高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
A. Fe2O3 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B. FeCl3 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒
2. 下列物质转化不能一步实现的是（）
A. Fe→FeCl3 B. Fe→FeCl2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe→FeOH2
3. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）
A. 铁能导电，也能被磁体吸引
B. 铁的常见化合价有 +2 价和 +3 价
C. FeO是非金属氧化物，不能与酸发
D. Fe2O3 俗称铁红，可用作油漆中的生反应 红色颜料
4. 下列铁元素的代表物描述不正确的是（）
A. A B. B C. C D. D
5. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的（）
Fe→FeCl3→FeOH3→Fe2O3→H2​Fe
A. 氧化还原、复分解、分解、置换 B. 置换、复分解、分解、置换
C. 化合、复分解、分解、置换 D. 化合、复分解、分解、分解
6. 下列说法不正确的是（）
A. Fe3O4 与盐酸反应生成两种盐
B. FeO不稳定，在空气中受热被氧化为Fe3O4
C. FeOH2 不稳定，具有较强的氧化性
D. FeOH3 比 FeOH2 稳定
7. 下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是
A. FeCl3→FeCl2 B. Fe→FeCl3
C. Fe→FeOH3 D. FeOH2→FeOH3
8. 探究性学习小组利用如图所示方案制备FeOH2 沉淀。下列说法不正确的是（）
A. ①装置中可能发生反应: 4Fe2++8OH−+2H2O+O2=4FeOH3
B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4 溶液
D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a
9. 为了长时间观察到FeOH2 白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是（）
A. 实验A:关闭K之前的操作是:在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度
B. 实验B:铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管
C. 实验C:由绿矾（ FeSO4⋅7H2O ）配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌
D. 实验D: FeSO4 溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳
10. 下列关于 FeCl3 和 FeCl2 的说法正确的是（）
A. FeCl3 和 FeCl2 均可以通过化合反应制得
B. FeCl2 和 FeCl3 溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质
C. 可以通过能否使酸性KMnO4 溶液褪色来鉴别两物质的溶液
D. 向FeCl2溶液加入NaOH溶液，久置后沉淀仍保持白色
11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含 Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）
A. 可存在 a→d→c→f→e 的转化
B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物
C. d溶液中含少量g，可加适量a除去
D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质
12. 铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示。下列说法错误的是（）
已知:固体1的主要成分是 FeC2O4 。
A. 上述实验流程中操作①②都是过滤
B. 向溶液2中加入 HNO3 再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素都存在于固体1中
C. 向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素
D. 反应③的离子方程式为 FeC2O4+4H++NO3−=Fe3++2CO2↑+NO↑+2H2O
13. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）
A. b、e与硝酸反应只生成盐和水
B. 可存在 b→c→d→g→f 的一步转化
C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸
14. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述正确的是（）
A. 青花瓷呈青色是因为含有b
B. d、e在一定条件下均可通过化合反应得到
C. 常温下，a和浓硝酸、浓硫酸均不反应
D. 一定条件下， f 、 g 、 h 可能均具有氧化性
二、非选择题
15. 以钛铁矿（主要成分为FeTiO3 、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下:
已知:常温下，稀硫酸几乎不与FeTiO3 反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
（1）在该流程中步骤1的名称为_____，该流程中加入铁粉的目的是_____。
（2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓H2SO4反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比为_____，温度为_____。

（3）“水洗”步骤中检验H2TiO3 已洗净的操作为_____。
（4）金属钛的用途广泛，工业上用FeTiO3 冶炼钛的原理如下:①
2FeTiO3+6C+7Cl2 ==高温2TiCl4+2FeCl3+6CO ；②在氩气氛围中:
2Mg+TiCl4==高温Ti+2MgCl2 ，下列说法正确的是_____（填字母）。
a. ①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti
b. ②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti
c. ②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化
（5）若取10kg钛铁矿（FeTiO3 的质量分数为95%），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10%），则可制得钛白粉固体的质量为_____kg。
16. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
② 把盛有CuSO4 溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
（1） FeOH3 胶体_____（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备 FeOH3 胶体的化学方程式:_____。
（2）步骤②中能观察到的现象为_____，胶体产生的现象称为_____。
FeOH3 胶体与其他分散系不同的根本原因是_____。
（3）若将实验改为向饱和 FeCl3 溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_____，
该反应的化学方程式为_____。
17. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表:
已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下:
（1）酸浸前还需要将烘干的铁泥粉碎，目的是_____。
（2）酸浸过程可能涉及氧化还原反应，有关离子方程式为_____。
（3）转化过程中，过氧化氢溶液的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。
（4）检验溶液中的Fe3+ 常用的试剂是_____。
（5）“滤液”中的主要成分为_____。
（6）取100克铁泥进行上述实验，忽略过程中的损耗，理论上最多能得到_____克铁红。
18. 铁黄（FeOOH）难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣 （主要成分为F3eO4 、CuO、 SiO2 等）为原料生产铁黄的流程如图。
（1）FeOOH中Fe的化合价为_____，“酸浸”时，使用的酸为_____。
（2）“滤渣1”的成分为_____（填化学式）。
（3）“还原”涉及的离子方程式有_____、_____。
（4）“氧化”中Fe2+ 参与反应的离子方程式为_____。
（5）以铁黄（FeOOH）等为原料制备高铁酸钾（K2FeO4 ）的工艺主要有两步:
①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备 Na2FeO4 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②向 Na2FeO4 溶液中加入浓KOH制备 K2FeO4 ，该反应涉及原理是相同温度下溶解度: K2FeO4 _____（填“>”“