2025-2026学年广东省中山市部分学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省中山市部分学校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”，据此完成各小题。
1.下列过程属于化学变化的是( )
A. 按方称取B. 磨碎木炭
C. 捣合成分D. 引燃麻绳
2.火药爆炸的反应是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，属于氧化物的是( )
A. KNO3B. CO2C. K2SD. N2
3.下列化学用语书写正确的是( )
A. 60个碳原子：C60B. 氩气：Ar2
C. 氧化钙中钙元素的化合价：Ca+2OD. 氢氧根离子：HO+
4.镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是( )
A. 属于金属元素B. 镝原子位于元素周期表第六周期
C. 镝的原子质量为162.5D. 化学变化中容易失去最外层电子
5.如图实验基本操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 加热液体
C. 检查气密性D. 添加石灰石
活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。
6.下列关于活性炭的说法，错误的是( )
A. 是一种单质B. 具有疏松多孔的结构
C. 可吸附颜色和异味D. 在空气中能燃烧
7.活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是( )
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
8.某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是( )
A. 选用块状活性炭的净水效果更好B. 活性炭和小卵石可交换位置
C. 自制净水器能降低水的浑浊度D. 净化后的汾江河水可直接饮用
9.实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是( )
A. 选择试剂B. 发生装置
C. 检验CO2D. CO2验满
10.92号、95号汽油区别在于异辛烷(C8H18)含量不同，关于异辛烷的说法正确的是( )
A. 由分子构成B. 含有26个原子
C. 碳元素的质量分数为1212×8+18D. 碳、氢元素质量比为4：9
11.我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子的个数增加
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应后生成物a和b的质量比为2：3
D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1
12.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.下列基于实验事实的推理，正确的是( )
A. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂
B. 点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
C. 把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红
D. 把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2
14.下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.对比是常用的科学探究方法，下列实验方案不能达到相应目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共7分。
16.《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。
(1)礁砂主要含硫化银，属于______ (填“混合”或“纯净”)物；硫化银中硫元素的化合价为______ 。
(2)“土炉”中反应之一：Ag2S+C+2O22Ag+X+CO2，X的化学式为______ 。
(3)“交笼(扇)”意为交互用扇子煽风补充______ ，促使反应加快。
(4)“分金炉”(图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式______ ；“氧化铅”密度比“生银”______ (填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.【科普阅读题】
2024年11月5日HW公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。
目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂。如表为液态电池与固态电池的数据对比：
从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。
(1)HW公司研发的掺杂硫化物材料的优点①______ 。
(2)电池充电是电能转化为②______ 能，同一辆车装500kg满电电池，③______ (填“固”或“液”)态电池续航能力强。
(3)磷酸铁锂(LiFePO4)中锂元素与铁元素的质量比是④______ 。
(4)液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生⑤______ ，引起电解液自燃。
(5)哈尔滨(冬季气温−30℃～15℃)市民建议购买配备⑥______ 电池的电动车。
(6)固态电池对比液态电池的说法正确的是⑦______ (填编号)。
a.能量密度更大
b.热稳定性更好
c.电池寿命更长
d.价格更便宜
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.【基础实验和跨学科实践】
(1)O2的制取及其性质
ⅰ.制取O2
实验室利用KMnO4制取一瓶较纯净的O2，组合装置需用到①______ (填字母)，反应的化学方程式为②______ 。
ⅱ.性质实验
(2)空气质量监测
实验小组设计微型空气质量“监测站”，对校园空气质量进行监测。
五、探究题：本大题共3小题，共30分。
19.天然气的主要成分甲烷(CH4)是一种清洁能源，也是第二大温室效应气体，优化甲烷的燃烧是科研工作者研究的热点，某实验小组检验甲烷燃烧的产物及性质，实验装置如图：
实验中，小组同学观察到B中固体药品由黑色变为红色，于是探究使黑色固体变红色的气体成分。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和CO2，无水氯化钙是一种干燥剂，只吸收水分；吸收水分后由白色变蓝色。
