湖北省2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖北省2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，胶体金即金溶胶，其具有光吸收性等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是()
“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维
“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化
学变化
我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是()
长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C．2022 年 10 月 19 日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于
世界前列，反应堆中使用的 2H、3H 互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
11
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()
3
向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ HCO－
向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2
↑
向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是() A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NO－、S O2－、NH＋、Br－
32 34
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当 c(Na＋)＝c(CH COOH)时：Cl－、HCO－、NH
33
4
＋、ClO－
4
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NH＋、Br－、Cl－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO2－、HCO－、Na＋、
33
OH－
下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
神舟二十一号载人飞船于 2025 年 10 月 31 日 23 时 44 分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4) ， 发射时发生的反应为 2N2H4 ＋ N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是( )
肼在反应中为氧化剂
该反应中 N2 既是氧化产物又是还原产物 C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成 1 ml H2O 转移 4 ml 电子
向 1 L FeI 溶液中不断通入 Cl ，溶液中 I－、I 、IO －和 Fe2＋、Fe3＋的物质
2223
的量随 n（Cl2） 的值的变化分别如图 1、图 2 所示。
n（FeI2）
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH＋、Na＋、
4
Fe3＋、S2－
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NH＋、Fe3＋、
4
Br－、SO2－
4
过量 Na2S
2Fe3＋＋S2－===
2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、
ClO－、SO2－
4
足量 SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－＋
3
2HClO
D
K＋、Na＋、
CO2－、AlO－
32
少量 HCl
H＋＋AlO－＋H O===Al(OH) ↓
223
图 1
图 2
已知：5Cl ＋I ＋6H O===2IO－＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是()
2223
3
A．图 1 中 b 表示 IO－，图 2 中 e 表示 Fe3＋ B．由图可知，FeI2 的物质的量浓度为 1 ml·L－1
C. n（Cl2） ＝4 时，溶液中的 I 与 Fe3＋的物质的量相等
n（FeI2）2
D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则()
被氧化的砒霜为 1.98 mg
分解产生的氢气为 0.672 mL
和砒霜反应的锌为 3.90 mg
转移的电子总数为 6×10－5NA
实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是
()
丙为还原产物，丁为氧化产物
上述有 4 个氧化还原反应
每生成标准状况下 5.6 L 气体丙，消耗 0.2 ml KMnO4
若 0.1 ml Na2SO3 完全反应，转移 0.15NA 个电子(NA 为阿伏加德罗常数的值)
下列说法中正确的是()
A．22.4 L Cl2 中一定含有 2 ml 氯原子
B．20 g 重水(D2O)在标准状况下的体积为 22.4 L
C．在标准状况下，20 mL PH3 和 60 mL O2 所含分子个数之比为 1∶3 D．常温常压下，22 g CO2 气体所占的体积为 11.2 L
雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
臭氧的摩尔质量是 48 g
B．1 ml Na＋含有电子总数为 6.02×1024 C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
D．40 g 氖气中含有 6.02×1023 个分子
同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()
A．2∶1B．1∶5
C．2∶3D．5∶1
下列有关实验原理或操作正确的是()
用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加 5 mL 水，配制质量分数为 75%的酒精溶液
在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子和 NA 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 1.5 ml·L－1
实验中需用 950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3 溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3 的质量分别为 1000 mL、212 g
实验室配制 500 mL 0.2 ml·L－1 硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2
g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．12 g NaHSO4 固体中所含阳离子数为 0.1NA
B．1.12 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含 C—H 键数为 0.3NA
