广东省广州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（含解析）

这是一份广东省广州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）。
1．（2分）中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu——该反应为置换反应
B．《物理小识•金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应
C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3——属于碱
D．《本草经集注》中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化
2．（2分）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在5∼10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（ ）
A．墨汁具有丁达尔效应
B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同
D．炭黑的化学性质与石墨相似
3．（2分）下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是碱性氧化物
C．医用酒精、漂白粉、氨水是混合物
D．雾、蛋白质溶液、Fe（OH）3是胶体
4．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①②④C．②③④D．①②③④
5．（2分）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水
6．（2分）物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂
D．铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯
7．（2分）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B．钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C．Na2O，Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性化物
D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
8．（2分）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性
B．CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物
C．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
D．Ca（HCO3）2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
9．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣
B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、
C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣
D．新制氯水中：Fe2+、、、
11．（4分）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2O2和盐酸反应：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O
B．Na2CO3和次氯酸反应：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO
13．（4分）下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（4分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移
15．（4分）某化学小组探究氯气的性质，进行如图所示的实验（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
已知：Br2可溶于水，其水溶液为橙色
A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
16．（4分）硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物NOx，将烟气与H2混合通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．转化过程的实质为NOx被H2还原
B．处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+Ce4+═2H++Ce3+
D．x＝2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4：1
二、非选择题（本大题4小题，共56分）。
17．（每空2分，共12分）Cl2是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化性和还原性。
回答下列问题：
（1）该实验装置制取氯气的化学方程式为 。
（2）装浓盐酸的仪器名称为 。b中采用的加热方式称做 。
（3）写出b装置中制取KClO3发生反应的化学方程式： 。
（4）写出c装置中发生反应的离子方程式： 。
（5）d的作用是 。
18．（每空2分，共14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图。
Ⅰ.请回答下列问题：
（1）写出①与水反应的离子方程式为 。
（2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。
（3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式： 。
（4）装置②中的试剂为 。
A.饱和NaHCO3溶液
B.浓硫酸
C.饱和NaCl溶液
D.NaOH溶液
（5）装置③中试剂的作用是 。
（6）进行实验。
步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条放在a处。
a处带火星的木条复燃的是步骤 （填“1”或“2”）。
（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）： 。
19．（每空2分，共16分）氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。
Ⅰ.亚氯酸钠（NaClO2）都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。
工业上的制备NaClO2流程如图所示：
已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下ClO2为气体。
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为 ，NaClO2作为氧化剂参与反应时会生成Cl﹣，下列试剂中可将转化为Cl﹣是 （填字母）。
a.FeSO4
b.O3
c.KMnO4
d.SO2
（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式 。
该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
（3）“反应2”的化学方程式为 。
反应中H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由NaClO2、可溶性固体强酸及辅助剂（辅助剂不参与反应）混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。
（4）已知上述过程中生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目 。
_____+_____H+＝_____Cl﹣+_____ClO2+_____
（5）泡腾片使用时需要加水，水作 （填字母）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既不是氧化剂，也不是还原剂
D.既是氧化剂，又是还原剂
20．（每空2分，共14分）草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CC2O4的工艺流程如图。
已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；
①Ca2+、Mg2+均能与F生成沉淀；
②ZnO与Al2O3化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。
（1）“550℃焙烧”的目的是 。
（2）“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为 。
（3）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 ，H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（4）“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为 ； 。
