高中化学人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表课时训练，共5页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列有关碱金属元素的说法错误的是（ ）
A. 碱金属元素最外层电子数都是1，化学性质均较活泼
B. 碱金属元素从上到下随着电子层数的增多，金属性依次增强
C. 碱金属单质都是银白色的，都比较柔软
D. 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2.根据元素性质的递变规律，下列演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 把一小块钾投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生
D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH
4.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于第ⅠA族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列叙述错误的是（ ）
①锂与水反应比钠与水反应剧烈
②碱金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中可以吸收二氧化碳
④Li+的最外层电子数和Na+的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于1 g⋅cm−3
⑧“类钫”单质有较高的熔点
A. ①②④⑧
B. ①②③⑦
C. ③④⑤⑧
D. ①③④⑥
5.下列关于F、Cl、Br、I的比较错误的是（ ）
A. 核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而增强（F除外）
D. 单质的熔点随核电荷数的增加而升高
6.卤素单质都能与氢气反应，反应产物是卤化氢（X2+H2=2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变的原因是（ ）
A. 最外层电子数相同
B. 都是双原子分子
C. 电子层数不同
D. 卤化氢中卤族元素都是-1价
7.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述正确的是（ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A. ①②③
B. ②③④
C. ②④⑤
D. 仅④⑤
8.砹（At）是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对At及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 与H2的化合能力：At2>I2
B. 砹单质在常温下为白色固体
C. 砹原子的最外电子层上有7个电子
D. 砹单质能从NaCl溶液中置换出氯单质
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−（X−为Cl−、Br−或I−），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水后溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br−、Cl−、I−
B. Br−、I−、Cl−
C. I−、Br−、Cl−
D. Cl−、I−、Br−
10.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下列推断，其中正确的是（ ）
A. 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B. 已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C. 已知Cs与Na位于同一主族，且Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
11.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，则下列变化中可能实现的是（ ）
A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B. 钡可从冷水中置换出氢气
C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+
12.市场上有多种含有硒（Se）元素的保健品，已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期，则下列关于硒的说法错误的是（ ）
A. Se单质在常温下为固体
B. Se的非金属性比Br的强
C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
D. 稳定性：H2Se