C．3.9 g K 在氧气中完全反应转移电子数为 0.15NA
D．0.1 ml CH3CH2OH 与足量 CH3COOH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3
分子数为 0.1NA
将一定量的锌与 100 mL 18.5 ml·L－1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 26.88 L 的 SO2 和 H2 的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为 1.0 ml·L－1，则生成的气体中 SO2 和 H2 的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)()
A．1∶1B．4∶1
C．1∶4D．3∶2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
取 20%白磷(①)的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
先滴加 1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加 0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液
0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在 5～12 nm。请回答下列问题：
上述物质①②③④中属于单质的是(填序号，下同)，属于化合物的是，属于盐的是。
该分散系属于，其分散质是。
17.（14 分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、
NH＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－。现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：
434
第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 ml 气体；
第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl－？(填“是”
或“否”)，理由是。
由第二份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为。
由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分为。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为。
综合上述实验，能否确定有 K＋存在？(填“能”或“否”，以下
二选一填)。若能，请计算 K＋的浓度范围；若不能，请描述检验是否存在 K＋的实验操作。
18.（14 分）氨氮废水中的氮元素多以 NH＋、NH ·H O 的形式存在，是造
432
成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
某研究团队设计的处理流程如下：
氨氮 Ⅰ 低浓度Ⅱ 含硝酸 Ⅲ 达标
废水――→氨氮废水――→废水――→废水
①过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请 用 离 子 方 程 式 表 示 加 NaOH 溶 液 时 所 发 生 的 反 应 ：
。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现 NH＋→NO－→NO －转化，称为硝化过程。
423
在碱性条件下，NH ＋被氧气氧化成 NO －的总反应的离子方程式为
43
。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH OH)，实现 HNO →NO－→
332
N2 转化，称为反硝化过程。CH3OH 中碳元素的化合价为，当甲醇与 6 ml HNO3 完全反应，转化成 CO2 时，消耗的甲醇的质量为。
折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为 时达到“折点”。
19.（14 分）在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、 H2O(g)。按要求填空。
若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d ， 则混合气体的物质的量为
，NH4HCO3 的摩尔质量为(用含 m、d 的代数式表示)。
若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为。
在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为。
湖北省部分高中 2025—2026 学年上学期期中联考高一化学试题
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是()
“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化
答案解析：D 果蔬中富含维生素、纤维素等对人体有益的物质，A 正确；可用于制作光导纤维的二氧化硅也是制作玻璃的原材料之一，B 正确；丝的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，飞絮的主要成分是纤维素，C 正确；焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D 错误。
我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是
()
长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022 年 10 月 19 日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，
反应堆中使用的 2H、3H 互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
11
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
答案解析：B火箭中液氢燃料为还原性气体，A 错误；SiC 属于新型无机非金属材料， B 正确；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，C 错误；合金中含有多种成分，属于 混合物，而不属于纯净物，D 错误。
对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()
向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO ＋H O===HClO＋HCO－
223
向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
答案解析：A向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2 气体，发生反应生成 CaCO3 和 HClO： Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A 项错误。
4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是()
酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NO－、S O2－、NH＋、Br－
