湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共5页。试卷主要包含了5K 39Fe 56，5 ml PH3，3 ml，32，15等内容，欢迎下载使用。
荆州中学 2025～2026 学年高一上学期期中考试
化学试题
命题人：荆州中学 2024 级高二化学组考试时间：2025 年 11 月 11 日 16:15～17:30
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★ 祝 考 试 顺 利 ★
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31Cl 35.5K 39Fe 56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，只有
下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
新制的氯水溶液：
加入锌粉产生H2 的溶液：
滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：
澄清透明溶液：
下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是
金属Na 用作有机合成中的除水剂：
向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：
向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
实验室制备少量氢氧化铁胶体：
NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示， 下列说法中正确的是
水合
一项是符合题目要求的。
在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是
A. 护目镜 B. 用电C. 锐器D. 洗手
化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不．正．确．的是
中国科学家侯德榜发明了联合制碱法
瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型
英国科学家阿伏加德罗提出原子学说
中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾
下列关于物质性质和用途的描述中不．正．确．的是
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂
氯气、二氧化氯、臭氧均可用于自来水消毒
次氯酸钠(NaClO)因具有还原性而用作漂白剂
纯碱、小苏打均可以用作食用碱或工业用碱
下列变化中，一定需要加入还原剂的是
B.
水合
b离子
氯化钠的电离方程式可表示为：
NaCl 固体溶解图示中，a 代表 ，b 代表
氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电
NaCl 固体是由 和 按一定规则紧密排列而成
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
1 ml Cl2 与足量铁完全反应，转移的电子数为 3NA
7.8 g Na2O2 固体中，阳离子和阴离子的数目为 4NA
a离子
H2O
a离子
b离子
D.
C. 100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 6NA
D. 16 g O2 和O3 的混合气体中，氧原子的数目为 NA
溶液中可发生如下反应①②
③ 。结合上述反应分析推断，下列
说法中不．正．确．的是
还原剂还原性强弱顺序为：
反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6
按 n(FeI2): n(Cl2)＝1:1 反应的离子方程式：
工业上可选用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含 的酸性有毒废水
下列关于离子检验的说法中正确的是
用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有
取少量某无色待测液，先滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有
向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有
向自来水中加入硝酸酸化，再滴AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有
利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的 pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是
图 1 表示氯水的 pH 变化，图 3 表示溶液中氯离子浓度的变化
Cl2 与水反应的离子方程式为：
由图 1～3 分析，预测光照时可能存在反应：
充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
下列实验方案中，不．能．测定出 Na2CO3 和NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数的是
取 a g 混合物充分加热，冷却后固体质量较少 b g
取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体
取 a g 混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 b g 固体
取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 b g
探究 Na2O2 与水的反应，实验如下（已知 H2O2 可以看成是一种二元酸）：
下列分析不．正．确．的是
①、⑤中均产生的气体均为O2 B．通过③能比较酸性： H2O2＞HCl
②、⑤中KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同
①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3 的一种工业制法流程如下：
下列说法中不．正．确．的是
次磷酸的分解反应是氧化还原反应
从物质类别看，NaH2PO2 是一种正盐
不考虑磷元素损失，124 g P4 参与反应，可产生 1.5 ml PH3
反应 1 与反应 3 分别生成 1 ml PH3 时转移电子数之比为 3:4
白磷(P4)与硫酸铜溶液反应为：
下列有关说法中正确的是
反应中白磷只作还原剂，H3PO4 为氧化产物
当有 6 ml CuSO4 参加反应时，被CuSO4 氧化的白磷为 0.3 ml
当有 1.5 ml 白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为 30 ml
被白磷氧化和被 CuSO4 氧化的白磷的物质的量之比为 5:6
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16.（14 分）
现有下列物质，①液氯 ②小苏打 ③Fe(OH)3 胶体 ④NaHSO4 溶液 ⑤碳酸钙
⑥无水乙醇 ⑦Ba(OH)2⑧干冰 ⑨漂白粉 ⑩石墨棒
上述物质中，属于电解质的是，常温下能导电的是。
17.（14 分）
某实验小组欲探究Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为。
写出物质②溶于水时的电离方程式。
物质⑨长期暴露在空气中能与 CO2 和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：。
