2025-2026学年江苏省徐州市经开区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省徐州市经开区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程主要发生化学变化的是( )
A. 电灯发光B. 石蜡熔化C. 粮食酿酒D. 汽油挥发
2.实验室用44mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 定量取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
3.下列物质由离子构成的是( )
A. 石墨B. 食盐C. 铜D. 二氧化碳
4.下列关于微观粒子说法正确的是( )
A. 所有原子核都由质子和中子构成B. 分子的质量一定比原子的质量大
C. 分子都是由不同原子构成D. 在化学反应中原子与离子间可以相互转化
5.下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是( )
A. 缺钙易得贫血症B. 某些元素摄入过量也会导致疾病
C. 缺锌会导致儿童发育不良D. 正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入
6.生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘盐”等，这里的氟、钙、碘指( )
A. 单质B. 原子C. 元素D. 离子
7.稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源。钪是一种常见的稀土元素，下列有关钪的说法错误的是( )
A. 钪原子的质子数为21B. 钪的相对原子质量为44.96
C. 钪属于非金属元素D. 钪的元素符号为Sc
8.如图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )
A. 该反应不属于化合反应B. 生成物化学式为HCl
C. 化学反应前后原子不变D. 两种反应物均为单质
9.如图是测定空气中氧气含量的改进装置(夹持装置已省略)，下列认识不正确的是( )
A. 用改进装置实验，能减少对空气的污染
B. 烧杯中的水在实验过程中只起到液封作用
C. 记录玻璃管内液面刻度时，必须恢复至室温后
D. 若测得空气中氧气含量偏低，可能是红磷不足
10.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒一定是阳离子
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 化学反应常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
11.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. 2N：2个氮元素B. S2−：一个硫离子带2个单位负电荷
C. MgO+2：氧化镁的化合价为+2价D. P2O5：五氧化二磷中含有两个磷原子
12.化学变化常伴随一些明显的现象。下列关于实验现象的描述错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧更旺，生成二氧化碳
B. “铜绿”中加入稀盐酸，产生大量气泡
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
D. 镁在空气中燃烧，会发出耀眼的白光
13.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 氮气约占空气总体积的78%
B. 稀有气体可作焊接金属的保护气
C. 食品包装中充入氮气可以防腐
D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
14.对下列事实的解释合理的是( )
A. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
B. 打气筒能将空气压入自行车胎内——气体分子变小
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——分子的构成不同
D. 金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子结构不同
阅读下列材料，完成各小题：
2025年，最新研究，航天新型高能量燃料添加剂二硼化锰(MnB2)和自燃离子推进剂(由过氧化氢和离子液体混合而成)将替代传统推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。高强度碳纤维复合材料具有强度高、耐高温、耐腐蚀、低密度、抗辐射以及导电性好等性质，同时兼备纺织纤维的柔软可加工性，广泛应用于航空航天、信息产业等领域，被誉为“黑色黄金”。
15.下列关于燃料物质的说法正确的是( )
A. 四氧化二氮的化学式是O4N2
B. 自燃离子推进剂是一种纯净物
C. 二硼化锰(MnB2)由锰原子和硼分子构成
D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7
16.高强度碳纤维复合材料广泛应用于航空航天、信息产业等领域，被誉为“黑色黄金”。下列有关碳纤维复合材料的分析错误的是( )
A. 利用其良好的导电性，可用于制造防静电材料
B. 利用其抗辐射、强度高、柔韧性好，可用于制作宇航服外壳
C. 利用其高密度、耐高温的性质，可用于生产火箭箭体
D. 利用其强度高、耐腐蚀和耐高温的性质，可用于生产火箭发动机喷管
17.对比实验是科学研究的重要方法。下列实验设计不属于对比实验的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是( )
A. 为节约酒精，实验结束后应先熄灭酒精灯
B. N点对应时刻，得到的固体中含有两种物质
C. M点对应时刻，图1水槽中导管口冒出的气泡是氧气
D. 图1中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
19.选择下列适当的物质填空(选填字母)：
A.红磷 B.液氧 C.金刚石 D.镁粉 E.氖气 F.明矾
(1)______ 可作火箭助燃剂；
(2)______ 可用来制作烟雾弹；
(3)______ 可用于制作霓虹灯；
(4)______ 可用作净水剂；
(5)______ 常用于制作照明弹；
(6)______ 可用于切割玻璃。
20.写出下列化学用语的名称或符号：
(1)2个铝原子______ ；
(2)3个硫酸根离子______ ；
(3)CaCO3______ ；
(4)氢氧化钠______ ；
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价______ ；
(6)保持水化学性质的微粒______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共9分。
21.水是生命之源，我们要保护每一滴水。
(1)市场上的高端矿泉水，多数情况都是以水中含量到达国家标准最为突出的矿物元素来划分，如锶矿泉水、锌矿泉水、硒矿泉水、偏硅酸矿泉水等，其中富含的锌、硒在人体中属于 ______ (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)如图为电解水装置，其中a管产生的气体为 ______ ，b管产生的气体可用 ______ 检验，反应的文字表达式为 ______ ，此实验可证明水是由 ______ 组成。
(3)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。如图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。
