答案】D
【解析】
【分析】I 中 KMnO4 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到 MnO2，溶液中剩余有 KMnO4，Ⅱ中在酸性
条件下 KMnO4、MnO2 与 I-反应得到 I2 单质和 Mn2+，Ⅲ中生成的 I2 再用 Na2S2O3 滴定，据此分析；
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【详解】A．若Ⅰ为酸性条件，存在反应 ，A 正确；
B．Ⅱ中避光防止 升华挥发，加盖防止 被 氧化，B 正确；
C．淀粉遇 会形成蓝色吸附络合物， 难以与被包裹的 充分接触并反应，影响测定结果的准确
性而溶液变为浅黄色时，浓度相对较低，加入淀粉后溶液会呈现明显的蓝色，随着 标准溶液的继
续滴加，能更准确地判断滴定终点，C 正确；
D．整个反应中， 得电子生成 ，有机物和碘离子失去电子数目与 得电子数目相等，
Ⅲ中消耗的 越多，说明生成的 单质越多，也说明有机物消耗的 的量少，水样中的
值越低，D 错误；
故选 D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）关于元素原子结构，下列说法正确的是______。
A. 硒(Se)的基态原子电子排布式：
B. 基态 N 原子有 5 种电子空间运动状态
C. C1 的半径大于
D. 的第二电离能大于 的第二电离能
（2）某立方卤化物 A 可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物 A 的化学式为______，距离
最近的 F-的数量为______。
（3）我国车载电池领域不断取得新的研究成果。
① 、 也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料 中的 迁移速率比 中
的快，原因是______。
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②在高温条件下， 、葡萄糖( )和 可制备电极材料 ，同时有 生成，该
反应的化学方程式为______。
（4）含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。
下列说法正确 有______。
A. 化合物Ⅰ中 C、O、S 原子都采取 杂化
B. 化合物Ⅰ与金属 Na 反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与 Na 反应
C. 化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ
D. 化合物Ⅲ的酸性大于
（5）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。已知：氯化
亚砜( )熔点-101℃，沸点 76℃，易水解。
①操作②得到 的具体过程为______。
②为增大 溶液 浓度，向稀 溶液中加入纯 粉后通入 。加入纯 粉过程中可能发生的离
子方程式______。
③制得的无水 中常含有 元素，设计实验检验无水 中是否含有 元素______。
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 12
（3） ①. 和 均为离子化合物，结构相似，阴阳离子带电量均相同， 离子半径大
， 阴 阳 离 子 间 吸 引 力 更 弱 ， 所 以 更 易 迁 移 ② .
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（4）AC
（5） ①. 在 气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 ②.
③. 取少量固体溶于足量盐酸中，再加入 溶液，若出现白色沉淀则说明
含有 元素
【解析】
【分析】（5）以废铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 的流程为：在废铁屑中加入过量稀
盐酸，通过操作 1 过滤得到含 溶液的滤液，往滤液中通入 将 氧化为 ，将其结晶过滤
后的余液加入纯铁粉继续消耗过量盐酸，再继续通入 氧化得到浓 溶液，最后结晶得到
，最后加入 加热得到无水 ，据此分析解答。
【17 题详解】
A．硒(Se)位于第四周期 VIA 族，其基态原子电子排布式为 ，A 错误；
B．基态 原子的电子排布式为 ，根据洪特规则 上的三个电子分别排在三个兼并轨道上，故
电子共占据 5 个轨道，电子空间运动状态为 5，B 正确；
C．氯离子和氯原子电子层数都为 3，核电荷数相同，氯离子核外多一个电子，故半径更大些，C 错误；
D． 的第二电离失去的为 上电子，排布为半满结构，更稳定故，D 正确；
故答案为：BD。
【18 题详解】
根据晶胞分析，一个晶胞中含 的个数为 ， 的个数为 1， 的个数为 ，故化学式
为 ；晶胞中距离 最近的 数为 4，根据化学式 可推导距离 最近的 的数量为 12。
【19 题详解】
① 和 均为离子化合物，影响 迁移速率的因素为离子键的强弱，离子键的强弱又和离子半
径和离子带电荷数有关，两者化合物结构相似，阴阳离子带电量均相同， 离子半径大 ，阴阳离子
间吸引力更弱，所以 更易迁移；
②根据信息分析， 中的 元素化合价升高到 中的+2 价， 转变成 ，Fe 元素从
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+3 价 降 到 +2 价 ， 根 据 电 子 守 恒 和 元 素 守 恒 可 得 出 发 生 反 应 ：
。
【20 题详解】
A．根据成键特点和孤电子对数量分析化合物 I 中 C、O、S 原子都采取 杂化，A 正确；
B．化合物Ⅰ中，羟基(-OH)的键能比巯基(-SH)大，巯基(-SH)中 H 更易断裂，酸性更强，更易与 Na 反应，
B 错误；
C．化合物Ⅱ为离子化合物，熔化时破坏离子键，熔沸点更高，为可溶性钠盐，在水中的溶解性也更大，C
正确；
D． 的吸电子效应大于甲基， 分子中 的极性更大，更易电离出 ，酸性更强，D 错误；
故答案为：AC。
【21 题详解】
①根据分析， 高温时易分解，且 易水解，因在 气流中蒸发浓缩、冷却结晶，后续固
液分离操作为过滤、洗涤、干燥；
②稀氯化铁溶液中含有的溶质有 和 ，故加入纯 粉时可能发生： ，
；
③制得的无水 时发生反应： ；过程中 可
能将 氧化成 ，产品中含有 元素的为 形式，故操作为检验 的方法：取少量固体溶于足
量盐酸中，再加入 溶液，若出现白色沉淀则说明含有 元素。
18. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取
得了突破性进展，有关反应如下：
反应 i：
反应 ii：
（1）在催化剂 的作用下， 的微观反应历程和相对能量(E)如图
所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
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已知： 表示 ， 表示 ， 表示 。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为______。