称取两种固体各 2 g，分别加入到两个锥形瓶中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测
量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。
①发现 Na2CO3 固体完全溶解，而NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：
向两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入含相同物质的量的 H2SO4、NaHSO4 溶液，溶。
液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
表示滴加NaHSO4 溶液的曲线为。
a、b、c、d 四点中，混合溶液呈中性的是，写出当滴加一定体积的
NaHSO4 溶液满足n[NaHSO4]:n[Ba(OH)2]＝3:2 时的离子方程式。
②同学们在两锥形瓶中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3 的锥形瓶中可以观察到的实验现象是。
a．溶液温度升高b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
某同学想探究能否用 CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液（浓度为实验室常用浓度），发现将 CaCl2 溶液分别滴加到 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且 NaHCO3 溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为 CO2，则 CaCl2 溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
实验编号
I
II
III
IV
盐酸体积/mL
30
30
30
30
样品质量
3.32
4.15
5.81
7.47
CO2 质量/g
1.32
1.65
1.76
1.32
某天然碱的组成可以看成 xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸 30 mL，将产生的 CO2 的质量记录于下表：
①四组实验中，盐酸有剩余的是（填实验编号）。
②另取 3.32 g 该天然碱样品，充分加热产生 CO2 的质量为 0.22 g 和水的质量为 0.45 g，则
3.32 g 该样品中NaHCO3 的物质的量为ml，x:y:z＝。
18.（14 分）
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用 H2O2 和 NaOH 混合溶液将其吸收转化为NaClO2 保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
19.（13 分）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示：
Cl2Fe(NO3)3浓KOH
KOH
K FeO 晶体
制备
KClO
氧化
结晶
过滤
洗涤
烘干
溶液24
滤液
已知：①NaClO2 饱和溶液，在温度低于 38℃时，析出的晶体是 NaClO2·3H2O；高于 38℃
时析出的晶体是NaClO2；高于 60℃时，NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。
②ClO2 的熔点为59C，沸点为 11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。回答下列问题：
（1）B 为 ClO2 的发生装置，其化学方程式为，实验过程中持续通入氮气的主要目的是。
装置D 中氧化产物为(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因
已知：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
K2FeO4 中铁元素的化合价为。
“氧化”中发生反应的离子方程式为。反应中转移 0.3 ml 电子时，可得K2FeO4 的质量 m(K2FeO4)＝。
用 KOH 溶液溶解K2FeO4 固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生 Cl2，由该实验现象可知，氧化性 Cl2K2FeO4（填“＞”或“＜”）。而根据 K2FeO4 的制备实验得出 Cl2 和 的氧化性强弱关系相反，原因是。
“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤 K2FeO4 的操作
可能为防止 ClO2 分解、(写一种即可)。。
对 NaClO2 溶液进行结晶、干燥可以获得 NaClO2 产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②；③38～60℃热水洗涤；④38～60℃干燥，得到产品。
产品中NaClO2 质量分数的测定：称取 1.81 g 产品配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液和稀H2SO4，充分反应， 被还原为 ，再向锥形瓶中加入 ml Na2S2O3，恰好可以将 I2 反应完全。(已知：)
①求产品中 NaClO2 的质量分数%。
②若测定过程中，加入KI 溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的NaClO2 的质量分数偏高，你认为可能的原因为(用离子方程式表示)。
K2FeO4 用作水处理剂时，可将碱性废水中的 (N 为－3 价)氧化为N2、 等无污染的物质，K2FeO4 则转化为 Fe(OH)3 胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
荆州中学 2025～2026 学年高一上学期期中考试
化学试卷 · 参考答案
一、 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
(14 分，每空 2 分)
②⑤⑦ (漏写 1 个扣 1 分，扣完为止，有错不给分，下同)，③④⑩
(写“”不得分，书写错误不得分)
(若写 ，书写错
误不得分)
②
ad(漏写 1 个扣 1 分，扣完为止，有错不给分)
(无“↓”，扣 1 分)
(14 分，每空 2 分)
(无“△”“↑”，合计扣 1 分)
相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度(未指明“相同温度”，不得分) ad(漏写 1 个扣 1 分，扣完为止，有错不给分)
(无“↓”“↑”，合计扣 1 分)
I、II
0.011:2:2
(14 分)
(无“↑”，扣 1 分)
稀释ClO2 气体，防止ClO2 浓度过高而发生爆炸
O2液化 ClO2 或防止H2O2 在较高温度下分解或防止NaClO2 温度过高分解生成
NaClO3
在 38℃～55℃范围内趁热过滤 (答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标注温度的，温度在 38℃～55℃范围内均可给分)
75
(13 分，除标注外，每空 2 分)
(1)＋6(1 分) (2)
(3)19.8 g (未带单位不给分)＜氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关 (4)用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没 K2FeO4 固体，静置，待无水乙醇流尽后重复操作 2～3 次
5:3题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
D
D
B
D
D
C
D
C
D
B
C
B