32 34
醋酸钠和醋酸混合溶液，当 c(Na＋)＝c(CH COOH)时：Cl－、HCO－、NH＋、ClO－
334
4
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NH＋、Br－、Cl－
惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO2－、HCO－、Na＋、OH－
33
答案解析：CA 项，酸性条件下 H＋与 S O 2－发生反应，不能大量共存；B 项，当 c(Na
23
＋)＝c(CH COOH)时，醋酸分子较多，能与 HCO －和 ClO－反应而不能大量共存；C 项，能使
33
4
酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中 Fe2＋、NH＋、Br－、Cl－互不反
3
应，能大量共存；D 项，OH－与 HCO －不能大量共存。
下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()
4
答案解析：DFe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；NH＋、
Fe3＋、Br－、SO 2－之间能够共存，但加入过量 Na S 后发生反应：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋
42
4
S↓，故 B 错误；K＋、Na＋、ClO－、SO 2－之间能够共存，但通入足量 SO2 后发生反应：SO2
＋ClO－＋H O===SO2－＋Cl－＋2H＋，故 C 错误；K＋、Na＋、CO2－、AlO －之间能够共存，AlO
2432
－结合 H＋能力更强，加入少量 HCl 后发生反应：H＋＋AlO－＋H O===Al(OH) ↓，故 D 正确。
2223
神舟二十一号载人飞船于 2025 年 10 月 31 日 23 时 44 分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是( )
肼在反应中为氧化剂
该反应中 N2 既是氧化产物又是还原产物 C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成 1 ml H2O 转移 4 ml 电子
答案解析：B2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 中，N2H4 中 N 元素的化合价由－2 价升高为 0 价，N2O4 中 N 元素的化合价由＋4 价降低为 0 价。N2H4 中 N 元素的化合价升高，则为还原剂，故 A 错误；该反应中只有 N 元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故 B 正确；燃烧都是放热反应，故 C 错误；2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 中， N2H4 中 N 元素的化合价由－2 价升高为 0 价，2 ml N2H4 生成 4 ml H2O 转移电子数为 2 ml×2×[0－(－2)]＝8 ml，故反应中每生成 1 ml H2O 转移 2 ml 电子，故 D 错误。
n（Cl2）
向1 L FeI 溶液中不断通入Cl ，溶液中I－、I 、IO －和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH＋、Na＋、
4
Fe3＋、S2－
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NH＋、Fe3＋、
4
Br－、SO2－
4
过量 Na2S
2Fe3＋＋S2－===
2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、
ClO－、SO2－
4
足量 SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－＋
3
2HClO
D
K＋、Na＋、
CO2－、AlO－
32
少量 HCl
H＋＋AlO－＋H O===Al(OH) ↓
223
2223
n（FeI2）
的值的变化分别如图 1、图 2 所示。
图 1
图 2
已知：5Cl ＋I ＋6H O===2IO－＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是()
2223
3
图 1 中 b 表示 IO－，图 2 中 e 表示 Fe3＋
由图可知，FeI2 的物质的量浓度为 1 ml·L－1
n（Cl2）
＝4 时，溶液中的 I2
n（FeI2）
还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－
与 Fe3＋的物质的量相等
答案解析：D还原性 Fe2＋Fe2＋>I2>Cl－，故 D 正确。
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则()
被氧化的砒霜为 1.98 mg
分解产生的氢气为 0.672 mL
和砒霜反应的锌为 3.90 mg
转移的电子总数为 6×10－5NA
答案解析：C砒霜(As2O3)转化为 AsH3，被还原，A 项错误；根据 2AsH3=△====2As＋
3H2，产生的氢气在标准状况下体积为
1.50×10－3 g
75 g/ml ×
3
×22 400 mL/ml＝0.672 mL，题中未
2
说明气体状况，B 项错误；由得失电子守恒，砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是
1.50×10－3 g1
2
75 g/ml ×6＝1.2×10－4 ml，则和砒霜反应的锌的质量为 1.2×10－4× ml×65 g/ml＝
3.90×10－3 g＝3.90 mg，C 项正确；由 As2O3→2AsH3→2As 知，1 ml As2O3 参加反应时，转移电子共 18 ml，因 As2O3 为 1×10－5 ml，故转移电子总数为 1×10－5×18×NA＝1.8×10
－4 NA，D 项错误。
实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()
丙为还原产物，丁为氧化产物
上述有 4 个氧化还原反应
每生成标准状况下 5.6 L 气体丙，消耗 0.2 ml KMnO4
若 0.1 ml Na2SO3 完全反应，转移 0.15NA 个电子(NA 为阿伏加德罗常数的值)
答案解析： D该过程发生反应如下： 4Na2SO3=△====3Na2SO4 ＋ Na2S ， Na2S ＋
点燃
H SO ===Na SO ＋H S↑，6H＋＋2MnO－＋5H O ===2Mn2＋＋5O ↑＋8H O，2H S＋O =====
24242
42 2
2222
2S↓＋2H O；A 项，反应 6H＋＋2MnO－＋5H O ===2Mn2＋＋5O ↑＋8H O 中高锰酸钾与双
242 222
氧水反应生成氧气，H2O2 中－1 价的 O 原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故 A 错误；B 项，根据分析可知四个反应中 Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑不是氧
5.6 L
化还原反应，故 B 错误；C 项，n(O )＝＝0.25 ml，由反应 6H＋＋2MnO－＋
222.4 L· ml－14
2
5H O ===2Mn2＋＋5O ↑＋8H O 可知 n(MnO－)＝0.25 ml×＝0.1 ml，故 C 错误；D 项，
2 22245
6
由反应可知 4Na2SO3～6e－，若 0.1 ml Na2SO3 完全反应，转移 0.1 ml×