（5）在空气中烧CC2O4生成C3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
2024-2025学年广东省广州二中教育集团高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）。
1．（2分）中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu——该反应为置换反应
B．《物理小识•金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应
C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3——属于碱
D．《本草经集注》中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化
【分析】A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B．硝酸和银反应过程中存在化合价的变化；
C．所含阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱；
D．K的焰色反应为紫色。
【解答】解：A．“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应为置换反应，故A正确；
B．“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．Cu2（OH）2CO3所含阴离子出氢氧根离子外，还含有碳酸根离子，故不属于碱，属于碱式盐，故C错误；
D．KNO3中含有钾元素，焰色反应为紫色，故硝石燃烧，紫青烟起，属于物理变化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要看考查了物质的分类和变化知识，题目较简单，掌握有机物、碱的概念和置换反应的判断是解答该题的关键。
2．（2分）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在5∼10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（ ）
A．墨汁具有丁达尔效应
B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同
D．炭黑的化学性质与石墨相似
【分析】《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，“烟”指颗粒直径在5∼10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁，形成胶体分散系，具有胶体的特征和性质，据此分析判断。
【解答】解：A．墨汁的分散质直径在1∼100nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．墨汁形成胶体分散系，胶体不能通过半透膜，故B错误；
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同，故C正确；
D．炭黑和石墨由碳元素组成，化学性质相似，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了胶体的分析判断、胶体性质的理解应用，题目难度不大。
3．（2分）下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是碱性氧化物
C．医用酒精、漂白粉、氨水是混合物
D．雾、蛋白质溶液、Fe（OH）3是胶体
【分析】A．根据酸、碱、盐的概念进行判断；
B．根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念进行判断；
C．由不同种物质组成是混合物；
D．胶体的分散质直径在1～100nm之间。
【解答】解：A．纯碱不是碱，属于盐类，故A错误；
B．Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C．医用酒精、漂白粉、氨水均由不同种物质组成，是混合物，故C正确；
D．Fe（OH）3有可能是沉淀，属于浊液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①②④C．②③④D．①②③④
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；物质的导电性和离子的浓度和所带的电荷有关，据此进行解答。
【解答】解：①硫酸钡在熔融状态下可以导电，是电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，故②错误；
③固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，故③正确；
④电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能导电，故④错误；
①②④错误，
故选：B。
【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大。
5．（2分）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水
【分析】盐酸为酸、NaOH为碱，NaCl为中性的盐，氯水中含HCl、HClO，氯水具有漂白性，结合指示剂的变色来鉴别。
【解答】解：A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．盐酸、新制氯水、NaCl溶液均遇酚酞为无色，不能鉴别，故B不选；
C．盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液分别与石蕊混合的现象为：红色、先变红后褪色、紫色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；
D．均与NaCl溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及物质的鉴别，为高频考点，综合考查元素化合物性质及反应现象，把握发生的反应及不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大。
6．（2分）物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂
D．铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯
【分析】A．浓盐酸具有还原性和酸性；
B．次氯酸具有强氧化性，氯气与水反应，可以生成次氯酸；
C．碳酸氢钠受热容易分解，生成CO2，使食品蓬松；
D．铁质容器能够运输液氯。
【解答】解：A．实验室制取氯气时，浓盐酸表现为还原性和酸性，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，氯气与水反应，可以生成次氯酸，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸氢钠受热容易分解，生成CO2，可作食品膨松剂，故C正确；
D．铁与氯气反应，但铁质容器能够运输液氯，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查常见物质的性质，属于基本知识的考查，难度中等。
7．（2分）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B．钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C．Na2O，Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性化物
D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
【分析】A．钠易与水、O2反应，过氧化钠易与水、二氧化碳反应；
B．钠是活泼金属，与水剧烈反应；
C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气；
D．Na的密度小于水，Na和水反应生成氢气。
【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，钠着火立即用干燥的沙土进行灭火，故A正确；
B．Na是活泼金属，具有强还原性，用钠从熔融四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，Na易和水反应生成NaOH和H2，所以钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛，故B正确；
C．氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故C错误；
D．Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，Na和水反应生成氢气，导致钠受力不均，推动Na四处游动，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确钠及其化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
8．（2分）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性
B．CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物
