2025-2026学年广东省佛山市南海区狮山镇各初级中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省佛山市南海区狮山镇各初级中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年11月9日，第15届全运会在广州开幕，下列情景中主要发生化学变化的是( )
A. 看晚会B. 放烟花C. 奏国歌D. 升国旗
2.在我国炼油催化剂制造技术上作出了突出贡献的科学家是( )
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 徐寿D. 宋应星
水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。完成各小题。
3.某饮用水标签上的部分文字如表，钠、钾、钙等是指( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
4.用户使用的自来水属于( )
A. 纯净物B. 单质C. 混合物D. 化合物
5.下列符号中表示2个氧离子的是( )
A. 2OB. 2O2−C. O2D. 2O2
6.物质的用途和其性质对应错误的是( )
A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定
C. 氮气作保护气——化学性质不活泼D. 氢气用于驱动汽车——可燃性
7.下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热
C. 氢气在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成水
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.下列实验操作中，正确的是( )
A. 闻气味B. 过滤
C. 溶解固体D. 检查气密性
9.在我国返回式技术试验卫星中，铼发挥了关键作用，如图是铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 铼原子的质子数为75B. 铼属于稀有气体元素
C. 铼的相对原子质量是186.2gD. 铼元素符号是RE
10.下列对二十四节气宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 清明：清明时节雨纷纷；降雨中分子的种类发生了改变
B. 秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动
C. 寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生改变
D. 大雪：红炉煮酒驱寒气；红炉煮酒说明温度升高分子间隔变小
甲酸(HCOOH)广泛存在于自然界，如蜂蚁的分泌液中。它被视为一种理想的、安全的储氢材料，在一定条件下，甲酸可以催化分解生成氢气。完成各小题。
11.下列关于甲酸(HCOOH)的说法正确的是( )
A. 氢、氧元素质量比为1：1B. 1个甲酸分子中含1个氢分子
C. 甲酸由3个元素组成D. 1个甲酸分子中含5个原子
12.甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 反应前后原子的种类不变
C. 甲物质是氢气，乙物质是水D. 图中三种物质的化学性质不同
13.某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的结构示意图，下列分析正确的是( )
A. 将出水口和入水口位置互换效果更好
B. 该装置利用活性炭来进行杀菌消毒
C. 经该净水器出来的“水”是硬水
D. 陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
14.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是( )
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似
15.下列实验方案不能达到相应目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，He−3表示氦原子的相对原子质量为3，则He−3原子对应图1中的______ (填“a”“b”)。
(2)图2中a是锌原子的结构示意图，m=______ ，则锌位于元素周期表的第______ 周期。
(3)图2的粒子中，属于阴离子的是______ (填字母序号)。
(4)ZnCO3可分解为一种金属氧化物和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出ZnCO3分解的生成物______ 和______ (填化学式)。
(5)CuO中氧元素的化合价为______ 。
17.【科普阅读】
2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs−A>MOFs−B)在−196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MFs材料质量的百分比表示。
(1)Pb2+是铅原子______ (选填“得到”、“失去”)电子形成的。
(2)MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其______ 的结构，这属于MOFs的______ 性质(选填“物理”、“化学”)。
(3)下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______ (填序号)。
A.SO2
B.NO2
C.CO2
(4)MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的符号表达式：______ 。
(5)由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：______ 。
18.【基础实验和跨学科实践】
(1)写出下列仪器名称：a______ ，b______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选择的装置组合是______ (从A～E中选，填字母)，该发生装置存在一个问题，请改正：______ 。请写出该反应的符号表达式：______ 。若用F装置收集氧气，验满时将带火星木条放在______ (选填“c”、“d”)口。该实验方案中，图2中图标需要标注的是______ (选填“e”、“f”、“g”)。
(3)某同学设计了如图3所示的简易供氧器，他选用实验室常用的制氧试剂：______ 溶液和二氧化锰。下列使用正确的是______ (选填“方法1”、“方法2”)，最后当乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