即转移 0.15NA 个电子，故 D 正确。
下列说法中正确的是()
A．22.4 L Cl2 中一定含有 2 ml 氯原子
B．20 g 重水(D2O)在标准状况下的体积为 22.4 L C．在标准状况下，20 mL PH3 和 60 mL O2 所含分子个数之比为 1∶3 D．常温常压下，22 g CO2 气体所占的体积为 11.2 L
＝0.15 ml 电子，
4
答案解析：C未指明 22.4 L Cl2 所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A 项错误； 20 g 重水(D2O)的物质的量为 1 ml，但重水在标准状况下不是气体，故体积不是 22.4 L，B 项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比，则分子数之比为 1∶3，C 项正确；22 g CO2 的物质的量为 0.5 ml，常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 L·ml－1，故其所占体积不是 11.2 L，D 项错误。
雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
臭氧的摩尔质量是 48 g
B．1 ml Na＋含有电子总数为 6.02×1024 C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
D．40 g 氖气中含有 6.02×1023 个分子
答案解析：B臭氧的摩尔质量是 48 g·ml－1，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为 48∶32＝3∶2，C 错误；1 ml Na＋含有电子总数为
氖气中含有×
10×6.02×1023＝6.02×1024，B 正确；40 g40 g6.02×1023＝1.204×1024
20 g·ml－1
个分子，D 错误。
同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()
A．2∶1B．1∶5
C．2∶3D．5∶1
答案解析：A假设二者物质的量分别为 x ml 和 y ml，则 H2 含 2x ml 原子，NH3含 4y ml 原子，有 2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为 2∶1。
下列有关实验原理或操作正确的是()
用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加 5 mL 水，配制质量分数为 75%的酒精溶液
在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子和 NA 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 1.5 ml·L－1
实验中需用 950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3 溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3 的质量分别为 1000 mL、212 g
实验室配制 500 mL 0.2 ml·L－1 硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
答案解析：C 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且 15 mL 酒精的质量不是 5 mL 水的质量的 3 倍，A 项错误；1.5NA 个硫酸根离子的物质的量为 1.5 ml，NA 个金属阳离子的物质的量为 1 ml，设金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3 价，所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为
0.5 ml
0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 0.2 L ＝2.5 ml·L－1，B 项错误；没有 950 mL 的
容量瓶，应用 1000 mL 的容量瓶进行配制，则 m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 ml·L－ 1 ×106 g· ml－ 1 ＝ 212 g， C 项正确； 配制 500 mL 0.2 ml· L－ 1 硫酸亚铁溶液， 需要绿矾 (FeSO4·7H2O)的物质的量为 0.5 L×0.2 ml·L－1＝0.1 ml，质量为 27.8 g，D 项错误。
NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．12 g NaHSO4 固体中所含阳离子数为 0.1NA
B．1.12 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含 C—H 键数为 0.3NA
C．3.9 g K 在氧气中完全反应转移电子数为 0.15NA
D．0.1 ml CH3CH2OH 与足量 CH3COOH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数为 0.1NA
答案解析：An(NaHSO )＝
12 g
＝0.1 ml，NaHSO
固体中含 Na＋和 HSO－，
4120 g· ml－144
则 0.1 ml NaHSO4 固体中所含阳离子数为 0.1NA，A 正确；未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B 错误；0.1 ml K 失电子变成 K＋，转移 0.1 ml 电子，转移电子数为 0.1NA，C 错误；CH3CH2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此 0.1 ml CH3CH2OH 反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数小于 0.1NA，D 错误。
将一定量的锌与 100 mL 18.5 ml·L－1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 标准状况下 26.88 L 的 SO2 和 H2 的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为 1.0 ml·L－1，则生成的气体中 SO2 和 H2 的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)()
A．1∶1B．4∶1
C．1∶4D．3∶2
答案解析：A生成标准状况下 26.88 L 的 SO2 和 H2 的混合气体，得电子的物质的量为
26.88 L×2＝2.4 ml，根据得失电子守恒，反应消耗 1.2 ml Zn、生成 1.2 ml ZnSO ，
L·ml－14
根据 S 元素守恒， 反应生成 SO2 的物质的量为 0.1 L×18.5 ml·L－ 1 － 1.2 ml－ 0.1 L×
1.0 ml· L－126.88 L
2＝0.6 ml；生成氢气的物质的量为22.4 L· ml－1－0.6 ml＝0.6 ml，则生成的
气体中 SO2 和 H2 的物质的量之比为 1∶1，故选 A。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
取 20%白磷(①)的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