①中过滤棉的主要作用是 ______ (填字母，下同)；②中活性炭的主要作用是 ______ 。
a.去除有害菌和部分病毒
b.吸附色素和异味
c.除去较大的不溶性杂质
(4)若无“生命吸管”，取用河水时要杀灭病原微生物，生活中常采取 ______ 的方法。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
22.某小组同学为验证氧气的某些性质，进行如下实验。
Ⅰ.按图1装置所示进行实验。先收集一塑料瓶干燥的氧气，利用氧气浓度传感器测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。
(1)从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______ 。
(2)BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是______ 。
Ⅱ.按图3装置所示进行实验。
(3)先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，能够产生淡蓝色火焰，体现氧气的化学性质是______ ；然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______ 有关。
(4)图3中仪器a既有燃烧匙的作用，又有______ 的作用；其中气球的作用是______ 、______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共28分。
23.氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
任务一：实验室制氧气
(1)装置A中用于加热的仪器名称是 ______ ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象顺序是 ______ (选填图2中字母)。
(2)利用高锰酸钾固体制取氧气时，发生反应的文字表达式为 ______ ，可选择图1中的装置E收集氧气，其原因为 ______ ，装置E中用于存放氧气的仪器名称是 ______ 。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气，用图1所示装置制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 ______ ，发生反应的文字表达式是 ______ 。
(4)实验室也可以“加热氯酸钾和二氧化锰的混合物”制取氧气，发生反应的文字表达式为 ______ ，在此反应中二氧化锰起 ______ 作用。实验完毕，可通过加水溶解、______ (填操作名称)回收固体中的二氧化锰，该操作使用到的玻璃仪器有 ______ 、______ 和 ______ 。
任务二：工业制氧气
(5)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 ______ ，液氮先汽化，剩下的主要是 ______ 色的液氧。
(6)利用膜分离法制氧气。如图1所示，利用氮分子的体积 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)氧分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
任务三：空间站内的氧气再生
空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4(甲烷)和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如图2所示。
(7)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的文字表达式为 ______ 。
24.某小组同学观察到蜡烛燃烧时石蜡在不断熔化，产生的火焰主要集中在烛芯周围。于是对蜡烛燃烧过程展开了如下探究。
Ⅰ.火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸平放在火焰上，约2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如图)，得出结论：______ 。
Ⅱ.焰心所含物质探究：如图，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】同学们对该气体物质主要成分提出了三种猜想：
①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气
猜想①②的理由是______ (用文字表达式表示)；猜想③的依据是液态石蜡受热会气化。
【实验探究】
【实验反思】经讨论，同学们认为猜想①不一定成立，理由是______ 。
【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______ (填“能”或“不能”)燃烧。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
25.硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]中含氮量均较高，常用作氮肥。试计算：
(1)硝酸铵由______ 种元素组成，其中氢元素与氮元素的质量比为______ 。
(2)尿素的相对分子质量为______ ，其中氮元素的质量分数为______ 。(精确到0.1%)
(3)施用80g硝酸铵(NH4NO3)所含氮元素的质量与多少克尿素中所含氮元素的质量相等？(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.D
5.A
6.C
7.C
8.A
9.B
10.C
11.B
12.A
13.D
14.C
15~16.D 、C
17.D
18.D
19.B；
A；
E；
F；
D；
C
20.2Al；
3SO42−；
碳酸钙；
NaOH；
Fe+32O3；
H2O
21.微量元素 氢气;带火星的木条;水→通电氢气+氧气;氢元素和氧元素 c;b 煮沸
22.分子在不断运动 氧气密度比空气大 具有助燃性;氧气浓度 导气管;密封;平衡气压
23.酒精灯;cab 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气;氧气不易溶于水且与水不反应;集气瓶 BE;过氧化氢→二氧化锰水+氧气 氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气;催化;过滤;烧杯;漏斗;玻璃棒 低;淡蓝 大于 二氧化碳+氢气→一定条件甲烷+水
24.烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
成立；
【实验反思】石蜡蒸气遇冷也会凝结为固体，使内壁变浑浊；
【补充实验】能
25.3;1：7 60;46.7% (3)60g 实验1
实验2
目的
A
压缩空气
压缩水
比较空气和水的分子间空隙大小
B
H2O2分解制氧气
H2O2和MnO2混合制氧气
比较催化剂对反应的影响
C
铁丝在空气中不燃烧
铁粉在空气中能燃烧
比较接触面积大小对反应的影响
D
加热铜绿
加热碳酸氢铵
比较温度对反应的影响
操作
现象
结论
(1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。
观察到 ______ 。
猜想①成立
(2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。
烧杯内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。
猜想②不成立
(3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。
注射器口产生火焰，物质能燃烧。
猜想③ ______