C．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
D．Ca（HCO3）2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
【分析】A．根据NaHCO3是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性进行分析；
B．根据SO2与水反应生成亚硫酸，也是酸性氧化物进行分析；
C．根据Na在空气中燃烧生成Na2O2进行分析；
D．根据NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，进行分析。
【解答】解：A．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液显酸性，NaHCO3是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，故A错误；
B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，也是酸性氧化物，故B正确；
C．Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶解度大于CaCO3，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查探究化学规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．固体燃烧在坩埚中进行；
B．NaHCO3溶于水吸收热量，Na2CO3溶于水放出热量；
C．用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解；
D．湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色。
【解答】解：A．固体燃烧在坩埚中进行；做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，故A正确；
B．NaHCO3溶于水吸收热量，Na2CO3溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为Na2CO3固体，故B正确；
C．用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故C错误；
D．氯气无漂白性，氯水具有漂白性，湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
10．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣
B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、
C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣
D．新制氯水中：Fe2+、、、
【分析】A．不反应的离子能大量共存；
B．能和Na2S反应的离子不能大量共存；
C．能和NaOH反应的离子不能大量共存；
D．氯水中含有Cl2、HCl、HClO，能和Cl2、HCl、HClO反应的离子不能大量共存。
【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．S2﹣、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，且酸性条件下，S2﹣、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、OH﹣反应反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，且、OH﹣反应生成、H2O而不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+能被Cl2、HClO氧化而不能大量共存，H+、反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中限制性的条件。
11．（4分）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】双线桥法用于表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况，在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
【解答】解：A．P在O2中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到﹣2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确；
B．KClO3受热分解生成KCl和O2，O元素的化合价从﹣2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误；
C．硫化氢与浓硫酸反应生成S沉淀、SO2气体和H2O，根据氧化还原反应规律可知，反应中H2S中S元素化合价从﹣2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误；
D．Na在Cl2中燃烧生成NaCl，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到﹣1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查双线桥法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2O2和盐酸反应：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O
B．Na2CO3和次氯酸反应：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO
【分析】A．电荷不守恒，二者反应还生成O2；
B．HClO的酸性大于，二者反应生成NaClO、NaHCO3；
C．NaHCO3溶液过量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O；
D．氯气和H2O反应生成HCl、HClO。
【解答】解：A．电荷不守恒，二者反应还生成O2，离子方程式为2Na2O2+4H+＝4Na++O2↑+2H2O，故A错误；
B．HClO的酸性大于，二者反应生成NaClO、NaHCO3，离子方程式为+HClO＝+ClO﹣，故B错误；
C．NaHCO3溶液过量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O，离子方程式为Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，故C错误；
D．氯气和H2O反应生成HCl、HClO，离子方程式为Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，C选项为解答易错点。
13．（4分）下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2；
B．酚酞遇碱变红色；
C．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察；
D．能将I﹣氧化为I2的物质除了Cl2外还有H2O2、HClO等。
【解答】解：A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中含有或或二者都有，故A错误；
B．酚酞遇碱变红色，根据实验现象知，Na2O2和H2O反应生成了碱性物质，故B正确；
C．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能判断溶液中是否含有K元素，故C错误；
D．能将I﹣氧化为I2的物质除了Cl2外还有H2O2、HClO等，根据实验现象知，原溶液中不一定含有氯气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。
14．（4分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移
【分析】在反应中：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，2个Fe由+2价升高到+6价，共升高8价，Na2O2中有2个﹣1价的O升高为0价，共升高2价，总共升高10价，Na2O2中有10个﹣1价的O降低为﹣2价，共降低10价，电子转移为10e﹣，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，Na2O2在上述反应中既作氧化剂，也做还原剂，故A错误；
B．Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，则Na2O2的氧化性大于Na2FeO4，故B正确；
C．Na2FeO4具有强氧化性，处理废水时，既能杀菌，又能在处理水时产生Fe（OH）3胶体净水，故C正确；
D．根据分析可知，2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。
15．（4分）某化学小组探究氯气的性质，进行如图所示的实验（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
已知：Br2可溶于水，其水溶液为橙色
A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