【提出猜想】假设1：CO假设2：CH4假设3：两者都存在。
【实验探究】
(1)装置D中澄清石灰水变浑浊，反应的方程式为 ______ 。
(2)装置C中观察到现象是 ______ ，则证明混合气中存在CH4。
(3)为了进一步验证是否存在CO，小组同学进行定量测定，将装置C中药品换成无水氯化钙，装置D及药品改成与装置A一样，进行实验，实验后通氮气。测定装置C和装置D实验前后质量差分别为m1和m2，若m1：m2=______ ，则混合气中不含CO。
【实验结论】CH4燃烧尾气有CO及CH4，CH4与C、CO类似，能夺走CuO中的氧元素，具有 ______ 性，写出CH4与CuO反应的化学方程式 ______ 。
【拓展研究】实验小组查阅资料，了解CH4更环保的燃烧方式。
研究表明，用赤铁矿(Fe2O3)作为催化剂可实现CH4低温下充分燃烧，产物只有CO2和H2O，催化燃烧经多步反应，原理如图，下列说法正确的是 ______ 。
a.Fe2O3在甲烷催化燃烧前后质量不变化
b.Fe2O3在甲烷催化燃烧前后改变了化学性质
c.Fe2O3在甲烷催化燃烧过程中没有参与反应
d.燃烧的总方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
20.我国提出“双碳目标”，即力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳捕集、碳循环、碳封存等是实现“双碳目标“的重要途径。
(1)碳捕集：与传统燃烧方式相比，利用载氧体的化学链燃烧更有利于CO2的捕集。图1是一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。
ⅰ.“空气反应器“中，存在Cu2O与O2生成CuO的反应，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
ⅱ.“空气反应器“排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化如图2所示，温度越高，载氧体与氧气的结合程度越 ______ (填“高“或“低”)。
(2)碳循环：将CO2“变废为宝“。图3是以CO2为主要原料合成“食醋”的流程示意图。
ⅰ.反应a的化学方程式为 ______ 。
ⅱ.若流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH的质量为______ 。
(3)碳封存：将CO2注入B瓶起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。现利用实验室制取CO2的原理，借助图4装置模拟驱油过程。
ⅰ.装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ，该装置的优点是______ 。
ⅱ.将该装置图补画完整______ 。
21.轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
(1)轻质碳酸钙在 ______ 领域应用最广泛。
(2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率(煅烧后减轻的质量煅烧前的质量×100%)随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 ______ ℃和 ______ h。
(3)“消化”过程应注意安全，原因是 ______ 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 ______ (填“低”或“高”)。
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ______ (写计算过程，结果保留至0.1%)。
参考答案
1~2.D 、B
3.C
4.C
5.C
6~8.A 、D 、C
9.B
10.A
11.C
12.C
13.B
14.D
15.C
16.混合;−2 SO2 充足的氧气或空气 2Pb+O22PbO;大
17.具有较高的离子电导率 化学;固 1：8 大量热 固态 abc
18.ac;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;发出红光，放热;发出白光，放热;甲;供给呼吸 电;CO、NO2;开窗通风
19.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 白色固体变蓝 9：11;还原;4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O;ad
20.化合反应;低 2CO22CO+O2;30kg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以随时添加液体试剂;
21.建筑材料 950;5 氧化钙与水反应放出大量的热;低 96.6% 种类
粒状活性炭
块状活性炭
碘值mg/g
500～1200
200～600
选项
劳动项目
化学知识
A
用镶嵌金刚石的刀裁玻璃
金刚石硬度大
B
用墨水书写或绘制字画
炭黑常温下稳定
C
用CO与Fe2O3作用冶炼金属
CO具有可燃性
D
用热水使压瘪的乒乓球复原
分子的间隔随温度升高而变大
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO中的少量的CO2
通过炽热的氧化铜
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯
D
分离空气中的氧气和氮气
把空气液化，然后升温
实验设计
实验目的
A探究燃烧温度需达到着火点
B对比空气与呼出气中CO2的含量
实验设计
实验目的
C比较不同的催化剂对H2O2分解的催化作用
D探究CO2能溶于水
项目
液态电池
固态电池
能量密度
100−350wh/kg
400−900wh/kg
循环充放电次数
500～2000次
10000次
续航距离(500kg电池)
400−600km
1000−1200km
安全性能
易自燃
难自燃
工作温度
−20℃～60℃
−40℃～150℃
成本
技术成熟，生产设备和工艺完善
增加10%−15%
操作
现象
性质及解释
X为空气时，现象为：③ ______ 。
O2能支持燃烧，且O2含量高时燃料燃烧更剧烈。
X为氧气时，现象为：剧烈燃烧，④ ______ 。
⑤ ______ (填“甲”或“乙”)鱼缸金鱼存活的时间更长。
O2能⑥ ______ ，水草进行光合作用产生O2。
微型空气质量“监测站”
结构
检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接绿色电源及显示屏。
能源
太阳能板实现太阳能转化为⑦ ______ 能。
选址
选取校园不同位置检测，靠近马路边则重点检测⑧ ______ (填化学式)是否超标。
监测
通过多次监测，发现冬天课室内O2含量偏低，提出改善课室空气质量的合理建议⑨ ______ 。