江苏省盐城市大丰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

这是一份江苏省盐城市大丰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量
D．垃圾分类回收，增强节约意识
2．下列归类正确的是（ ）
A．可燃气体：氢气、氮气、天然气
B．合金：青铜、硬铝、赤铁矿
C．溶液：盐水、碘酒、蒸馏水
D．带电微粒：电子、离子、原子核
3．为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．向试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．氧气验满
4．下列物质的性质和用途不对应的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼用于食品防腐
B．氧气不易溶于水用于急救病人
C．铜有导电性用于制电线
D．生石灰能和水反应做干燥剂
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高
D．水电解实验中，正、负极两端的玻璃管内均产生气泡
6．“北斗”卫星导航系统应用了星载铷原子钟，使得时间精度更高，铷的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷位于第五周期
B．原子核内有37个中子
C．Rb+核外电子数为37
D．相对原子质量为85.47g
阅读下列材料，完成7﹣9小题。
①中医药博大精深，连花清瘟胶囊中21种化合物和新冠病毒的主要蛋白酶对接打分，显示芦丁（C27H30O16）、连翘脂苷E（C20H30O12）、金丝桃苷（C21H20O12）的分数均优于洛匹那韦（C37H48N4O5）。
②网售除菌卡中二氧化氯（ClO2）有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠（NaClO2）等存在安全隐患物质。
7．东台市中医院提供中药饮，下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡B．加热煎制
C．取液去渣D．装袋保存
8．二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素化合价分别是（ ）
A．+4+3B．﹣4+3C．+4﹣4D．﹣1+1
9．下列说法正确的是（ ）
A．芦丁由27个碳元素、30个氢元素和16个氧元素组成
B．金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为63：5：48
C．连翘酯苷E由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成
D．洛匹那韦中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度
D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
11．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
B．生成物丙与丁的分子个数比为1：2
C．该反应已经配平
D．丙和丁可能都是氧化物
12．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．探究可燃物燃烧的必要条件
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性
13．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
14．下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15.下列图像正确的是（ ）
A．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．将足量的铁片、锌片放入等质量、等浓度的稀硫酸中
D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
二、填空题
16．Ⅰ.化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。
A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体
①造成酸雨的物质是 。
②可用于制作霓虹灯的是 。
③压缩天然气的主要成分是 。
④造成煤气中毒的物质是 。
Ⅱ.爱生活，爱化学，请用化学知识回答以下问题。
（1）碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是 。（填化学式）
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（4）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过 原理来达到灭火的目的。
17．如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。
（1）写出标注①的仪器名称： ，标注的②仪器名称： 。
（2）实验室利用上述装置A制取氧气，对应的化学方程式为： ，将F装置装满水收集氧气时，氧气应该从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进 。
18．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水晒盐的原理是 。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。
（2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）操作③中，当观察到出现 时，停止加热。
（4）该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl溶液（如图2）。
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、 、量取、溶解、转移装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是 。
（5）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有 （填字母）。
A．提纯操作②中没有洗涤泥沙
B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐
D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积 mL。
19．金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
（1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是 。
（2）向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 （填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。
（3）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
①黄铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）；
②反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是 ；
③过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
④过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。
（4）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为 。
②稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
2024-2025学年江苏省盐城市大丰区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量
D．垃圾分类回收，增强节约意识
【分析】改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求；
C、加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求；
D、垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，符合要求
故选：A。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．下列归类正确的是（ ）
A．可燃气体：氢气、氮气、天然气
B．合金：青铜、硬铝、赤铁矿
C．溶液：盐水、碘酒、蒸馏水