方法1：先将水加入甲瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入乙瓶并拧紧瓶盖；
方法2：先将水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖。
19.如图1是我镇学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
(1)在净水过程中加入混凝剂明矾，目的是______ 。
(2)活性炭净水主要是利用其______ 性。
(3)图2是污水处理流程示意图，其中的沉砂池相当于图1中的______ 池。
(4)在参观水厂时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们对该现象进行探究。
【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？
【查阅资料】
氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，并且能与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。
【提出假设】
猜想一：H2O使红色布条褪色；
猜想二：______ ；
猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色；
【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图3所示。
【实验过程】
【实验反思】
实验装置末端的气球的作用有______ 。(写一点)
【实验拓展】
环保部门将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～V类。由图4可知，近年来狮山镇Ⅱ～Ⅲ类水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，水质在______ (选填“变好”、“变差”)。这种变化趋势的原因可能是______ (多选，填字母)。
a.夜间排放工业污水
b.清理污染河道的淤泥
c.关停或整改存在污染隐患的企业
d.沿河岸新建更多化工厂
20.我国研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示：
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−97.8℃，沸点64.7℃。
(1)催化剂在化学反应前后能够______ (填“加快”、“减慢”、“改变”)化学反应速率，但本身的______ 和化学性质都不变。
(2)操作2的名称是______ ，进行该操作时常用碎瓷片或沸石，其作用是______ 。
(3)上述操作是利用CH3OH和H2O的______ 不同将他们分离。则分离出CH3OH应控制温度______ 。(填序号)
A.低于−97.8℃
B.−97.8℃～64.7℃
C.64.7℃～100℃
D.高于100℃
(4)CO2合成CH3OH反应为：CO2和H2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O请写出符号表达式：______ 。
(5)该反应受催化剂和温度的影响如图2。催化效果最佳的条件是：催化剂______ (填“A、B、C”)，温度是______ ℃
21.《千里江山图》是我国传世名画之一。该画采用了炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料(图1)用在不同的画层。
(1)孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3含______ 种元素，不同种元素最本质的区别是______ 。
(2)蓝铜矿的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，其中铜元素的化合价为+2，则x的值为______ 。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因______ (填序号)。
A.某些矿石颜料有磁性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
(4)图2是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的“价类图”。
ⅰ.b点对应的物质类别X为______ 。
ⅱ.若e点对应的物质为硫酸(H2SO4)，相对分子质量为______ ；其中硫、氧元素的质量比为______ (填最简比)。
ⅲ.工业上常使用由硫(S)制备硫酸(H2SO4)。过程可以简单表示为以下两个步骤：
第一步：硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2→点燃SO2；该过程中氧元素的化合价______ (填“升高”、“降低”、“不变”)。
第二步：SO2+O2+H2O→催化剂H2SO4
若按照上述步骤由硫制取98g的硫酸(反应过程中忽略硫元素损失)，请计算需要硫的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.A
3~4.A 、C
5.B
6.A
7.B
8.D
9.A
10.B
11~12.D 、C
13.D
14.B
15.C
16.b；
30；四；
d；
ZnO；CO2；
−2
17.失去 多孔;物理 C H2+O2→点燃H2O 在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢气的吸附量先快速增加，后增长速率变慢(逐渐趋于平稳)
18.铁架台;集气瓶 BD;在试管口放一团棉花;KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2;d;f 过氧化氢;方法2
19.吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 吸附 沉淀 Cl2使红色布条褪色;不成立;B瓶中红色的布条褪色;收集尾气防止污染空气;变好;bc
20.改变;质量 蒸馏;防止暴沸 沸点;C CO2+H2→催化剂CH3OH+H2O A;T3
21.4;质子数不同 2 C (4)ⅰ、硫；ⅱ、98；1：2；ⅲ、降低；32g XX牌饮用水理化指标
钙≥4.5mg/L
镁≥0.4mgL
钾≥0.36mg/L
钠≥0.81mg/L
选项
A
B
C
D
实验方案
目的
探究分子运动
测定空气中氧气的含量
验证MnO2是H2O2分解的催化剂
氢气验纯
实验操作
实验现象
结论
步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内
B瓶中无明显现象
猜想— ______
步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊
A瓶中无明显现象；B瓶中 ______ 。
猜想二不成立
猜想三成立