② 决速步是历程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（2）在恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应合成 ，测得 的选择性
和 平衡转化率与温度的关系如图所示。
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D、E、F 三点中， 的物质的量最大的是______(填字母)。温度高于 时， 平衡转化率增
大程度加快，其主要原因是______。提示： 的选择性 。
（3）某温度下，保持总压强为 ，向体积可变的密闭容器中充入 和 ，发生反应，
达到平衡时 转化率为 50 %， 体积分数为 10 %。该温度下，反应 i 的平衡常数 为______
(答案可保留分数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数( )，分压等于总压
物质的量分数。
（4）研究人员开发出了采用多孔催化剂电极将 转化为 的电解池，工作原理如图。
阴极的电极反应式为______。
【答案】（1） ①. ②. Ⅲ
（2） ①. F ②. 随着温度升高，反应 ii 向右移动的程度大于反应 i 向左移动的程度
（3）
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
结合题目给出的历程Ⅰ、历程Ⅱ的反应方程式书写形式，不难得出历程Ⅲ的方程式为
；历程Ⅰ、历程Ⅱ、历程Ⅲ的最大活化能分别为 0.64 eV，0.79 eV、1.48 eV，活化能越大反应越慢，故历程
Ⅲ为决速步骤。
【小问 2 详解】
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D、E、F 点生成 的物质的量分别为 、
、 ，故 物质的量
最大的点是 F；升高温度反应 i（放热反应）平衡左移， 平衡转化率降低，而反应 ii（吸热反应）平衡
右移， 平衡转化率增大，温度高于 时， 平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应 ii 为主，
即随着温度升高，反应 ii 向右移动的程度大于反应 i 向左移动的程度。
【小问 3 详解】
设平衡体系中， 、 的物质的量分别为 、 ，列式子：
i．
ii．
反应 ii 前后体积不变，反应 i 前后物质的量减小了 ；平衡时气体总物质的量为 ；依题意，
，解得： ， ；平衡体系中，各组分的物质的量如下：
、 、 、 、
。总物质的量 。
、 、
、 、
。反应 i 的平衡常数
。
【小问 4 详解】
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根据图示可知，阴极上 得电子被还原为 ，电极反应式为 。
19. 三氟甲基亚磺酸锂( )是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，
其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、向 中加入 、 和 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 ( )三氟甲磺
酰氯( )，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶
剂得浅黄色固体。
Ⅱ、向上述所得固体中加入 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ、将所得三氟甲基亚磺酸钠和 THF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ、将滤液转入圆底烧瓶中，加入 蒸馏水和过量 。室温搅拌反应 后，减压蒸除溶剂，得粗
产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g。
已知：①THF( )是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。
请回答：
（1）仪器 A 的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。
（2）下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。
A. 逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解
B. 反应中产生的气泡主要成分是
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C. 因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置
D. 浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
（4）判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于 THF 的理由______。
（5）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是______。
a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水
d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤
g。在空气中晾干 h。放入真空干燥器中干燥
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2）BC
（3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率
（4）滤液中的主要溶质为三氟甲基亚磺酸，THF 和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三
氟甲基亚磺酸易溶于 THF；三氟甲基亚磺酸与 THF 形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在 THF 中的
溶解性
（5）badfeh （6）40.1%
【解析】
【分析】向 A 中加入 和 20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL(3.3g)三氟甲磺
酰氯 ，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，
所以有气泡产生，80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入 10.0mL 四氢呋
喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将
吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入
适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量
浓盐酸，发生的化学方程式为： +HCl +NaCl，析出白色固体。
抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入 2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速
率，室温搅拌反应 1h 后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g，据此解答。
【小问 1 详解】
由图可知，A 为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从 b 口通入、c 口流出，故答案为：
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三颈烧瓶；b；
【小问 2 详解】
A．向 A 中加入 、 和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠、
硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，实验中逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度
过高使产物分解，A 正确；
B．由 A 分析，生成气体主要成分为二氧化碳，B 错误；
C．浓盐酸具有挥发性，且盐酸会和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，则反应过程中会释放出有污染的气体，如
等，需要尾气吸收装置，C 错误；
D．三氟甲磺酰氯反应后转化为三氟甲基亚磺酸钠，可知反应为氧化还原反应，会有硫酸钠生成，D 正确；
故选 BC。
【小问 3 详解】
A 中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入 10.0mL 四氢呋喃(THF)，充
分搅拌后，加入无水 ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将
吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转
入滤液中，提高产率。
【小问 4 详解】
由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和 THF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的
化学方程式为 +HCl +NaCl，由步骤Ⅳ将滤液转入圆底烧瓶中，加入
蒸馏水和过量 ，室温搅拌反应 后，减压蒸除溶剂，得粗产品，可知滤液中主要成分为三氟甲基亚
磺酸，THF 和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于 THF；三氟甲基
亚磺酸与 THF 形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在 THF 中的溶解性。
【小问 5 详解】
三氟甲基亚磺酸锂与三氟甲基亚磺酸钠结构相似，由步骤Ⅱ可知，重结晶时需用乙醇溶解，趁热过滤过量
的 和反应生成的 等杂质，再缓慢冷却，抽滤，洗涤，干燥，三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中
易被氧化，所以选择真空干燥。故排序为：b．粗产品溶于热的乙醇中，a．趁热过滤，d．缓慢冷却，f．抽
滤，e．冷的乙醇溶液洗涤，h．放入真空干燥器中干燥；
【小问 6 详解】
已知向 A 中加入 、 （约为 0.04ml）和 蒸馏水，搅拌下逐滴加入
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( )三氟甲磺酰氯( ，约为 0.02ml)，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯
计算理论产量为 ，则三氟甲基亚磺酸锂的产率为 。
20. 米拉贝隆(Ⅰ)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
已知：Ⅰ、Bc-为
Ⅱ、
Ⅲ、
请回答：
（1）米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团的名称是______。
（2）生成化合物 的同时还生成了 ，化合物 的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. ， 均为氧化反应
B. 过程中，a 处碳氧键比 处更易断裂
C. 化合物 中含有两个手性碳原子
D. 米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为
（4）F→G 的化学方程式______。
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（5）写出同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式______。
①分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；
②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。
（6）以甲苯为有机原料，设计化合物 D 的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基、酰胺基
（2） （3）BC
（4） （5）
（ 6）
【解析】
【分析】乙苯(A)氧化为苯乙烯(B)，后者氧化为苯基环氧乙烷(C)，与 D( )
反应得到化合物 ， 为进行 Bc 保护，保护氨基， 为还原反应，硝基还原为氨基，进而是与
X( )的取代反应，得到化合物 ，最后是脱保护，得到米拉贝隆(Ⅰ)。
【小问 1 详解】
米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团为羟基、酰胺基；
【小问 2 详解】
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化合物 X 的结构简式是 ；
【小问 3 详解】
A．A→B，B→C 均为氧化反应，A 正确；
B．C→E 过程中，b 处碳氧键比 a 处更易断裂，B 不正确；
C．化合物 H 中含有 1 个手性碳原子，C 不正确；
D．米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为 ，D 正确；
答案选 BC；
【小问 4 详解】
；
【小问 5 详解】
化合物 E 的分子式为 ，根据条件①分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；②分子中除单取代的
苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。结合对称性考虑，符合条件的同分异
构体的结构简式有 ；
【小问 6 详解】
以甲苯为原料合成 ，先在侧链取代，再进行苯环的硝化反应，在对位进
行硝基的取代，结合提示信息，再依次与 、 反应，具体的合成路线如下：
。
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