D．带电微粒：电子、离子、原子核
【分析】A、根据对常见的可燃性气体的认识回答本题；
B、根据合金的判断方法考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据常见的带电微粒考虑。
【解答】解：A、氮气不属于可燃性气体，故A错；
B、赤铁矿中不含有金属单质，不属于合金，故B错；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、电子带负电荷，离子是带电的原子或原子团，原子核带正电荷，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的可燃性气体，知道合金的特点，溶液的判断方法。
3．为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．向试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．氧气验满
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据锌粒的取用方法进行分析；
C、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
D、根据氧气的验满方法进行分析。
【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、锌粒的取用方法：先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C正确；
D、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明氧气已经收集满，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
4．下列物质的性质和用途不对应的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼用于食品防腐
B．氧气不易溶于水用于急救病人
C．铜有导电性用于制电线
D．生石灰能和水反应做干燥剂
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼用于食品防腐，故A对应关系正确；
B、氧气能供给呼吸，因此氧气可用于急救病人，与溶解性无关，故B对应关系错误；
C、铜有导电性用于制电线，故C对应关系正确；
D、生石灰能和水反应做干燥剂，故D对应关系正确。
故选：B。
【点评】加强的物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高
D．水电解实验中，正、负极两端的玻璃管内均产生气泡
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误。
D、电解水时，可观察到：正、负极两端的玻璃管内均产生气泡，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解硝酸铵固体溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
6．“北斗”卫星导航系统应用了星载铷原子钟，使得时间精度更高，铷的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷位于第五周期
B．原子核内有37个中子
C．Rb+核外电子数为37
D．相对原子质量为85.47g
【分析】A、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为140.91，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
C、铷原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，Rb+核外电子数为37﹣1＝36，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
阅读下列材料，完成7﹣9小题。
①中医药博大精深，连花清瘟胶囊中21种化合物和新冠病毒的主要蛋白酶对接打分，显示芦丁（C27H30O16）、连翘脂苷E（C20H30O12）、金丝桃苷（C21H20O12）的分数均优于洛匹那韦（C37H48N4O5）。
②网售除菌卡中二氧化氯（ClO2）有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠（NaClO2）等存在安全隐患物质。
7．东台市中医院提供中药饮，下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡B．加热煎制
C．取液去渣D．装袋保存
【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，中草药煎制过程中取液弃渣，是将药渣和药液分离，属于过滤操作。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素化合价分别是（ ）
A．+4+3B．﹣4+3C．+4﹣4D．﹣1+1
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0规律进行分析。
【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，二氧化氯（ClO2）中氧元素为﹣2价，则氯元素为+4价；亚氯酸钠（NaClO2）中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，则氯元素为+3价；
故选：A。
【点评】利用好化合价法则是解答本题的关键。
9．下列说法正确的是（ ）
A．芦丁由27个碳元素、30个氢元素和16个氧元素组成
B．金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为63：5：48
C．连翘酯苷E由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成
D．洛匹那韦中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数
【分析】运用化学式的含义与有关计算进行解答即可。
【解答】解：A.物质是由元素组成，元素只论种类不论个数，因此芦丁是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故错误；
B.金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：20：（12×16）＝63：5：48，故正确；
C.1个连翘酯苷E分子是由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成的，故错误；
D.洛匹那韦中氢元素与氮元素的质量比为：48：（14×4）＝6：7，因此氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度
D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
【分析】A、根据氧化物的组成进行分析；
B、根据有的化学反应吸收热量进行分析；
C、根据点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物，容易发生爆炸进行分析；
D、根据构成物质的基本微粒进行分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故A错；
B、碳与二氧化碳在高温条件下反应，生成一氧化碳，该反应吸收热量，故B错；
C、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物，容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度，故C正确；
D、构成物质的基本微粒有：分子、原子或离子，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的组成，有的化学反应吸收热量，点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物，容易发生爆炸，构成物质的基本微粒。
11．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
B．生成物丙与丁的分子个数比为1：2
C．该反应已经配平
D．丙和丁可能都是氧化物
【分析】A．根据物质中元素的化合价来分析；
B．根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析；
C．根据反应前后原子的种类和数目分析
D．根据氧化物的概念来分析，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A．在单质中元素的化合价为零，由反应的微观示意图可知，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，所以元素的化合价一定发生了变化。故说法不正确；
