2025-2026学年江苏省宿迁市泗洪县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省宿迁市泗洪县九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.元素是质子数相同的一类原子的总称。氧元素与碳元素都是重要的元素之一，它们的本质区别是( )
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 离子数
2.为了解氧的“身份”，我查阅了元素周期表，如图所示。我获得的信息错误的是( )
A. 氧元素的原子序数为8
B. 氧元素属于非金属元素
C. 氧原子的核外电子数为16
D. 氧的相对原子质量为16.00
3.氧气(O2)和臭氧(O3)同是氧元素形成的，但两者的性质有明显差异，我觉得原因是( )
A. 碳原子排列方式不同B. 氧原子结构不同
C. 构成它们的氧原子的电子数不同D. 分子结构不同
4.我对含有氧元素的物质进行了分类，其中属于氧化物的是( )
A. 用于制氧的高锰酸钾(KMnO4)B. 通电时能产生氧气的蒸馏水(H2O)
C. 可供给呼吸的氧气(O2)D. 可供能的葡萄糖(C6H12O6)
5.过氧化氢溶液可制取氧气，我对过氧化氢(H2O2)的描述中正确的是( )
A. 过氧化氢中含有氢分子和氧分子
B. 过氧化氢中氢氧元素的化合价分别为+1和−1
C. 过氧化氢中含氢元素50%
D. 过氧化氢是由2个氢原子和1个氧原子构成
6.我的笔记上记录的下列变化中，与“氧气参与”无关的是( )
A. 铁生锈B. 酒精燃烧C. 水结成冰D. 食物腐败
7.将溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为6%的溶液，用以制取氧气，我准备的下列仪器中无需的用到的是( )
A. 托盘天平B. 玻璃棒
C. 量筒D. 烧杯
8.我重温拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，并与教材中另一实验对比，下列说法错误的是( )
A. 实验前都要检查装置的气密性B. 铜粉的量不足，会导致测定结果偏大
C. 拉瓦锡的实验中，汞有消耗氧气的作用D. 两个实验中都要冷却至室温后再收集数据
9.我整理的下列气体的应用，只涉及物理性质的是( )
A. 氧气供给呼吸B. 氮气作保护气C. 氢气作燃料D. 稀有气体作电光源
10.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是( )
如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A. H2O2在常温下分解缓慢
B. FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速
C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好
D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
11.我在学习化学时，常用符号将“宏观世界”与“微观世界”相联系，如果用“”表氢原子，用“”表示氧原子，请帮我写出下列各方框中微观图示内容的化学符号。
(1)______ ；
(2)______ ；
(3)______ ；
(4)______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
12.为了获取工业生产所需更多的氧气，我研究分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，请你参与。
(1)工业上这种制取氧气的方法属于______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)经过步骤A处理后的空气属于______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的______ 不同，将氮气和氧气分离开来。
(4)在这个制取过程中，氧气分子本身______ (填“有”或“没有”)变化。
(5)根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在______ 范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。
(6)嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
13.阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。
广州市环境空气主要污染物浓度
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
一摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
(1)2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 ______。
(2)空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素 ______μg。