先滴加 1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加 0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液 0.6 mL，振荡变成棕红色
加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在 5～12 nm。请回答下列问题：
上述物质①②③④中属于单质的是(填序号，下同)，属于化合物的是
，属于盐的是。
该分散系属于，其分散质是。
答案：(1)①②④④(2)胶体金颗粒
4
17.（14 分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Cl
－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－。现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：
34
第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 ml 气体；
第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl－？(填“是”或“否”)，理由是。
由第二份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为。
由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分为。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为。
综合上述实验，能否确定有 K＋存在？(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算 K＋的浓度范围；若不能，请描述检验是否存在 K＋的实验操 作。
解析：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，与 AgNO3 溶液有沉淀产生的离子有：Cl－、
CO2－、SO2－；加足量 NaOH 溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定含有 NH＋，并且物
344
4.66 g
质的量为 0.08 ml；不溶于盐酸的沉淀 4.66 g 为硫酸钡，物质的量为233 g· ml－1＝0.02
ml；12.54 g 沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为 12.54 g－4.66 g＝7.88 g，
7.88 g
碳酸钡的物质的量为
＝0.04 ml，故原溶液中一定存在 CO2－、SO2－，则一定没
197 g· ml－134
有 Ca2＋、Ba2＋；再根据电荷守恒，n(NH＋)＝0.08 ml，2c(CO2－)＋2c(SO2－)＝0.12 ml，正电
434
荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有 K＋，至少为 0.04 ml；综合以上可以得出，一定存在的离子有 NH＋、K＋、SO2－、CO2－，一定没有的离子为 Ca2＋、Ba2＋，可
443
能存在 Cl－。
答案：(1)否Ag＋与 CO2－、SO 2－也会产生沉淀
34
4
NH＋0.8 ml·L－1
BaCO 、BaSOn(CO2－)＝0.04 ml、n(SO2－)＝0.02 ml
3434
能c(K＋)≥0.4 ml·L－1
18.（14 分）氨氮废水中的氮元素多以 NH＋、NH ·H O 的形式存在，是造成河流和湖
432
泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
某研究团队设计的处理流程如下：
氨氮废水
Ⅰ 低浓度Ⅱ 含硝酸 Ⅲ 达标
――→氨氮废水――→废水――→废水
①过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加 NaOH 溶液时所发生的反应：
。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现 NH＋→NO－→NO －转化，称为硝化过程。在碱性条
423
件 下 ， NH ＋被 氧 气 氧 化 成 NO －的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为
43
。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH OH)，实现 HNO →NO－→N 转化，称
3322
为反硝化过程。CH3OH 中碳元素的化合价为，当甲醇与 6 ml HNO3 完全反应，转化成 CO2 时，消耗的甲醇的质量为。
折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时达到“折点”。
解析：(1)①过程Ⅰ加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根离子反
应生成氨气，离子反应方程式为：NH＋＋OH－=△====NH ↑＋H O；②在碱性条件下，NH ＋
4324
被氧气氧化成 NO －的总反应的离子方程式为：NH＋＋2OH－＋2O ===NO－＋3H O；③CH OH
342323
中碳元素的化合价为－2 价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当 6 mlHNO3 完
30 ml
全反应时转移电子的物质的量为 6 ml×5＝30 ml，消耗甲醇的物质的量为：＝
[4－（－2）]
5 ml，质量为：5 ml×32 g/ml＝160 g；
(2)氨氮废水中氮元素化合价为－3 价，处理完后无氨氮存在，其转化为 0 价氮元素，1 ml氨氮转移 3 ml 电子，氯气参与反应转化为氯离子，1 ml 氯气转移 2 ml 电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为 3∶2 时达到折点。
答案：(1)①NH＋＋OH－=△====NH ↑＋H O
432
②NH＋＋2OH－＋2O ===NO－＋3H O
4232
③－2160 g (2)3∶2
19.（14 分）在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。
若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为，
NH4HCO3 的摩尔质量为(用含 m、d 的代数式表示)。
若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
。
在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为。
解析：(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体对 H2
的相对密度为 d ， 则混合气体的摩尔质量为 2d g· ml－ 1 ， 故混合气体的物质的量为
m g m
＝
ml；由 NH HCO =△====NH ↑＋H O↑＋CO ↑，可知 n(NH HCO )1
3
2d g· ml－12d m
43322
m g
43 为 ×
2d ml，所以 M(NH4HCO3)＝1m＝6d g·ml－1。
3 × 2d ml
(2)M＝ρ 标·V 标＝22.4ρ g·ml－1。 (3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。
m
答案：(1)2d ml6d g·ml－1
(2)22.4ρ g·ml－1 (3)17a%＋44b%＋18c%