B．由微粒的变化和质量守恒定律可知，生成物丙与丁的分子个数比为1：2，故说法正确；
C．由图示可知，反应前后原子的种类和数目都相等，该反应已经配平，故说法正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物，故说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。
12．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．探究可燃物燃烧的必要条件
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性
【分析】A、根据铁锈蚀的条件进行分析。
B、根据燃烧的条件进行分析。
C、根据控制变量法进行分析。
D、根据实验现象分析。
【解答】解：A、两支试管中的铁钉均不能生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，故错误；
B、铜片上的白磷达到着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷接触到了氧气燃烧，水中的白磷没有接触到氧气不燃烧，说明燃烧需要接触氧气，可以用于探究燃烧的条件，故正确；
C、对比实验要控制变量，探究温度对分子运动快慢的影响，除温度不同外，其他条件均应相同，实验中除温度外溶剂种类也不相同，故错误；
D、只能验证铁的活动性最强，不能验证铜和银谁的活动性更强，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝41.6g，故A正确；
B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CuCl2、FeCl2溶液均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的。
B、氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项操作不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项操作不能达到实验目的。
D、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
二、填空题
16．Ⅰ.化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。
A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体
①造成酸雨的物质是 C 。
②可用于制作霓虹灯的是 D 。
③压缩天然气的主要成分是 B 。
④造成煤气中毒的物质是 A 。
Ⅱ.爱生活，爱化学，请用化学知识回答以下问题。
（1）碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是 C2H5OH 。（填化学式）
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 在不断地运动 。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（4）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过 移走可燃物 原理来达到灭火的目的。
【分析】Ⅰ.物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
Ⅱ.根据溶液的组成、分子的性质、影响气体溶解度的因素以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：Ⅰ.①造成酸雨的物质是二氧化硫；故答案为：C。
②稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制作霓虹灯；故答案为：D。
③压缩天然气的主要成分是甲烷；故答案为：B。
④造成煤气中毒的物质是一氧化碳；故答案为：A。
Ⅱ.（1）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断地运动；故答案为：在不断地运动。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小；故答案为：压强。
（4）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过移走可燃物的原理来达到灭火的目的；故答案为：移走可燃物。
【点评】加强的物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17．如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。
（1）写出标注①的仪器名称： 长颈漏斗 ，标注的②仪器名称： 水槽 。
（2）实验室利用上述装置A制取氧气，对应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ，将F装置装满水收集氧气时，氧气应该从 b （填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是 BC （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进 将长颈漏斗更换成分液漏斗 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A为固体加热型装置，试管口未放一团棉花，说明是氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气来分析解答；根据氧气的密度比水小来分析解答；
（3）根据实验室用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来分析解答；根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是水槽；
（2）装置A为固体加热型装置，试管口未放一团棉花，说明是氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，将F装置装满水收集氧气时，氧气的密度比水小，氧气应该从b端通入；
（3）实验室用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是BC，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，如果要控制该反应的反应速率，要能控制液体滴加的速率，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，则对发生装置的改进方法是将长颈漏斗更换成分液漏斗。
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；b；
（3）BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将长颈漏斗更换成分液漏斗。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
18．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水晒盐的原理是 蒸发结晶 。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
（2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是 使液体均匀受热，防止液体飞溅 ；操作②中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）操作③中，当观察到出现 较多固体 时，停止加热。
（4）该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl溶液（如图2）。
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、 称量 、量取、溶解、转移装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是 胶头滴管 。
（5）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有 BC （填字母）。
A．提纯操作②中没有洗涤泥沙
B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐
D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积 50 mL。
【分析】（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶（水不断蒸发，随着水的蒸发，氯化钠溶液由不饱和变成饱和，水继续蒸发时，析出氯化钠晶体）。
通电时，氯化镁分解生成镁和氯气。
（2）蒸发结晶中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；过滤中玻璃棒的作用是引流。