(3)结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有 ______种。
②随着分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。
(4)臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
五、实验题：本大题共2小题，共18分。
14.氧气有广泛的应用，我在实验室用以下方法制取氧气并验证氧气的性质。
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)用装置B来收集氧气，进气口为______ (填“m”或“n”)。
(3)为了做图1中装置C的实验，用图2中方法收集氧气，则停止收集氧气的最佳时机是______ (选择图2中的序号)。
(4)图1装置C的实验中，细铁丝剧烈燃烧______ ，放出热量，生成黑色固体。
(5)装置C中发生反应的文字表达式为______ ，此反应的基本类型是______ 反应。
15.实验室中氧气的制取，让我想到：高原旅行由于空气稀薄，吸入的氧气量不足，易引发高原反应；高原空气湿度低，直接吸入干燥氧气会引发呼吸道不适。我在咨询老师并与AI深度交流后，与我的学习小组一起，进行了跨学科实践“高原旅行简易供氧器”的制作。
第一部分：头脑风暴，“高原旅行简易供氧器“的具体要求与标准
(1)完成下列表格：
第二部分：简易供氧器模型设计(如图1)
(2)图1中反应仓内发生反应的文字表达式为______ 。
第三部分：制作建议
(3)实际制作中可用生活中常见的塑料瓶作为反应仓和加湿过滤仓(如图2)，如果要完成安全标准中液体不被吸回反应仓的要求，在两仓之间连入图3中的______ 可达目的(选填序号)。
(4)为了达到氧气0.5−2升/分钟的要求，在加湿过滤仓的输出管上，安装一个医用输液调节阀，通过滚动滑轮来精确控制______ 速度。
(5)在反应仓的瓶盖上再增加______ 小孔，插入一根泄压管。如果反应过于剧烈，产生大量气体导致系统内压力过高，气体就会从这根管子以气泡形式排出，防止反应仓爆炸。
(6)基于反应绿色化考虑，将反应仓中不溶于水的固体二氧化锰通过过滤回收，过滤前需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是a→b→______ (选图4中的“c”或“d”)过滤后，若操作正确，将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______ (选填图5中的字母序号)。
第四部分：借题发挥
后续我们将继续研究“病人急救”简易供氧器的制作。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
16.实验室制取氧气也可以使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合来完成。右侧图示是我在过氧化氢溶液的试剂瓶上截取的标签，请与我一起计算：
(1)过氧化氢的化学式量为______ 。
(2)过氧化氢中氧元素的质量分数______ 水中氧元素的质量分数(填“>”、“=”或“ 受热易分解 (4)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x。则100g×6%=x×30%，解得x=20g 实验
溶液
加入试剂
①
15mL4%的H2O2溶液
无
②
0.2gFeCl3粉末
③
0.2gMnO2粉末
物质
H2O
CO2
N2
O2
沸点/℃
100
−56.6
−196
−183
污染物种类
PM2.5
(μg/m3)
PM10
(μg/m3)
二氧化碳(μg/m3)
二氧化硫
(μg/m3)
臭氧
(μg/m3)
一氧化碳
(mg/m3)
2024年
21
37
27
6
146
0.9
2023年
23
41
29
6
159
0.9
浓度限值
二级
35
70
40
60
160
4.0
一级
15
40
40
20
100
4.0
设计维度
具体标准
要求
制氧方法
6%−8%的医用级过氧化氢溶液、二氧化锰
反应 ______ 。反应物易于获取和储存。
供氧方式
设计一个可调节的出口，允许氧气缓慢连续流出，也可在感觉不适时深吸几口。连接医用级输氧管和鼻吸头。
接口 ______ 好，舒适卫生。
氧气浓度
氧气含量提升至30%以上即可有效缓解症状。
______ 纯氧(选填“需要”或“不需要”)。
氧气流速
0.5−2升/分钟，可调
装置必须有一个简易的流速调节机构。
氧气湿度
湿润氧气
气体在输出前必须通过一个“湿化瓶”，瓶内装有 ______ 。
安全标准
1.确保液体不会被吸回反应仓。
2.反应仓不能完全密封，需有安全泄压通道(如装有水封的导管)。
3.所有接触反应物和气体的材料必须 ______ (如玻璃、硅胶管、PP/PE塑料)。
任何化学实验，安全是首要考虑。这三条是防止爆炸、液体误吸和中毒的关键。
过氧化氢溶液(30%)
500mL
Hydrgen Perxide Slutin (30%)
化学式：H2O2
生产批号：2024A001
生产日期：2024−07−01
有效期至：2026−06−30
储存条件：避光、冷藏(2−8℃)，密封保存于塑料瓶中。远离热源、火种和还原性物质。