【分析】A．根据NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，进行分析；
B．根据氯气在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，进行分析；
C．根据浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，进行分析；
D．根据氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，进行分析。
【解答】解：A．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，故A正确；
B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2＞Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2＞I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（4分）硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物NOx，将烟气与H2混合通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．转化过程的实质为NOx被H2还原
B．处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+Ce4+═2H++Ce3+
D．x＝2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4：1
【分析】A．H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O；
B．反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+；
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为；
D．x＝2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂。
【解答】解：A．H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，则转化过程的实质为NOx被H2还原，故A正确；
B．反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+，则混合液中Ce4+起催化剂作用，故B正确；
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．氧化还原反应中，元素化合价升降总数相同，x＝2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂；则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。
二、非选择题（本大题4小题，共56分）。
17．（12分）Cl2是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化性和还原性。
回答下列问题：
（1）该实验装置制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）装浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗 。b中采用的加热方式称做 水浴加热 。
（3）写出b装置中制取KClO3发生反应的化学方程式： 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 。
（4）写出c装置中发生反应的离子方程式： Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O 。
（5）d的作用是 尾气处理，防止污染空气 。
【分析】（1）根据MnO2与浓盐酸在加热条件下生成Cl2，进行分析；
（2）根据仪器名称，实验中的加热方式进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写方程式进行分析；
（4）根据氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠进行分析；
（5）根据Cl2是一种能溶于水、具有氧化性的有毒气体进行分析。
【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下生成Cl2，反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，b中采用的加热方式称做水浴加热，
故答案为：分液漏斗；水浴加热；
（3）制取KClO3发生反应的化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，
故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，c装置中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（5）Cl2是一种能溶于水、具有氧化性的有毒气体，d的作用是尾气处理，防止污染空气，
故答案为：尾气处理，防止污染空气。
【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图。
Ⅰ.请回答下列问题：
（1）写出①与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑ 。
（2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 。
Ⅱ.淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。
（3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2＝Na2CO2+O2 。
（4）装置②中的试剂为 A 。
A.饱和NaHCO3溶液
B.浓硫酸
C.饱和NaCl溶液
D.NaOH溶液
（5）装置③中试剂的作用是 除去二氧化碳中的水蒸气 。
（6）进行实验。
步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条放在a处。
a处带火星的木条复燃的是步骤 2 （填“1”或“2”）。
（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃 。
【分析】（1）根据物质①为Na，淡黄色固体②为Na2O2，物质①与水反应，生成NaOH和H2，进行分析；
（2）根据NaH与水反应产生NaOH和H2，进行分析；
（3）根据Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2进行分析；
（4）根据装置②用于除去HCl，盐酸易挥发，进行分析；
（5）根据实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，进行分析；
（6）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，进行分析；
（7）根据水与过氧化钠反应生成氧气，进行分析。
【解答】解：（1）从“价﹣类”二维图中可以看出，物质①为Na，淡黄色固体②为Na2O2，物质①与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑；
（2）NaH与水反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（3）②是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝Na2CO2+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝Na2CO2+O2；
（4）装置②用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能溶于饱和氯化钠，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，也不能吸收氯化氢，所以不选，氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以不选，所以装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液，
故答案为：A；
（5）实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以③中为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气，
故答案为：除去二氧化碳中的水蒸气；
（6）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，
故答案为：2；
（7）水与过氧化钠反应生成氧气，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（16分）氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。
Ⅰ.亚氯酸钠（NaClO2）都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。
工业上的制备NaClO2流程如图所示：
已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下ClO2为气体。