（3）蒸发结晶过程中，当观察到出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。
（4）配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、转移装瓶贴标签。
为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是胶头滴管，量取液体时，胶头滴管和量筒配合使用。
（5）A．提纯操作②中没有洗涤泥沙，与配制溶液无关。
B．所得精盐没有烘干，导致实际称量的氯化钠质量偏小，进一步导致实验结果偏小。
C．用有水的烧杯溶解精盐，导致水的质量偏大，进一步导致实验结果偏小。
D．图2中量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致实验结果偏大。
E．装瓶时，有少量溶液洒出，不影响实验结果。
（6）溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：（1）①海水晒盐的原理是蒸发结晶（水不断蒸发，随着水的蒸发，氯化钠溶液由不饱和变成饱和，水继续蒸发时，析出氯化钠晶体）。
故答案为：蒸发结晶。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑。
（2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③（蒸发结晶）中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；操作②（过滤）中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：使液体均匀受热，防止液体飞溅；引流。
（3）操作③中，当观察到出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。
故答案为：较多固体。
（4）①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、转移装瓶贴标签。
故答案为：称量。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是胶头滴管，量取液体时，胶头滴管和量筒配合使用。
故答案为：胶头滴管。
（5）A．提纯操作②中没有洗涤泥沙，与配制溶液无关，该选项不正确。
B．所得精盐没有烘干，导致实际称量的氯化钠质量偏小，进一步导致实验结果偏小，该选项正确。
C．用有水的烧杯溶解精盐，导致水的质量偏大，进一步导致实验结果偏小，该选项正确。
D．图2中量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致实验结果偏大，该选项不正确。
E．装瓶时，有少量溶液洒出，不影响实验结果，该选项不正确。
故答案为：BC。
（6）将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，氯化钠质量是100g×15%＝15g，10%氯化钠溶液质量是15g÷10%＝150g，需要水的质量是150g﹣100g＝50g，需要加水的体积：50g÷1g/mL＝50mL。
故答案为：50。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
（1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是 同时与氧气和水接触 。
（2）向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 Ag （填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 Zn2+ 。
（3）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
①黄铜的熔点比铜的熔点 低 （填“高”或“低”）；
②反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分 ；
③过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）；
④过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，该反应的基本类型为 置换 反应。
（4）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为 0.2g 。
②稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应来分析解答；
（2）根据金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，锌先于硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应，再结合题中信息来分析解答；
（3）①根据黄铜属于合金，合金熔点低于组成金属熔点来分析解答；
②根据将黄铜渣粉碎可以增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分来分析解答；
③根据操作Ⅱ实现了固液分离来分析解答；根据过滤操作中需要用到的玻璃仪器来分析解答；
④根据题中提供的信息来分析解答；
（4）①根据质量守恒定律求出氢气的质量；
②根据氢气的质量和方程式求出硫酸的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，则铁窗锈蚀的条件是同时与氧气和水接触；
（2）①金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，锌先于硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应，若溶液甲为蓝色，说明锌已完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则固体乙中一定含有的物质是Ag，可能含有的物质是铜；
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，说明锌过量，由于锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则溶液中没有硝酸银，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+；
（3）①黄铜属于合金，合金熔点低于组成金属熔点，则黄铜的熔点比铜的熔点低；
②反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分；
③经过操作Ⅱ实现了固液分离，则程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
④根据2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O可知，溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，为了得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量的锌，所以B为锌，加入的过量的锌，则固体C为锌和铜的混合物，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）①根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g﹣69.8g＝0.2g；
②设稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
＝
x＝9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：（1）同时与氧气和水接触；
（2）①Ag；
②Zn2+；
（3）①低；
②增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分；
③过滤；漏斗；
④Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换；
（4）①0.2g；
②19.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的锌粉，过滤
B
鉴别氧化铜和二氧化锰
观察颜色
C
除去CO2中的CO
点燃
D
除去铜粉中的少量铁粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
题号
1
2
3
4
5
6
7
10
11
12
13
答案
A
D
C
B
D
A
C
A
B
A
题号
14
答案
D
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的锌粉，过滤
B
鉴别氧化铜和二氧化锰
观察颜色
C
除去CO2中的CO
点燃
D
除去铜粉中的少量铁粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