湖北省部分高中联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份湖北省部分高中联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，672 mL等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是( )
A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化
2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是( )
A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是( )
A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NOeq \\al(－,3)、S2Oeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Br－
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时：Cl－、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、ClO－
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、Cl－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、OH－
5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是( )
A．肼在反应中为氧化剂
B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成1 ml H2O转移4 ml电子
7.向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IOeq \\al(－,3)和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值的变化分别如图1、图2所示。
图1
图2
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是( )
A．图1中b表示IOeq \\al(－,3)，图2中e表示Fe3＋
B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 ml·L－1
C.eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等
D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－
8.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是( )
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 ml KMnO4
D．若0.1 ml Na2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)
10.下列说法中正确的是( )
A．22.4 L Cl2中一定含有2 ml氯原子
B．20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3
D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L
11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．1 ml Na＋含有电子总数为6.02×1024
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
D．40 g氖气中含有6.02×1023个分子
12.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
13.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 ml·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA
C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA
D．0.1 ml CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
15.将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88 L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 ml·L－1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A．1∶1 B．4∶1
C．1∶4 D．3∶2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。
17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 ml气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。
18.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
eq \x(\a\al(氨氮,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅰ))eq \x(\a\al(低浓度,氨氮废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅱ))eq \x(\a\al(含硝酸,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅲ))eq \x(\a\al(达标,废水))
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NHeq \\al(＋,4)→NOeq \\al(－,2)→NOeq \\al(－,3)转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NHeq \\al(＋,4)被氧气氧化成NOeq \\al(－,3)的总反应的离子方程式为______________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NOeq \\al(－,2)→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 ml HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
19.（14分）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、
Fe3＋、S2－
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量Na2S
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、
ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、
COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
少量HCl
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