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为 +3 ，NaClO2作为氧化剂参与反应时会生成Cl﹣，下列试剂中可将转化为Cl﹣是 ad （填字母）。
a.FeSO4
b.O3
c.KMnO4
d.SO2
（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式 2+SO2＝2ClO2↑+ 。
该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 2：1 。
（3）“反应2”的化学方程式为 2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑ 。
反应中H2O2作 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由NaClO2、可溶性固体强酸及辅助剂（辅助剂不参与反应）混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。
（4）已知上述过程中生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目 。
_____+_____H+＝_____Cl﹣+_____ClO2+_____
（5）泡腾片使用时需要加水，水作 C （填字母）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既不是氧化剂，也不是还原剂
D.既是氧化剂，又是还原剂
【分析】Ⅰ.业上的制备NaClO2流程为：硫酸溶解NaClO3，通入SO2，反应1为2NaClO3+SO2＝2ClO2↑+Na2SO4，生成的ClO2气体通入H2O2、NaOH混合液中生成NaClO2，反应2为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑，其中H2O2发生氧化反应，然后55℃减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗品，据此解答（1）～（3）；
Ⅱ.酸性条件下，NaClO2发生歧化反应生成NaCl、ClO2，离子方程式为5+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，其中NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，加入的水没有参与反应，只是作溶剂，据此解答（4）、（5）小题。
【解答】解：（1）NaClO2中Na的化合价为+1，O为﹣2，根据化合价规则可知，NaClO2中Cl元素的化合价为+3，NaClO2作为氧化剂参与反应时会生成Cl﹣，则具有强还原性的物质均可将转化为Cl﹣，O3、KMnO4均具有强氧化性，不能还原NaClO2生成Cl﹣，而FeSO4、SO2均具有强还原性，能还原NaClO2生成Cl﹣，
故答案为：+3；ad；
（2）酸性条件下，NaClO3氧化SO2生成硫酸钠和二氧化氯气体，反应的离子方程式为2+SO2＝2ClO2↑+，其中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的个数比为2：1，
故答案为：2+SO2＝2ClO2↑+；2：1；
（3）反应2是ClO2气体通入H2O2、NaOH混合液中制备NaClO2，根据氧化还原反应规律可知，还生成O2，反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑，其中H2O2发生氧化反应生成O2、作还原剂，
故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑；还原剂；
（4）已知反应过程中生成ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，则离子方程式为5+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，其中ClO2是氧化产物、Cl﹣是还原产物，转移电子4e﹣，标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（5）根据NaClO2发生的歧化反应可知，加入的水只是作溶剂，没有参与反应，既不是氧化剂，也不是还原剂，
故答案为：C。
【点评】本题考查物质的制备、氧化还原反应等知识，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，把握流程中物质性质、发生的反应、氧化还原反应概念及其规律的应用、氧化还原反应方程式书写是解题关键，题目难度中等。
20．（14分）草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CC2O4的工艺流程如图。
已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；
①Ca2+、Mg2+均能与F生成沉淀；
②ZnO与Al2O3化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。
（1）“550℃焙烧”的目的是 除去碳和有机物 。
（2）“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为 2C3+++H2O＝2C2+++2H+ 。
（3）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 防止温度过高导致过氧化氢分解 ，H2O2的作用是 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）。
（4）“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为 Mg2++2F﹣＝MgF2↓ ； Ca2++2F﹣＝CaF2↓ 。
（5）在空气中烧CC2O4生成C3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 2O2+3CC2O4C3O4+6CO2↑ 。
【分析】550℃焙烧含钴废料（C2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2、Na2ZnO2，C2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2、Na2ZnO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，可得CCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。
【解答】解：（1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物，
故答案为：除去碳和有机物；
（2）“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为2C3+++H2O＝2C2+++2H+，
故答案为：2C3+++H2O＝2C2+++2H+；
（3）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；H2O2其作用是将亚铁离子氧化为铁离子，2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，
故答案为：防止温度过高导致过氧化氢分解；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；
（4）“净化除杂2”过程中，过量的NaF溶液除去钙、镁生成氟化镁和氟化钙，其涉及反应的离子方程式为Mg2++2F﹣＝MgF2↓；Ca2++2F﹣＝CaF2↓，
故答案为：Mg2++2F﹣＝MgF2↓；Ca2++2F﹣＝CaF2↓；
（5）在空气中焙烧CC2O4生成C3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：2O2+3CC2O4C3O4+6CO2↑，
故答案为：2O2+3CC2O4C3O4+6CO2↑。

A．在空气中燃烧钠
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3


C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．验证干燥的氯气不具有漂白性
选项
实验操作
现象
结论
A.
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中一定含有
B.
将Na2O2与水混合，滴加几滴酚酞溶液
酚酞变红
生成了碱性物质
C.
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D.
向某溶液中滴加淀粉﹣KI溶液
溶液变蓝
原溶液一定有Cl2


A．在空气中燃烧钠
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3


C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．验证干燥的氯气不具有漂白性
选项
实验操作
现象
结论
A.
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中一定含有
B.
将Na2O2与水混合，滴加几滴酚酞溶液
酚酞变红
生成了碱性物质
C.
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D.
向某溶液中滴加淀粉﹣KI溶液
溶液变蓝
原溶液一定有Cl2